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Soluciones:Mezclas Homogéneas,[object Object]
Solución,[object Object],Mezcla homogénea (uniforme) de dos o más sustancias, compuesta de partículas tan pequeñas que no se pueden distinguir a simple vista, como lo son:,[object Object],Soluto: Sustancia dispersa, lo que se va a diluir y se encuentra en menor proporción.,[object Object],Solvente: Medio dispersor, en lo que se diluye, por lo general es el agua y se encuentra en mayor proporción.,[object Object],Video,[object Object]
Principales Clases de Soluciones,[object Object]
Clasificación de las Soluciones,[object Object],Diluida: Cantidad de soluto muy pequeña en relación son la cantidad de solvente.,[object Object],Soluciones Empíricas:,[object Object],NO interesa conocer la cantidad exacta.,[object Object],Concentrada: Mayor cantidad de soluto en comparación a la diluida.,[object Object],Saturada: Aumenta la cantidad de soluto, se agita continuamente hasta que llega el momento en que el solvente ya no diluye al soluto.,[object Object],Sobresaturada: Contiene más soluto que una solución saturada, se forma al calentar una solución saturada agregándole más soluto.,[object Object],Soluciones,[object Object],Porcentuales: En Peso, Volumen y Peso – Volumen.,[object Object],Soluciones Valoradas: SI Interesa conocer la cantidad exacta y la naturaleza.,[object Object],Molales: Interviene el numero del moles.,[object Object],Molares: Interviene el número de moles.,[object Object],Normales: Interviene el peso equivalente de los compuestos.,[object Object]
Concentración,[object Object],	Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de solvente.,[object Object],	Se puede expresar de las siguientes formas:,[object Object],Densidad,[object Object],Porcentaje,[object Object],Molalidad,[object Object],Molaridad,[object Object],Normalidad,[object Object]
	Para las formulas se utilizan las siguientes abreviaturas:,[object Object],S: Soluto				,[object Object],St: Solvente,[object Object],Sn: Solución,[object Object],n: número de mol,[object Object],Peq: Peso Equivalente,[object Object]
Fórmulas,[object Object],Recuerda:  Peso de Solución = Peso Soluto + Peso Solvente,[object Object],                   Volumen de Solución = Volumen Soluto + Volumen Solvente,[object Object]
% Peso,[object Object],Ejemplo:,[object Object],Una muestra de 0.892g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6g de Agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de KCl en esta solución?,[object Object],% P de KCl= (P soluto / P Solución) x 100,[object Object],% P de KCl= (0.892 / (0.892 + 54.6)) x 100,[object Object],% P de KCl= (0.892 / 55. 492) x 100,[object Object],% P de KCl= 1.61 % ,[object Object]
% Volumen,[object Object],Ejemplo:,[object Object],¿Cuál es el porcentaje en volumen del etanol en una solución que contiene 35 ml de etanol disueltos en 115 ml de agua?,[object Object],% V = (V soluto / V solucion) x 100,[object Object],% V = (35 / (35 + 115)) x 100,[object Object],% V = (35 / 150) x 100,[object Object],% V = 23.33 % de Etanol,[object Object]
% Peso - Volumen,[object Object],Ejemplo:,[object Object],Tienes 1500 ml de una solución blanqueadora. El % en P- V del soluto en hipoclorito de sodio (NaClO) es de 3.62%. ¿Cuántos gramos de NaClO hay en la solución?,[object Object],% P- V = (P soluto / V solución) x 100,[object Object],Despejando la fórmula,[object Object],P soluto =  (% P- V x V solución) / 100,[object Object]
% Peso - Volumen,[object Object],P soluto =  (% P- V x V solución) / 100,[object Object],P soluto = (3. 62 x 1500) / 100,[object Object],P soluto = 54. 3 g de NaClO,[object Object]
Molalidad (m),[object Object],Ejemplo:,[object Object],En el laboratorio, un estudiante agrega 4.5 g de cloruro de sodio (NaCl) a 100 g de agua. Calcula la molalidad de la solución,[object Object],Peso Molecular de NaCl= 23 + 35.5 = 58.5 g,[object Object],Numero de moles (n) = 4.5 / 58.5 = 0.769 mol,[object Object],Conversión de gramos de agua a kilogramos,[object Object],100 g                          = 0.1 kg de Agua,[object Object],1 Kg,[object Object],1000 g,[object Object]
Molalidad (m),[object Object],m = moles de soluto / kg de solvente ,[object Object],m = 0.769 mol / 0.1 kg de agua,[object Object],m = 7.69 mol / kg,[object Object]
Molaridad (M),[object Object],Ejemplo:,[object Object],Una solución intravenosa de 100.5 ml contiene 5.10 g de glucosa (C6H12O6). ¿Cuál es la molaridad de esta solución?,[object Object],Peso molecular de glucosa ,[object Object],C = 12 x 6 = 72,[object Object],H = 1 x 12 = 12,[object Object],O = 16 x 6 = 96,[object Object],PM = 72 + 12 + 96 = 180 g / mol  ,[object Object]
Molaridad (M),[object Object],Número de moles (n) = Peso soluto / PM,[object Object],n = 5.10 / 180 = 0.0283 mol,[object Object],Conversión de ml a litros,[object Object],100.5 ml                        = 0.1005 litros,[object Object],M = moles de soluto / litros de solución,[object Object],M = 0.0283 / 0.1005 = 0.2815,[object Object],M = 0.2815 mol / L,[object Object],1 litro,[object Object],1000 ml,[object Object]
Normalidad (N),[object Object],Ejemplo:,[object Object],¿Qué normalidad tendrá una solución si 600 ml de la misma contiene 60 g de acido fosfórico (H3PO4)?,[object Object],	Primero hay que determinar que tipo de compuesto es, puede ser acido, base o sal y utilizar la fórmulas de peso equivalente.,[object Object],Peq acido = PM / Cantidad de iones de H,[object Object]
Normalidad (N),[object Object],Peso Molecular de H3PO4,[object Object],H = 1 x 3 = 3,[object Object],P = 35 x 1 = 35,[object Object],O = 16 x 4 = 64,[object Object],PM = 3 + 31 + 64 = 98 g/ mol,[object Object],Peq acido = 98 / 3 iones de H = 32.66 g/eq,[object Object],N = P soluto / (V x Peq),[object Object],N = 60 / (0.6 L x 32.66),[object Object],N = 3. 06 eq / L,[object Object]
Recuerda…,[object Object],El examen solo contempla hasta soluciones porcentuales.,[object Object],Cualquier duda que tengas lo puedes hacer por medio del blog en la sección de comentarios.,[object Object],A estudiar se ha dicho…  ,[object Object]

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