Este documento describe los símbolos químicos, números atómicos y de masa, isotopos y el desarrollo de la tabla periódica. Explica que la tabla periódica clasifica los elementos de acuerdo a sus números atómicos y propiedades periódicas como el tamaño atómico y electronegatividad. También describe las propiedades y usos comunes de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, así como la importancia de los elementos químicos en la vida diaria.
investigación de los Avances tecnológicos del siglo XXI
Tabla Periodica COMPLETA
1.
2. SIMBOLOS QUIMICOS: Representación de los
elementos en forma clara y sencilla.
(Berzelius).
NUMERO ATOMICO: Indica el numero de
protones que hay en el núcleo del átomo (z).
NUMERO DE MASA: Representa la suma de
nucleones, es decir protones mas neutrones
(A).
3. ISOTOPOS: Átomos de un mismo elemento
con distinto numero de masa, mismo número
de protones pero diferente número de
neutrones.
4. DESARROLLO DE LA TABLA
PERIODICA
Triadas de Dôbereine: Agrupaciones de 3
elementos con propiedades semejantes, la
masa atómica del elemento central es igual al
promedio de las masas de los otros dos.
5. Octavas de Newlands: Elementos
ordenados en forma creciente
atendiendo a su peso atómico. Las
propiedades de cada octavo elemento
son semejantes
6. Ley Periódica de Mendeleiev: Indica que las
propiedades de los elementos están en
función periódica de sus masas atómicas.
Ley Periódica basada en el Número Atómico:
Las propiedades de los elementos están en
función periódica de sus números atómicos.
Tabla Periódica Larga:Tabla actual, dividida
en 18 columnas llamadas grupos y en 7
renglones llamados periodos.
7. Se divide en bloques de acuerdo a su
configuración electrónica: s, p, d, f.
Está dividida en series A y B. Los de la serie A
se llaman representativos ya que el No. de
electrones de valencia que tiene cada
elemento nos indica el grupo al cual
pertenece. Está formada por las dos primeras
columnas y por las últimas 6 (bloques s, p).
La serie B está formada por los elementos de
transición (bloques f, d).
8.
9. DIVISION DE LA TABLA PERIODICA
Metales.
No metales
Metaloides
Gases raros, nobles o inertes.
10. GASES RAROS, NOBLES O INERTES: Se
localizan en el grupo 18, tienen 8 electrones
de valencia por lo que son muy estables.
11. A las columnas o grupos se les llama:
I A : Metales alcalinos.
II A : Metales alcalinotérreos.
III A : Familia del Boro
IV A : Familia del Carbono.
V A : Familia del Nitrógeno.
VI A : Familia del Oxigeno.
VII A : Halógenos o Formadores de sales.
12. METALESALCALINOS: Forman la primera
familia o grupo I A, tienen un electrón de
valencia, tienden a perderlo, su numero de
oxidación es 1 +. Son los metales mas ligeros,
son muy maleables y se obtienen mediante la
electrolisis de sus sales fundidas.
13. METALESALCALINOTERREOS: Forman la
segunda familia de la tabla cuántica o el
grupo II A, tienen 2 electrones de valencia su
estado de oxidación es 2 +.
HALOGENOS EN LAVIDA DIARIA:
Los fluoruros previenen las caries dentales.
ElYodo y el cloro se usan como bactericida.
14. VIII A Gases raros, nobles, inertes o estables
15.
16. PROPIEDADES PERIODICAS
Tamaño Atómico: radio atómico: en un grupo
esta aumenta de arriba hacia abajo y
disminuye de izquierda a derecha.
Potencial de Ionización: Es la energía
necesaria para arrancar un electrón a un
átomo neutro, dando lugar a un ion.
17. Afinidad Electrónica: Tendencia de los
átomos a ganar electrones.
Electronegatividad: Capacidad de un átomo
de atraer o retener electrones de enlace. Esta
aumenta de izquierda a derecha y en los
grupos disminuye hacia abajo.
18.
19. METALES. Sólidos a temperatura ambiente, mas
densos que el agua, presentan brillo metálico, son
maleables, dúctiles, buenos conductores de calor
y electricidad, sus átomos tienen 1, 2 o 3
electrones de valencia, sus átomos al combinarse
pierden electrones, convirtiéndose en cationes,
etc.
20. NO METALES: Sólidos, gaseosos y líquido a
temperatura ambiente, menos densos que el
agua, no brillan, no maleables, no dúctiles, no
conducen electricidad ni calor, sus átomos
tienen 5, 6 o 7 electrones de valencia, sus
átomos al combinarse se convierten en
aniones (ganan electrones), etc.
21. METALOIDES: Elementos que se encuentran
en la frontera entre metales y no metales y
tienen características de ambos.
22. IMPORTANCIA DE LOS ELEMENTOS
QUIMICOS EN LA VIDA DIARIA.
El sodio se usa en la elaboración del papel, en
la fabricación de jabones en la refinación del
petróleo, los limpiadores para hornos y en los
destapacaños.
23. Los compuestos de sodio y potasio son
importantes para el cuerpo humano porque
suministran los iones positivos que participan
en la transmisión de los impulsos nerviosos
que controlan las funciones de los músculos.
24. El magnesio se emplea para hacer aleaciones
con aluminio que resultan muy ligeras y
resistentes. Se usan para fabricar piezas para
autos y aviones, latas de refrescos, raquetas
de tenis, etc.
25. El magnesio y el calcio son elementos
indispensables para los seres humanos y las
plantas (fotosíntesis). Los iones de calcio
mantienen el ritmo cardiaco y ayudan a la
coagulación, pero la mayor cantidad de los
iones de calcio se usa para formar y mantener
los dientes y huesos.
26. El estroncio en caso necesario puede sustituir
al calcio en la formación de huesos.También
se usa en los fuegos artificiales (color rojo).
27. El yodo biológicamente es muy importante
ya que la glándula tiroides , que regula el
metabolismo del organismo, absorbe el yodo
que adquirimos con nuestra dieta. También
se usa como bactericida.
28. Los floururos previenen las caries dental.
El cloro hace que el agua sea segura tanto
para beber como para asearnos.
El bromuro de plata (AgBr) cubre las
películas fotográficas.
29. Los compuestos del cloro con el carbono ,
como el tetracloruro de carbono y el
cloroformo son solventes importantes.
El helio (He) sustituye al hidrógeno en globos
meteorológicos y en dirigibles.
El neón (Ne) se usa en anuncios luminosos y
lámparas.
30. El neón (Ne) mezclado con helio (He) se usa
en la producción de rayos laser.
El xenón (Xe) mezclado con el oxigeno (O2)
constituye un excelente anestésico.
El televisor, la computadora, la calculadora
y los juegos electrónicos portátiles
cuentan con semiconductores de silicio