Escola: Escola Secundária Augusto GomesData: 04/11/2011      Turma: 7ºA      Nº: 19Nome: João Pedro Pinheiro dos Santos   ...
Figura 1- Várias soluções                                       químicas (imagem do                                       ...
3.Procedimento:  1. Mediu-se dentro do gobelé, cerca de 1,9 de sulfato de cobre     II.  2. Adicionou-se ao sólido um pouc...
Figura 4- Solução entre a água e o sulfato de cobre II.4.Resultados:     Depois de a experiência estar realizada conseguio...
Solução nº2Dados:M= 1,9 gV= 100dm3Resolução5.Discussão:      Com esta experiência aprendi que ao misturarmos duassubstânci...
6. Recursos Bibliográficos:Caderno da Físico Química;Ciências Físico-Químicas_7º.ano_3º. Ciclo do Ensino Básico.          ...
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Relatório nº2

  1. 1. Escola: Escola Secundária Augusto GomesData: 04/11/2011 Turma: 7ºA Nº: 19Nome: João Pedro Pinheiro dos Santos Relatório de Físico Química! Trabalho nº 2Preparação de Soluções1.Introdução Uma solução química é uma mistura homogénea. Assoluções têm dois componentes: o solvente e o soluto. O solvente pode ser: aquele que se encontra em maiorquantidade, quando o soluto e o solvente tem o mesmo estadofísico; ou o que tem o maior estado físico da solução, quando osoluto e o solvente têm estados físicos diferentes. O soluto são todas as outras substâncias químicas existentesna solução menos o solvente. As soluções químicas podem ser sólidas, líquidas e gasosas:Exemplos:o Sólidas Aço (solvente: ferro; soluto: carbono, entre outros).o Líquidas Água do mar (solvente: água; soluto: cloreto de sódio, entre outros).o Gasosas Ar (solvente: azoto; soluto: oxigénio, entre outros). 1
  2. 2. Figura 1- Várias soluções químicas (imagem do Google). Com esta experiência tenciono ficar a aprender mais sobreas soluções químicas; que tipos de soluções são possíveis derealizar? Quais os componentes que podemos utilizar para assoluções? Como diluir soluções? Como determinar aconcentração de soluções?2.Material: o Balões volumétricos de 50 e 100ml. o Garrafa de esguicho com água destilada. o Funil. o Gobelé. o Espátula. o Balança. o Vareta. o Pipeta de Pasteur (conta gotas). o Sulfato de cobre II. Figura 2- Sulfato de cobre II 2
  3. 3. 3.Procedimento: 1. Mediu-se dentro do gobelé, cerca de 1,9 de sulfato de cobre II. 2. Adicionou-se ao sólido um pouco de água destilada e agitou-se com uma vareta para o dissolver. 3. Transferimos a solução obtida através do funil, com a ajuda da vareta, para o balão volumétrico (figura 2). 4. Lavou-se o gobelé e a vareta com um pouco de água destilada e transferiu-se a água de lavagem também para o balão volumétrico, através do funil. 5. Rolhou-se o balão volumétrico e inverteu-se uma vez para homogeneizar-se a solução. 6. Completou-se o volume até à marca do balão volumétrico. 7. Colocou-se agora o conteúdo do balão volumétrico num outro balão volumétrico de 100ml. 8. Adicionou-se um pouco de água no balão de 50ml, lavou-se e deitou-se no balão de 100ml. 9. Completou-se o volume até à marca do balão volumétrico (100ml). Figura 3- Transferência da solução obtida com a ajuda da vareta. 3
  4. 4. Figura 4- Solução entre a água e o sulfato de cobre II.4.Resultados: Depois de a experiência estar realizada conseguiobservar que ao misturar-se a água com o sulfato decobre II ela muda a cor, de incolor para azul. De seguida o nosso professor disse-nos que a o sulfato decobre II se tinha dissolvido na água, originando aquela cormagnífica (solução aquosa).O professor também nos ensinou a fazer a concentração mássicade soluções…Solução nº1Dados:M= 1,9 gV= 50dm3Resolução 4
  5. 5. Solução nº2Dados:M= 1,9 gV= 100dm3Resolução5.Discussão: Com esta experiência aprendi que ao misturarmos duassubstâncias completamente diferentes, sólido dissolvido numlíquido, podemos ter uma mistura homogénea. Assim sendo, umamistura homogénea é uma mistura que é uniforme em toda a suaextensão (se tivermos uma mistura homogénea podemos dizer quetemos uma solução e vice-versa).Também reparei que a primeira solução (a que se encontravadentro do balão volumétrico de 50ml) era mais escura (tinha maisquantidade de soluto) do que a segunda solução (a que seencontrava dentro do balão volumétrico de 100ml).O professor também nos falou muito vagamente sobre algumasregras que devemos ter enquanto estamos a realizar experiências:que devemos por a tampa virada para cima quando a pousamosnuma mesa porque se não apanha micróbios que vão alterar acomposição do produto e que a mesa onde trabalhamos não deveter nada em cima dela (ex: livros, cadernos.), … 5
  6. 6. 6. Recursos Bibliográficos:Caderno da Físico Química;Ciências Físico-Químicas_7º.ano_3º. Ciclo do Ensino Básico. 6

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