Tipos de pilhas e suas voltagens
historia da pilha
pilha de daniel
pilha alessandro volta
principais conceitos da eletroquimica
oxirredução e ponte salina
celulas galvanicas e eletroliticas
conceito de pilha e bateria
como funciona a pilha
efeito memoria
porque baterias viciam
Precauções e problemas com descarte de pilhas
Acidentes e explosoes com baterias
memes com o s7 edge
2. Relembrando conceitos
• Eletroquímica: Parte da química que estuda o relacionamento da corrente
elétrica e as reações químicas.
• Oxirredução: Reação química e biológica que envolve a recíproca
transferência de elétrons
3. Ponte salina
A principal função da ponte é promover o equilíbrio de
cargas presentes tanto nas soluções do ânodo quanto do
cátodo.
4. Células Galvânicas
• Uma célula galvânica (cela voltaica) é um dispositivo no qual se ocorre
espontaneamente uma reação de oxirredução, permitindo a geração de
corrente elétrica.
5. Células eletrolíticas
• Se denomina célula eletrolítica o dispositivo usado para a decomposição
mediante a corrente elétrica de corpos ionizados denominados eletrólitos,
ou seja, transforma energia elétrica em energia química.
6. Conceito de pilha e bateria
• Pilhas e baterias são geradores elétricos que compõem a classe de
geradores químicos, porque são capazes de transformar energia química em
energia elétrica.
• No caso das baterias pode se transformar energia elétrica em energia
química.
7. ALESSANDROVOLTA
• Alessandro Giuseppe Antonio AnastasioVolta nasceu em 18 de fevereiro de
1745.
• Volta abandonou o colégio aos 16 anos para estudar sozinho, e,
incrivelmente,Volta aprendeu sozinho Física, Matemática, Latim, Francês,
Alemão e Inglês.
• Fez diversas invenções, mas a que mais se destacou foi a pilha elétrica feita
em 1800.
9. Frederic Daniell
• John Frederic Daniell nasceu em 12 março de 1790, em
Londres.
• Em 1831 se tornou o primeiro professor de química do
recém-fundado King's College de Londres.
• Somente em 1836 fez o experimento que colocou seu
nome na história, uma célula galvânica que recebeu o
nome de pilha de Daniell.
12. Tipos de Pilhas e Baterias
• Pilhas e baterias primárias: Quando o reagente é todo consumido e a
reação de oxirredução que ocorre dentro delas cessa, essas pilhas devem ser
descartadas.
• Pilhas e baterias secundárias: Essas pilhas ou baterias podem ser
recarregadas por meio da aplicação de uma diferença de potencial.
13. Pilha seca de Leclanché ou pilha ácida
Voltagem = 1,50V
• Essa pilha também é chamada de pilha de zinco/dióxido de manganês.
• Ela é a pilha mais comum hoje em dia, pois é a mais barata e a mais usada
em lanternas, rádios, equipamentos portáteis e aparelhos elétricos como
gravadores, flashes e brinquedos.
14. Pilha alcalina
Voltagem = 1,50V
• Essa pilha tem o mesmo esquema da pilha anterior (zinco/dióxido de
manganês), porém, com a diferença de que o eletrólito é uma base, e não
um ácido.
• O Hidróxido de sódio possui maior condutividade elétrica e
consequentemente vai transportar energia mais rapidamente que o Cloreto
de amônio. Esta reação rápida em pilhas básicas proporciona maior vida útil
aos seus constituintes.
15. Pilha de lítio ou lítio-iodo
Voltagem = 2,8-3,4V
• As pilhas ou baterias que possuem o lítio como principal constituinte têm
como uma de suas características o fato de serem bem leves, pois o lítio é o
metal menos denso descoberto até o momento.
16. Bateria de Chumbo
6células de 2V = 12V
• Elas são denominadas como baterias de chumbo, porque o seu ânodo são
as placas de chumbo e o seu cátodo são as placas de chumbo com óxido e
chumbo IV (PbO2).
17. Bateria de Níquel/Cádmio
voltagem = 1,4V
• O ânodo, desse tipo de bateria é feito de cádmio metálico, Já o cátodo, é níquel
metálico recoberto de óxido de níquel hidratado (NiO(OH)). A pasta eletrolítica
contém cerca de 28% de hidróxido de sódio (KOH).
