Prof.José Roberto - eletrólise

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Prof.José Roberto - eletrólise

  1. 1. Eletrólise<br />
  2. 2.
  3. 3. O que acontece na eletrólise<br /><ul><li>Assim como nas pilhas, ocorrem semirreações de oxidação e redução nos dois eletrodos;
  4. 4. O eletrodo que ocorre oxidação continua se chamando ÂNODO (os elétrons sempre saem do ânodo).
  5. 5. O eletrodo que ocorre redução continua se chamando CÁTODO (os elétrons sempre entram no cátodo);
  6. 6. O que modifica são os polos positivo e negativo que se invertem em comparação com a pilha, pois um gerador força a reação acontecer no sentido não-espontâneo.
  7. 7. Sendo assim, na eletrólise o ânodo é o polo positivo e o cátodo o polo negativo.</li></li></ul><li>Eletrólise<br />
  8. 8. Eletrólise<br /><ul><li>A eletrólise pode ocorrer de duas maneiras diferentes:
  9. 9. ELETRÓLISE ÍGNEA: Quando as substâncias se encontram no estado líquido, ou seja, fundidas;
  10. 10. ELETRÓLISE EM SOLUÇÃO AQUOSA COM ELETRODOS INERTES: Quando as substâncias se encontram dissolvidas em água.</li></li></ul><li>Eletrólise ígnea<br />Ocorre com substâncias iônicas fundidas como sais e óxidos.<br />
  11. 11.
  12. 12. Eletrólise em solução aquosa com eletrodos inertes<br />Nesse caso, deve-se levar em conta que ocorre a auto-ionização da água, que gera íons H+ e OH- que competirão com os íons provenientes da substância dissociada na água;<br />Haverá preferência dos íons para descarregar no cátodo e no ânodo;<br />As descargas seguem uma ordem de maior potencial de oxidação dos íons presentes.<br />
  13. 13. Preferências de descarga<br />No polo positivo ou ânodo<br />Ânions não oxigenados > OH- >Ânions oxigenados e F-<br />No polo negativo ou cátodo<br />Demais cátions > H+ > Cátions colunas 1, 2 , Al(3+), Mn(2+)<br />
  14. 14.
  15. 15. Eletrólise aquosa do NaCl<br />
  16. 16.
  17. 17.
  18. 18.
  19. 19.
  20. 20.
  21. 21. Exercícios em grupo<br />Questões G1 a G6 páginas 51 a 52.<br />

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