ÁCIDOS Y BASES
John Jairo Méndez CastilloJohn Jairo Méndez Castillo
Área de Q. Orgánica.Área de Q. Orgánica.
Química ácido...
ESTÁN AQUÍ
TEORÍA DE ARRHENIUS
1884 1923
ÁCIDO: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES HÁCIDO: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES H++
(HIDRATADOS(HIDRA...
TEORÍA DE
BRÖNSTED-LOWRY
1923
ÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA IONES HÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA IONES H++
BASE: SUSTANCIA QUE...
HA + B A-
+ HB+
ÁCIDO DA H+
A
B PARA
FORMAR A-
HA ES EL
ÁCIDO
CONJUGADO
DE A-
B ACEPTA H+
PARA
FORMAR HB+
B ES LA BASE
CON...
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY
ÁCIDOÁCIDO BASEBASE ÁCIDO BASE
H2S + H2O H3O+
+ SH-
HS-
+ OH-
H2O + S2-
HCl + NH3 NH4
+
+ Cl-
H2O...
TEORÍA DE BRÖNSTED-
LOWRY
HCl + OH-
Cl-
+ H2O
ÁCIDO
FUERTE
BASE
FUERTE
BASE
CONJUGAD
A
DÉBIL
ÁCIDO
CONJUGADO
DÉBIL
Un ácid...
TEORÍA DE
BRÖNSTED-LOWRY
MEDIDA DE LA FUERZA ÁCIDA
HAHA + HH22OO HH33OO++
+ AA--
[A-
][H3O+
]
Ka= -logKa=pKa
[HA]
Cuanto m...
ÁCIDEZ EN DISOLUCIÓN ACUOSA
-OH PROTÓN QUE PUEDE SER LIBERADO
ACUA-ÁCIDOSÁCIDOS:
[Fe(H2O)6]3+
(aq) + H2O [Fe(H2O)5(OH)]2+
...
ÓXIDOS ANHIDROS
TEORÍA DE LEWIS
1923
ÁCIDO: SUSTANCIA QUE ACEPTA UN PAR
DE ELECTRONES (ACEPTOR)
BASE: SUSTANCIA QUE CEDE UN PAR DE
ELECTRO...
TEORÍA DE LEWIS
H
N
H
H
F B
F
F
H
N
H
H
F
B
F
F
ADUCTO ÁCIDO –
BASE
DE LEWIS
a1
LUMO
t2
a1
a1
HOMO
e
a1
NH4
+
t2
e
a1
H+
NH3
H N
H
H
H
N
H
H
H
H
C3vTd
a1
TEORÍA
DE LEWIS
TEORÍA DE LEWIS
PARA EL AGUA:
H
O
H
H
O
H H
O
H
H
O
H
ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS
DETERMINADOS SUSTITUYENTES FORMAN COMPUESTOS
MÁS ESTABLES CON DETERMINADOS IONES METÁLICOS
QU...
SUSTITUYENTES:
DADORES A TRAVÉS DE FÓSFORO O AZUFRE
FORMAN ADUCTOS ESTABLES CON CAT. B
DADORES A TRAVÉS DE NITRÓGENO, OXÍG...
ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS
CATIONES A: CATIONES DUROS
MENOS POLARIZABLES
TENDENCIA A ENLACES IÓNICOS
CATIONES B: CATIONE...
ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS
DUROS MEDIOS BLANDOS
ÁCIDOS
H+
,Li+
,
Na+
, K+
,
Be2+
,Mg2+
,
Ca2+
, Cr3+
,
Al3+
, BF3
Fe2+
,...
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Acidobase

1.137 visualizações

Publicada em

EXPLICACIÓN DE LA TEORÍA ÁCIDO BASE SEGÚN ARRENIUS, BRÖNSTED LOWRY, LEWIS.

Publicada em: Educação, Espiritual, Negócios
0 comentários
1 gostou
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
1.137
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
2
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
0
Comentários
0
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Acidobase