• Disponível em larga escala de tamanho e opções de desempenho. Porem com alta
taxa de autodescarga e tem efeito memória.
18. Bateria de lítio
voltagem = 1,5-3,5V
• São as baterias recarregáveis modernas de celulares e computadores
portáteis.
• O cátodo dessa bateria é um composto de óxido de lítio e cobalto, e o ânodo
é o carbono, sendo que esses dois eletrodos estão separados por um
eletrólito não condutor.
19. Efeito Memória
• Este é o nome dado ao que popularmente se chama de “viciar” a bateria. A
principal causa é, sem dúvida, recarregar a bateria sem que ela tenha gasto
toda sua carga ou então retirá-la da carga sem que esta esteja terminada
por completo.
20. Precauções com pilhas e baterias.
• Evitar combinar uma pilha velha com uma nova, ou ate mesmo entre
marcas diferentes. Pois isso reduz o desempenho e tem chance de ocorrer
um vazamento inesperado.
• Na hora de guardar as suas baterias, escolha sempre um local seco para
evitar grandes oscilações de temperatura. Quando as pilhas estão expostas
ao calor excessivo ou ao frio exagerado, os riscos de vazamento são muito
maiores.
21. Problemas causados pelo mal descarte das
pilhas.
• Cerca de 30% da composição das pilhas fabricadas atualmente é composta
por elementos que são considerados Tóxicos.
• Os principais sintomas causados no ser humano são: Insuficiência renal
crônica, Inflamações dos pulmões, Insuficiência Cardíaca, Distúrbios
digestivos, Danos nas articulações.
22. Cuidados com o descarte das pilhas atuais
• Os postos de coleta de pilhas estão presentes em pontos de venda como
supermercados e varejos.
• Não se deve jogar as pilhas no lixo, pois em contato com a agua por muito
tempo pode se ocorrer o vazamento e assim poluir rios e lençóis freáticos.
23. Problemas da bateria de lítio
• Se submetida a uma temperatura muito alta pode se ocorrer um curto-
circuito e assim provocar um incêndio.
• Tambem deve se evitar “apertar” a bateria, pois assim pode se romper a
lamina separadora.
eudiômetro, um aparelho que por meio de uma centelha elétrica causava a reação entre dois compostos gasosos.
é formada por discos intercalados de dois metais diferentes.um de prata e outro de zinco
Elétrons se agrupam no terminal negativo da bateria
,
As pilhas alcalinas duram cerca de cinco vezes mais que as ácidas.
O tipo mais comum de célula de lítio usada em eletrônica de consumo usa um ânodo de lítio metálico e um cátodo de dióxido de manganês, com um sal de lítio inorgânico composto numa mistura de alta permissividade (por exemplo carbonato de propileno) dissolvido em um solvente orgânico de baixa viscosidade (por exemplo dimetoxietano) como eletrólito.
são necessários 6 kg para armazenar a mesma quantidade de energia que uma bateria de íon-lítio de 1 kg.
1. Perda de memória:
A ingestão de mercúrio por meio, por exemplo, de peixes contaminados, debilita as funções cerebrais causando perda de memória e outros distúrbios psíquicos.
2. Insuficiência renal crônica:
A ingestão de cádmio, que pode acontecer por meio de água e alimentos contaminados, causa graves problemas aos rins, isso ocorre porque o cádmio tem vida biológica longa (10 a 30 anos) e demora muito a ser eliminado pelo organismo humano.
3. Inflamações dos pulmões:
Já a inalação do cádmio, por meio da fumaça proveniente da sua queima, pode causar pneumonite edema pulmonar.
4. Insuficiência Cardíaca:
A Intoxicação por lítio pode causar um distúrbio em uma estrutura anatômica chamada nó sinusal. Essa estrutura que tem função de um marca-passo natural enviando estímulos elétricos dos quais dependem o funcionamento do coração, pode ser gravemente afetada pelo elemento alcalino.
5. Distúrbios digestivos:
Tanto o chumbo quanto o cádmio podem arruinar seu sistema digestivo. Além de sentindo dores provenientes de patologias que podem ser irreversíveis, imagine-se sem controle de suas funções fisiológicas...
6. Danos nas articulações:
A contaminação do organismo humano por chumbo pode deixar as articulações do corpo todo paralisadas. As primeiras a serem afetadas são as dos dedos e do pulso.
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