Lei das reações químicas(cjc)

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Lei das reações químicas(cjc)

  1. 1. LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
  2. 2. COMPOSIÇÃO CENTESIMALSão as porcentagens, em massa, dos elementos formadores de uma substância
  3. 3. carbono + hidrogênio metano1ª experiência: 12 g 4g 16 g2ª experiência: xg yg 100 g 12 4 = 16 x = y 100 12 16 = 16 x x = 12 x 100 x 100 1200 16 x x = 1200 x = x = 75 % de C 16 4 16 = 16 x y = 4 x 100 y 100 400 16 x y = 400 y = y = 25 % de H 16
  4. 4. 01) O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio, em massa. Em 50 g do referido sal à quantidade de oxigênio é igual a: a) 8g. cálcio + carbono + oxigênio carbonato de cálcio b) 16g. 40% 12% 48 % xg 100 g c) 24g. mg 50 g d) 32g. 48 100 e) 48g. = 100 x m = 48 x 50 m 50 2400 100 x m = 2400 m = 100 40 + 12 + x = 100 g m = 24 g x = 48 g
  5. 5. 02) A porcentagem em massa do carbono no CHCl3 (clorofórmio) é: Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u a) 1%. 12 119,5 = 119,5 x x = 12 x 100 b) 10%. x 100 c) 12%. 119,5 x x = 1200 d) 24%. 1200 e) 50%. x = = 10 % 119,5 carbono + hidrogênio + cloro clorofórmio 12 g 1g 106,5 g 119,5 g xg 100 g
  6. 6. DETERMINAÇÃO DE FÓRMULASAs substâncias podem ser representadas pelas fórmulas CENTESIMAL MÍNIMA e MOLECULAR
  7. 7. FÓRMULA CENTESIMAL É a fórmula que indica os elementos químicos e as porcentagens, em massa, de cada átomo que forma a substância METANO C 75% H 25%Indica que:O metano é constituído por carbono e hidrogênioEm 100g de metano existem 75g de carbono e 25g de hidrogênio
  8. 8. Podemos calcular a FÓRMULA CENTESIMAL partindo da fórmula molecular, fórmula mínima ou das massas que participam da reaçãoDetermine a fórmula centesimal do metano sabendo que 12 g do carbono reagem com 4 g de hidrogênio para a produção de 16 g de metano. carbono + hidrogênio metano 1ª experiência: 12 g 4g 16 g 2ª experiência: xg yg 100 g 12 4 16 = = x y 100 12 16 = x = 75 % de C x 100 4 16 y = = 25 % de H y 100
  9. 9. 01) A porcentagem em massa do carbono no CHCl3 (clorofórmio) é: Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u a) 1%. carbono + hidrogênio + cloro clorofórmio b) 10%. 12 g 1g 106,5 g 119,5 g c) 12%. xg 100 g d) 24%. 12 119,5 e) 50%. = 119,5 x x = 12 x 100 x 100 1200 x = 119,5 x = 10 %
  10. 10. FÓRMULA MOLECULAR É a fórmula que indica os elementos químicos que constituem a substância e o número de átomos de cada elemento na molécula GLICOSE C6H12O6Indica que: A glicose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio Em uma molécula de glicose existem 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio
  11. 11. FÓRMULA MÍNIMA É a fórmula que indica os elementos químicos que constituem a substância e a proporção em número de átomos desses elementos, expressa em números inteiros e os menores possíveis GLICOSE fórmula molecular C6H12O6 GLICOSE fórmula mínima CH2OIndica que: A glicose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio Em uma molécula de glicose existe uma proporção de 1 átomo de carbono, 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio
  12. 12. Podemos calcular a fórmula mínima partindo da fórmula molecular,fórmula centesimal ou das massas que participam da reação01) (Covest – 2005) Uma substância pura foi analisada em laboratório e foram obtidos os seguintes resultados: Teor de H = 0,4 g, teor de C = 2,4 g e teor de O = 3,2 g. Sendo a fórmula mínima desta substância HℓCmOn, calcule a soma ℓ + m + n. Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.). 0,4 H: = 0,4 mol : 0,2 = 2 mol 1 2,4 C: = 0,2 mol : 0,2 = 1 mol 12 3,2 O: = 0,2 mol : 0,2 = 1 mol 16 fórmula mínima H2C1O1 soma: 2 + 1 + 1 = 04
  13. 13. 02) (Modificado) Uma substância pura foi analisada em laboratório e foram obtidos os seguintes resultados: Teor de H = 0,4 g, teor de C = 2,4 g, teorde O = 3,2 g e massa molar 90 g/mol. A fórmula mínima desta substânciaé HℓCmOn, escreva a fórmula molecular da substância. 0,4 Dados H (A = 1 u.), C (A = :12 u.),=O (A mol u.). H: = 0,4 mol 0,2 2 = 16 fórmula mínima 1 2,4 H2C1O1 C: = 0,2 mol : 0,2 = 1 mol 12 fórmula molecular 3,2 O: = 0,2 mol : 0,2 = 1 mol (H2C1O1)n 16 massa molar 90 n = = = 3 massa da fórmula mínima 30 fórmula molecular: H6C3O3
  14. 14. 06) Determine a fórmula percentual das substâncias relacionadas nos itens a seguir a partir dos dados experimentais fornecidos. A decomposição de 1,3g de acetileno (gás utilizado em maçaricos para cortar chapas de aço) produziu: 1,2g de carbono, 0,1g de hidrogênio. acetileno  carbono + hidrogênio 1,3g 1,2g 0,1 100g x y 1,3 1,2 0,1 = = 100 x y 1,3 1,2 1,3 0,1 = 1,3 x = 120 = 1,3 y = 120 100 x 100 y x = 92,30% y = 7,70%

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