El documento presenta los principios fundamentales de la teoría cuántica aplicada a la estructura atómica. Explica que la energía se emite en paquetes cuánticos según el modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno. También describe que los electrones tienen características ondulatorias y que el principio de incertidumbre de Heisenberg establece que es imposible medir con precisión simultáneamente la posición y cantidad de movimiento de una partícula.

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LA TEORÍA CUÁNTICA
La energía se emite en “cuantos” o paquetes y viene dada por la expresión
Según el modelo de böhr para el átomo de hidrógeno, sólo son permitidas ciertas órbitas.
Mientras que el electrón permanece en una órbita, su energía permanece constante.
El átomo emite radiación cuando salta a una órbita de menor energía (más cercana) y
absorbe radiación en caso contrario.
La energía de un electrón en una órbita viene dada por la expresión
Los distintos radios permitidos de las órbitas se determinan con la expresión:
También obtine teóricamente el valor de la constante de Rydberg
Carácter ondulatorio del electrón
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La onda asociada a una partícula recibe el nombre de onda de materia
Así, la longitud de onda asociada sería:
Principio de incertidumbre de Heisemberg
Es imposible medir simultáneamente y con total exactitud la posición y la cantidad de
movimiento (velocidad) de una partícula. Siempre la incertidumbre (error cometido) en la
medida cumplirá:
Ejemplo.
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