Breve presentación acerca de la unidad de la materia de 3º ESO LOE

1. Estados de agregación
UD 1
6º EBPA

2. ¿Qué es la materia?
Una balanza podría
Todo lo que tiene masa y ocupa un espacio.
detectarla.
¿Toda la materia es igual?
Gas (vapor de agua +
A veces una misma
O2, N2 , He, Ar,..)
sustancia se presenta de
Humedad
Sólida (hielo)
diferente manera…
del aire
Líquida (H2O)
Averigua: ¿Son la nubes agua en estado líquido o gaseoso?
¿Sabes qué es el plasma,
también llamado cuarto
estado de la materia?

3. Estados de agregación de la materia
Tiene forma y volumen
constantes.
Las partículas que lo forman tienen
unas fuerzas de atracción grandes.
Estado sólido
Las partículas sólo pueden
moverse vibrando u oscilando
alrededor de posiciones fijas.
Forman estructuras cristalinas
mediante disposiciones
ordenadas formando figuras
Al aumentar la
Fonón
geométricas.
temperatura, aumenta la
vibración de las
partículas.

4. Estados de agregación de la materia
Los líquidos tienen volumen constante y forma
variable ( se adaptan al recipiente que los
contiene).
Las partículas están unidas por fuerzas de
atracción menores que en los sólidos.
Estado líquido
Las partículas de los líquidos tienen capacidad
Fluidez
para desplazarse y pasar a través de orificios
pequeños.
Debido a las fuerzas de rozamiento de sus
•Son incompresibles. partículas, tienen mayor o menor facilidad para Viscosidad
•Se dilatan al calentarse y se moverse.
contraen al enfriarse.
•Al aumentar la T, aumenta la •Algunos líquidos pueden difundirse en otros y
movilidad de las partículas. otros son inmiscibles.

5. Estados de agregación de la materia
No tienen forma fija ni volumen fijo. Son fluidos como los líquidos.
Las fuerzas que unen sus partículas son muy
débiles.
Estado gaseoso
Las partículas se mueven de forma
desordenada con choques entre ellas y con
las paredes del recipiente que las contiene.
Presentan la propiedad de expansibilidad y compresibilidad ya
que sus moléculas se mueven libremente y ocupan todo el
espacio disponible.
La compresibilidad tiene límite y si se reduce mucho el volumen
en el que se recoge el gas, éste pasará al estado líquido.

6. Cambios de estado
Al variar la T y la P, las
sustancias pueden
cambiar de estado.
Cada sustancia posee un
LÍQUIDO
punto de fusión y un
punto de ebullición
determinado.
Fusión Condensación
Vaporización
Solidificación
Sublimación
SÓLIDO
GAS
Sublimación inversa

7. Cambios de estado
Leyes de la Fusión
1. A presión atmosférica, las sustancias puras funden a una temperatura
constante, que se llama temperatura de fusión o punto de fusión.
2. Mientras dura la fusión la temperatura se mantiene constante.
3. Si la presión exterior cambia, la temperatura de fusión experimenta
pequeñas variaciones.
T
FUSIÓN:
Los sólidos tienen estructura cristalina, sus átomos se encuentran formando
estructuras regulares con posiciones fijas, que vibran desplazándose de su
posición de equilibrio al aumentar su T. Si la T aumenta demasiado, las
vibraciones aumentan su amplitud y pueden romper los enlaces con lo que
desaparece la estructura cristalina y se inicia el paso al estado líquido.

8. Cambios de estado
VAPORIZACIÓN:
Al calentar un líquido éste pasa a gas.
La Temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se
denomina punto de ebullición.
Ej: El agua hierve a 100º C su punto de ebullición es 100ºC. ( A presión
atmosférica).
SUBLIMACIÓN:
Cuando se calienta un sólido y rompe su estructura cristalina convirtiéndose
en líquido, si se sigue calentando, las partículas irán aumentando su
velocidad y algunas se escaparán del líquido transformándose en gas.
Ej: Naftalina y cristales de Iodo en determinadas condiciones de P y T.