Relaciones cuantitativas

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Relaciones cuantitativas

  1. 1. RELACIONESCUANTITATIVAS Mol Número de Avogadro
  2. 2. Substancias Simples Átomos Símbolos (Elementos) Peso atómico Compuestas Moléculas Fórmulas (Compuestos) Peso molecularReacciones Químicas Ecuaciones Químicas
  3. 3. Peso atómico calculado (considera los pesos de los isótopos y el % Peso atómico de cada uno de ellos en la naturaleza) Son los que están en la tabla periódica (unidades de masa atómica uma) Peso molecular Suma de los pesos atómicos de todos los componentes de una moléculaEjemplo: Peso atómico del H 1 uma x 3 = 3 uma g molH3PO4 Peso atómico del P 31 uma x 1 = 31 uma Peso atómico del O 16 uma x 4 = 64 uma Peso molecular del H3PO4 98 uma g · mol-1
  4. 4. ejerciciosH2 OC6H12O6CH3COOHKMnO4etc…
  5. 5. S 32 uma 32g S = 1 mol S = NA átomos de S Ca 40 uma 40g Ca = 1 mol Ca = NA átomos de Ca H2O 18 uma 18g H2O = 1 mol H2O = NA moléculas de H2O O2 32 uma 32g O2 = 1 mol O2 = NA moléculas de O2H2SO4 98 uma 98g H2SO = 1 mol H2SO4 = NA moléculas de H2SO4C6H12O6 180 uma 180 C H O = 1 mol C H O = N moléculas de C H O g 6 12 6 6 12 6 A 6 12 6 NA = Número de Avogadro NA = 6.02 x 1023
  6. 6. 32g S = 1 mol S = 6.02 x 1023 átomos de S 40g Ca = 1 mol Ca = 6.02 x 1023 átomos de Ca 18g H2O = 1 mol H2O = 6.02 x 1023 moléculas de H2O 32g O2 = 1 mol O2 = 6.02 x 1023 moléculas de O298g H2SO4 = 1 mol H2SO4 = 6.02 x 1023 moléculas de H2SO4180g C6H12O6 = 1 mol C6H12O6 = 6.02 x 1023 moléculas de C6H12O6 g mol NA = 6.02 x 1023 ….
  7. 7. La MolEsta fotografía muestra unamol de un sólido (NaCl), deun líquido (H2O) y de ungas (N2).
  8. 8.  Composición porcentual Fórmula empírica Fórmula molecular ···
  9. 9. Composición porcentual H3PO4 3x1 1x39 4x16 3 39 64 983 98 3 = x 100 98X 100
  10. 10. NaNO3 23x1 14x1 3x16 23 14 48 8523 85 23 = x 100 = 27.0588 % Na 85X 10014 85 14 = x 100 = 16.4705 % N 85X 10048 85 48 = x 100 = 56.4705 % O 85X 100 99.9999
  11. 11. Fórmula empírica NaNO33 NaxNyOz 1 1O 27.0588 % Na m (g) 16.4705 %N n = p.a. 56.4705 %O m (g)Na 27.0588nNa = 23 = 23 = 1.176469 1.176469 1 m (g)N 16.4705nN = 14 = 14 = 1.176469 1.176469 1 m (g)O 56.4705nO = 16 = 16 = 3.52937 1.176469 3
  12. 12. Composición porcentual C4H10 82.7586 % C 4x12 10x1 17.2413 % H 48 10 5848 58 48 = x 100 58X 100
  13. 13. Fórmula empírica Peso molecular = 29 g/mol C2H5 Cx y Fórmula molecular 82.7586 % C m (g) 17.2413 % H n = p.a. Peso molecular = 58 g/mol m (g)C 82.7586nC = 12 = 12 = 6.8965 6.8965 1 2 m (g)H 17.2413nH = 1 = 1 = 17.2413 6.8965 2.5 5 58 / 29 = 2 Fórmula molecular C4H10

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