  1. 1. ÁCIDOS Y BASES John Jairo Méndez CastilloJohn Jairo Méndez Castillo Área de Q. Orgánica.Área de Q. Orgánica. Química ácido-base. Teorías. Concepto dador-aceptor. Formación de aductos. Ácidos y bases duros y blandos.
  2. 2. ESTÁN AQUÍ
  3. 3. TEORÍA DE ARRHENIUS 1884 1923 ÁCIDO: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES HÁCIDO: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES H++ (HIDRATADOS(HIDRATADOS EN DISOLUCIÓN ACUOSAEN DISOLUCIÓN ACUOSA BASE: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES OHBASE: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES OH-- (HIDRATADOS(HIDRATADOS EN DISOLUCIÓN ACUOSAEN DISOLUCIÓN ACUOSA NEUTRALIZACIÓN: HNEUTRALIZACIÓN: H++ (aq) + OH(aq) + OH-- (aq)(aq) HH22OO H2O H+ + OH- Kw=10-14 =[OH- ][H+ ] EXPLICA BIEN: HX + MOH MX + H2O
  4. 4. TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY 1923 ÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA IONES HÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA IONES H++ BASE: SUSTANCIA QUE LOS ACEPTABASE: SUSTANCIA QUE LOS ACEPTA REACCIÓN ÁCIDO-BASE: TRANSFERENCIA DE H
  5. 5. HA + B A- + HB+ ÁCIDO DA H+ A B PARA FORMAR A- HA ES EL ÁCIDO CONJUGADO DE A- B ACEPTA H+ PARA FORMAR HB+ B ES LA BASE CONJUGADA DE HB+ BASE CONJUGADA DE HA ÁCIDO CONJUGADO DE B TÍPICAMENTE, LOS ÁCIDOS SON NEUTROS O CATIÓNICOS Y LAS BASES NEUTRAS O ANIÓNICAS TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY
  6. 6. TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY ÁCIDOÁCIDO BASEBASE ÁCIDO BASE H2S + H2O H3O+ + SH- HS- + OH- H2O + S2- HCl + NH3 NH4 + + Cl- H2O + OH- H2O + OH- H+ (A- ) + H2O H3O+ + (A- ) EL AGUA ES ANFIPRÓTICA
  7. 7. TEORÍA DE BRÖNSTED- LOWRY HCl + OH- Cl- + H2O ÁCIDO FUERTE BASE FUERTE BASE CONJUGAD A DÉBIL ÁCIDO CONJUGADO DÉBIL Un ácidoácido fuerte se disocia completamente en sus iones HA H+ + A-
  8. 8. TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY MEDIDA DE LA FUERZA ÁCIDA HAHA + HH22OO HH33OO++ + AA-- [A- ][H3O+ ] Ka= -logKa=pKa [HA] Cuanto menor (o más negativo) sea pKaCuanto menor (o más negativo) sea pKa mayor será Ka y más fuerte será el ácidomayor será Ka y más fuerte será el ácido
  9. 9. ÁCIDEZ EN DISOLUCIÓN ACUOSA -OH PROTÓN QUE PUEDE SER LIBERADO ACUA-ÁCIDOSÁCIDOS: [Fe(H2O)6]3+ (aq) + H2O [Fe(H2O)5(OH)]2+ (aq) + H3O+ (aq) HIDRÓLISIS HIDROXO-ÁCIDOSÁCIDOS: Si(OH)4 OXOÁCIDOS: H2SO4 (O)2S(OH)2 H2O-E-OH2 HO-E-OH2- OH-E=O3- -2H+ -H+
  10. 10. ÓXIDOS ANHIDROS
  11. 11. TEORÍA DE LEWIS 1923 ÁCIDO: SUSTANCIA QUE ACEPTA UN PAR DE ELECTRONES (ACEPTOR) BASE: SUSTANCIA QUE CEDE UN PAR DE ELECTRONES (DADOR) REACCIÓN ÁCIDO-BASE: FORMACIÓN DE UN ENLACE DATIVO O COORDINADO
  12. 12. TEORÍA DE LEWIS H N H H F B F F H N H H F B F F ADUCTO ÁCIDO – BASE DE LEWIS
  13. 13. a1 LUMO t2 a1 a1 HOMO e a1 NH4 + t2 e a1 H+ NH3 H N H H H N H H H H C3vTd a1 TEORÍA DE LEWIS
  14. 14. TEORÍA DE LEWIS PARA EL AGUA: H O H H O H H O H H O H
  15. 15. ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS DETERMINADOS SUSTITUYENTES FORMAN COMPUESTOS MÁS ESTABLES CON DETERMINADOS IONES METÁLICOS QUE CON OTROS CLASIFICACIÓN DE CATIONES: A: METALES ALCALINOS, ALCALINOTÉRREOS Y M. DE TRANSICIÓN POCO PESADOS Y EN ESTADO DE OXIDACIÓN ELEVADO. B: METALES REPRESENTATIVOS PESADOS Y EN ESTADO DE OXIDACIÓN ALTO Y M. DE TRANSICIÓN PESADOS Y EN ESTADO DE OXIDACIÓN BAJO.
  16. 16. SUSTITUYENTES: DADORES A TRAVÉS DE FÓSFORO O AZUFRE FORMAN ADUCTOS ESTABLES CON CAT. B DADORES A TRAVÉS DE NITRÓGENO, OXÍGENO O FLÚOR FORMAN ADUCTOS ESTABLES CON CAT. A ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS
  17. 17. ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS CATIONES A: CATIONES DUROS MENOS POLARIZABLES TENDENCIA A ENLACES IÓNICOS CATIONES B: CATIONES BLANDOS MÁS POLARIZABLES TENDENCIA A ENLACES COVALENTES BH+ + CH3Hg+ CH3HgB+ + H+ ÁCIDO BLANDO ÁCIDO DURO
  18. 18. ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS DUROS MEDIOS BLANDOS ÁCIDOS H+ ,Li+ , Na+ , K+ , Be2+ ,Mg2+ , Ca2+ , Cr3+ , Al3+ , BF3 Fe2+ , Co2+ , Ni2+ , Cu2+ , Zn2+ , Pb2+ Cu+ , Ag+ , Au+ , Tl+ , Hg+ , Hg2+ , Pd2+ , Pt2+ BASES F- , OH- , H2O, NH3, CO3 2- ,NO3, O2- , SO4 2- , PO4 3- NO2 - , Br- , N2, py H- , R- ,CN- , CO, I- , R3P, R2S

×