resgistro

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO BARQUISIMETO
"LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA”
REGISTRO ANECDOTICO
Integrantes:
Irismar Vargas
Carla Jiménez
Karen Ollarve
Grupo: A
GLUCÓLISIS Y
FERMENTACION

2. INTRODUCCIÓN
La glucólisis es la vía metabólica encargada de oxidar la glucosa con
la finalidad de obtener energía para la célula, este proceso de glucolisis consiste
en 10 reacciones enzimáticas consecutivas que convierten a la glucosa en
dos moléculas de piruvato, el cual es capaz de seguir otras vías metabólicas y así
continuar entregando energía al organismo.
En estas actividades practicas se da a conocer lo que se realizo
mediante imágenes y palabras claves sobre cada uno de los experimentos o
procesos que llevamos a cabo.

3. OBJETIVOS
General: Analizar el mecanismo de fermentación alcohólica.
Específicos:
•Determinar los pasos que a nivel químico se cumplen en el proceso de fermentación
alcohólica mediante la identificación de productos y subproductos finales, que aparecen
en medios de fermentación con hidróxido de sodio, bisulfito o fenilhidrazina y control.
•Mediante la técnica de identificación de compuestos químicos o aplicando las
propiedades de reacción de compuestos conocidos, identificar los productos finales de un
proceso químico.
MATERIALES APORTADOS
POR EL ESTUDIANTE:
Unos días antes de la actividad
coloque a fermentar un litro de jugo
de piña u otro, tápelo bien.
Emplee levadura granulada de
panadería
•Azúcar común
•Manguera para torniquetes
•Pabilo
•Plastilina
•Papel milimetrado.
MATERIALES y REACTIVOS:
•Tubos de ensayo
•Tubos en U
•Gradillas
•Cilindro graduado
•Baño de maría
•Pipetas
•Pisetas
•Pera de succión (propipetas)
•Azul de bromotimol
•Fenilhidrazina
•Bisulfito de sodio o de potasio
•Hidróxido de Sodio al 5%
•Yodo 5%
•Acetato de sodio (cristales)
•Acido sulfúrico concentrado.
•Sulfato acido de potasio
•Dicromato de Potasio (cristales)

4. ACTIVIDAD 1Midiendo y
preparando
la solución
común con
•25 gr de glucosa pura
•15 gr de azúcar
20 gr levadura
•250ml de jugo fermentado
•100 ml de agua destilada
•someta a calor, evitando
alcanzar los 37 ºc
Unidad A:
15ml de solución común
en un tubo U
1,5 de azul de bromotimol
para el otro tubo.
 Resultado del azul
de bromotimol luego
de una hora se puso
color verdoso
Unidad B:
15mL de solución común
mas 3mL de Bisulfito
El otro tubo en U solo azul
de bromotimol
 El azul de bromotimol
quedo del mismo color
original no hubo reacción
Unidad C:
15ml de solución común mas
1,5 de hidróxido se sodio al 5%
El otro tubo en U azul de
bromotimol
 El azul de bromotimol
luego de una hora se puso
color verdoso pero muy
poco

5. ACTIVIDAD 2
Determinar la velocidad de consumo del
fermento en función del tiempo
Se colocaron las tres unidades
operativas idénticas a la actividad
1 y cada 5 minutos medir la
temperatura y el desplazamiento
por media hora
Solución común
Solución común
mas bisulfito
Solución común
mas Hidróxido
de sodio al 5%LUEGO DE MEDIA HORA

6. ACTIVIDAD 3
Reacciones de identificación
para cada unidad operativa
 Se aplicara a las unidades A-B-C, a
todas las reacciones 4 a cada 1 TOTAL 12
1) Yodoformo
2) Acetato de etilo
3) Acetaldehído
4) Glicerol
1ml de muestra A-B-C
1ml de NaOH al 5%
Yodo gota a gota hasta
colocase amarillo.
1ml de muestra A-B-C
Pequeña cantidad de
acetato de Sodio
4 gotas de Ác. Sulfúrico
concentrado
-E
+E
1ml de muestra A-B-C
Bicromato de Potasio
4 gotas de Ác. Sulfurico
concentrado
1ml de muestra A-B-C
2,5ml de Bisulfato al
1%, Baño de M.
Luego 5 gotas de
Sulfato Ác. Potasio

7. RECOMENDACIONES
Es importante leer con detenimiento la guía práctica ya que se torna confusa al principio de
la actividad 1 en la practica N° 2, esto nos va ayudar a no cometer errores ya que las observaciones de las
reacciones dependen de tiempo, así mismo es importante leer paso a paso como se van a realizar los
montajes y que sustancias y reacciones se van a utilizar. Llevar previamente el jugo fermentado ya sea
naranja, piña, tamarindo o lechosa también es de gran utilidad llevar tapa bocas debido a que se van a
presentar olores fuertes y desagradables durante la práctica.

8. CONCLUSIONES Y RESULTADOS
En esta práctica se analizo el mecanismo de fermentación alcohólica mediante la identificación de productos y
subproductos finales, que aparecen en medios de fermentación con hidróxido de sodio y bisulfito. Antes de ejecutar cada actividad, fue
necesario preparar suficiente combinación común para elaborar las actividades planteadas, esta combinación se preparo con 250 ml de
jugo de naranja previamente fermentado al cual se le agrego 25 gramos de azúcar común, 20 gramos de levadura y 10ml de agua
destilada todo esto en un vaso de precipitado se sometió a calor evitando alcanzar los 37°C, una vez realizada esta combinación se
procedió a realizar los montajes de las unidades A,B y C tal y cual como lo indica la guía, todos expuesto con azul de bromotimol, al
segundo se le agrego 3ml de Bisulfito al tubo U con la mezcla común, lo cual se observó que no hubo cambio alguno, debido a que el
bisulfito no reacciono con la fermentación ya que es un agente reductor neutralizante por lo cual no hubo cambio esto indica que la
solución esta neutra. Por otro lado en la unidad A y C se observó que si se estaba haciendo la fermentación alcohólica por lo que estaba
liberando gas el CO2 paso por la manguera y reacciono con el azul de bromotimol cambiando de azul a verde ya que estaba formando
acido carbónico el cual es un indicador de dióxido de carbono y se comprobó que si había respiración celular anaeróbica.
Seguidamente se elaboro la actividad tres en la cual la reacción de yodoformo se observo que en todas las unidades reacciono con la
solución común dando dos capas de colores diferentes amarilla en la parte superior y en la parte inferior una grumosidad de color rojo
intenso esto es debido a que hay presencia de alcohol. En cuanto a la reacción de acetato de etilo en la unidad A los cristales no se
disolvieron por completo y presentaba un mal olor no tan fuerte, en cuanto al la unidad B con bisulfito el olor es mas intenso , y en la
unidad C presento un olor medio, ni muy bajo ni muy alto y los tres no se presencio cambio de color.