2. El enlace iónico, también conocido como enlace
electrovalente, consiste en la atracción
electrostática entre átomos con cargas eléctricas
de signo contrario. Este tipo de enlace se
establece entre átomos de elementos poco
electronegativos con los de elementos muy
electronegativos. Es necesario que uno de los
elementos pueda ganar electrones y el otro
perderlo. Este tipo de enlace se suele producir
entre un no metal (electronegativo) y un metal
(electropositivo).

3. Los iones se clasifican en dos tipos:
Anión: Es un ion con carga negativa, lo que significa
que los átomos que lo conforman tienen un exceso de
electrones. Comúnmente los aniones están formados
por no metales, aunque hay ciertos aniones formados
por metales y no metales. Los aniones más conocidos
son: fluoruro, cloruro, bromuro, yoduro, sulfuro, entre
otros.
Catión: es un ion con eléctrica positiva. Los más
comunes se forman a partir de metales, pero hay
ciertos cationes formados con no metales. Ejemplos:
Sodio, potasio, calcio, bario, magnesio, aluminio.

4. Los compuestos iónicos muestran las siguientes
características que se derivan del tipo de enlace:
• Se presentan como sólidos cristalinos.
• Tienen un alto punto de fusión y de ebullición.
• Conducen la electricidad en disolución con agua.
• Son agregados muy grandes de iones unidos
electrostáticamente, es decir, no son verdaderas
moléculas.

5. Un aspecto importante dentro de los enlaces químicos
iónicos es el de las fuerzas repulsivas eléctricas, las
fuerzas que mantienen la estructura con el índice de
ordenación indicado es debido a la fuerza de
Coulomb, muy intensas, lo cual permite puntos de
fusión elevados, para fundir un cristal iónico se es
necesario deshacer la red cristalina, es decir separar
los iones.