1 ano-quimica-introducao-a-quimica

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Propriedades Químicas da matéria

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  1. 1. Neurange Química Disciplina:Química Professora: Neurange Série: 1º Ano CIÊNCIA DAS TRANSFORMAÇÕES HISTÓRICO DA QUÍMICA HOMEM PRE-HISTÓRICO IDADE DOS METAIS TEORIA DOS QUATRO ELEMENTOS: ARISTÓTELES
  2. 2. HISTÓRICO DA QUÍMICA ALQUIMISTAS LAVOISIER (O PAI DA QUIMICA)ROBERT BOYLE PARACELSO (IATROQUÍMICA) A QUÍMICA COMO MELHORIA DE QUALIDADE DE VIDA Agricultura Alimentos Meios de transportes Tecnologia Saúde A MÁ UTILIZAÇÃO E INTERPRETAÇÃO DA QUÍMICA
  3. 3. A QUÍMICA NO NOSSO DIA-A-DIA Química Ciência que estuda a matéria, suas transformações e as energias que acompanham essas transformações. Tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço (apresenta volume). Matéria: Porção limitada da matéria que pelo seu formato se dedica a um determinado fim. Matéria Corpo Objeto Porção limitada da matéria.CORPO: OBJETO:
  4. 4. PROPRIEDADES DA MATÉRIA GERAIS FUNCIONAIS ESPECÍFICAS ORGANOLÉPTICAS QUÍMICAS FÍSICAS PROPRIEDADES DA MATÉRIA O conhecimento das propriedades da matéria é de fundamental importância, pois permite seu uso adequado e a identificação e distinção de diferentes tipos de materiais. Propriedades Gerais: são comuns a todo e qualquer tipo de matéria. São elas: Massa: quantidade de matéria Extensão (volume): ocupar lugar no espaço. Impenetrabilidade: dois corpos não podem ao mesmo tempo ocupar o mesmo lugar no espaço. Divisibilidade: a matéria pode ser dividida até um certo limite, sem alterar sua constituição. Compressibilidade: é a propriedade que a matéria apresenta de poder ter seu volume reduzido sob a ação de forças externas. Elasticidade: é a propriedade que a matéria apresenta de voltar a forma e o volume primitivo tão logo cesse a causa que a deformou. Inércia: os materiais tendem a se manter como estão, isto é, em repouso ou em movimento, até que uma força atue sobre eles modificando a situação original. Acidez: encontrada no vinagre devido ao ácido acético, no limão devido ao ácido cítrico, nos refrigerantes de cola devido ao ácido fosfórico. Basicidade: encontrado em produtos para desentupir pias devido ao hidróxido de sódio, no leite de magnésia (laxante e anti-ácido) devido ao hidróxido de magnésio, na cal extinta (usada em argamassa) devido ao hidróxido de cálcio. Salinidade: presente no sal de cozinha devido ao cloreto de sódio, na dinamite devido ao nitrato de potássio, nos fermentos devido ao bicarbonato de sódio. são aquelas apresentadas por determinados grupos de materiais, identificados por desempenharem alguma função em comum. Exemplos: Propriedades Funcionais: Propriedades Específicas: são características próprias de cada tipo de matéria. São divididas em : organolépticas, químicas e físicas. Propriedades Organolépticas: são aquelas que impressionam pelo menos um dos nossos cinco sentidos. Exemplo: cor, sabor, odor, brilho, textura.
  5. 5. Propriedades Químicas: estão relacionadas com o tipo de reação química (fenômeno químico) que cada tipo de matéria pode sofrer. Exemplo: O ferro enferruja, o ouro não. O papel queima (combustão), a água não. O leite, sob a ação de microorganismos azeda, o papel não. Propriedades Físicas: Estão relacionados aos fenômenos físicos. São certos valores obtidos experimentalmente mediante o comportamento de materiais específicos quando submetidos a determinadas condições de temperatura e pressão. São utilizadas na distinção dos materiais. Exemplos: Temperatura de fusão ou ponto de fusão (PF): é a temperatura que permanece constante enquanto estiver ocorrendo a fusão (sólido – líquido). Temperatura de ebulição ou ponto de ebulição (PE): é a temperatura que permanece constante enquanto estiver ocorrendo a ebulição (líquido – gasoso). Exemplo: Água pura (ao nível do mar): P.F. = 0ºC P.F. = 100ºC O conceito de densidade é importante para se entender o fenômeno da flutuação: Mesmo volume: Mesma massa: ___d = m v é a relação entre a massa de um material e o volume ocupado por essa massa a uma dada temperatura. dAl = 2,7 g/cm3 ___d = m v Cada 1cm3 de alumínio tem massa 2,7g dH O2 = 1g/cm3 constante ___d = m v constante Densidade: Exemplos: Cada 1cm3 de hidrogênio tem massa 1g é a maior massa do material (soluto) que podemos dissolver em dada quantidade de um líquido (solvente), a uma dada temperatura. Exemplo: Podemos dissolver, no máximo, 365g de sal comum em 1 litro de água a 20ºC. Solubilidade: é a quantidade de calor necessária para aumentar em 1ºC a temperatura de 1g do material. Exemplo: calor específico da água: 1cal/g · ºC Calor Específico: Resistência ao risco Exemplo: o diamante é a substância de maior dureza na natureza. Dureza:

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