(506870168) resumos de química

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(506870168) resumos de química

  1. 1. Resumos de química Hidrocarbonetos Página 02 021 - Conceito Hidrocarbonetos são compostos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio. 022 - Classificação Os hidrocarbonetos são classificados como mostra a tabela. Cadeia aberta alcanos ou parafinas cadeia com ligações simples alcenos ou olefinas cadeia com ligação dupla alcinos cadeia com ligação tripla Cadeia fechada ciclanos cadeia com ligações simples ciclenos cadeia com ligação dupla ciclinos cadeia com ligação tripla aromáticos contem anel benzênico 022.1 - Classificação dos hidrocarbonetos aromáticos. mononucleares 1 anel benzênico polinucleares 2 ou mais anéis benzênicos anéis isolados anéis condensados 023 - Nomenclatura 023.1 - Nomenclatura dos hidrocarbonetos de cadeia normal.
  2. 2. Regra elaborada pela IUPAC O nome de um composto orgânico é composto por três fragmentos. prefixo intermediário ou infixo sufixo Prefixo - indicativo do número de carbonos na cadeia. prefixo número de carbonos met 1 et 2 prop 3 but 4 pent 5 hex 6 hept 7 oct 8 non 9 dec 10 Intermediário ou infixo- indica o tipo de ligação entre os átomos de carbono intermediário ou infixo tipo de ligação an simples en dupla in tripla Sufixo - indica a função química à qual pertence o composto função química sufixo hidrocarboneto o Exemplos:
  3. 3. 023.2 - Classificação dos carbonos Classificar um carbono é indicar a quantos outros carbonos ele está ligado. Classificação ligado a primário um ou nenhum secundário dois terciário três quaternário quatro Exemplo: 023.3 - Grupos orgânicos Grupo orgânico é qualquer grupo de átomos que aparece com frequência nas moléculas orgânicas Os prefixos usados na nomenclatura procuram definir a posição da valência livre. prefixo posição da valência livre n em carbono primário s ou sec em carbono secundário t ou terc em carbono terciário iso em carbono que define uma posição simétrica Exemplos:
  4. 4. Contendo Nome Fórmula estrutural 1 carbono metil 2 carbonos etil vinil 3 carbonos n-propil ou propil s-propil ou isopropil 4 carbonos n-butil ou butil s- butil isobutil t-butil anel benzênico fenil benzil 1-naftil 2- naftil 023.4 - Cadeia principal Cadeia principal é a cadeia carbônica que satisfaz a pelo menos uma das condições:  é a maior cadeia
  5. 5.  é a que tem maior número de ligações não saturadas  é a mais ramificada Exemplo de identificação de cadeia principal Na fórmula a seguir estão representados em vermelho os carbonos pertencentes à cadeia principal 023.5 - Numeração dos carbonos da cadeia principal. Para numerar os carbonos utilizamos a regra dos menores números, ou seja:  cadeia insaturada - numeramos a partir da extremidade que der às insaturações os menores números.  cadeia saturada - numeramos a partir da extremidade que der às ramificações os menores números 023.6 - Nomenclatura dos hidrocarbonetos de cadeia ramificada.  identificamos a cadeia principal.  numeramos os carbonos de acordo com a regra dos menores números.  nomeamos os grupos orgânicos em ordem alfabética precedidos por prefixos (di, tri, tetra....) e pelos números de localização dos carbonos aos quais estão ligados.  usamos a vírgula para separar os números e os hífens para separar número de palavra e palavra de palavra. Exemplo: 2,3-dietil-2,4,5- trimetil.............  escrevemos o nome do composto correspondente à cadeia principal de acordo com a regra do item 023.1, precedido do prefixo ciclo quando a cadeia for fechada.
  6. 6.  quando a cadeia principal for insaturada o nome do composto deve ser precedido dos números indicativos da posição das ligações duplas ou tripas, sempre de acordo com a regra dos menores números. Exemplos: 024 - Hidrocarbonetos aromáticos 024.1 - Hidrocarbonetos aromáticos com 1 núcleo benzênico Sem ramificações: Com 1 grupo metil:
  7. 7. Com 2 grupos metil: Com outros grupos: 024.2 - Hidrocarbonetos aromáticos com 2 núcleos benzênicos Sem ramificações: Com ramificações:
  8. 8. 025 - Combustão dos hidrocarbonetos. A combustão dos hidrocarbonetos produz H2O e CO2 ou CO ou ainda C, conforme a combustão seja completa ou não. Exemplo de combustão completa: CH4 + 2 O2 >>> CO2 + 2 H2O Exemplos de combustão incompleta: CH4 + 3/2 O2 >>> CO + 2 H2O CH4 + 1 O2 >>> C + 2 H2O É importante observar que a combustão de 1 mol de metano com 2 mols de oxigênio acarreta uma combustão completa e que a redução para 3/2 mols e 1 mol de oxigênio acarreta dois graus diferentes de combustão incompleta.

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