11- (UNESP SP/2012)A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ouestirar-se sem se romper.A pra...
METAIS: são dúcteis, maleáveis, alto ponto de fusão e ebulição (exceção Hg) e        conduzem eletricidade no estado sólid...
12. (UFPE 2008)                 O rótulo de um produto alimentício contém as seguintes                 informações nutrici...
(0-0) O percentual, em massa, de carboidratos neste alimento é de (6/150)x100.                             VERDADEIRO
(*) Valor diário (para satisfazer as necessidades de uma pessoa). Percentual com base emuma dieta de 2.000 cal diária.(1-1...
(2-2) A tabela contém somente 10% dos ingredientes que compõem estealimento.                       150 g ---------- 100%  ...
(3-3) Para satisfazer as necessidades diárias de sódio, somente com esteproduto, uma pessoa deveria ingerir 7,5 kg deste p...
(4-4) Este produto contém um percentual em massa de proteína igual ao decarboidratos.          % Proteínas                ...
13. (UERJ 2011)Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produzum polímero cuja unidade ...
POLÍMEROS
13. (UERJ 2011)Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produzum polímero cuja unidade ...
14 - (MACK SP/2012)As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, porexemplo, em transporte (car...
REAÇÕES DE COMBUSTÃOCombustível + O2  orgânico
Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária paraconsumir, em um processo de combustão completa...
15. (UFPR)Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (AAS) (C9H8O4) numcomprimido isento de outras substância...
16 - (UFRN/2012)                            Sorvete em cinco minutos.Uma receita rápida, prática e que parece mágica para ...
O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura(-20ºC) mais baixa que 0ºC, pela solução aquosa d...
06. (InteraQuímica)O estudo das ligações químicas entre átomos e entre moléculas vem ao longode muito tempo ajudando o hom...
06. (InteraQuímica)c) alguns tipos de cosméticos usados na limpeza de pele das mulheres têm saisna sua constituição que au...
REVISANDO LIGAÇÕES QUÍMICAS  ligações químicas são uniões estabelecidas entre:   átomos       para formarem  moléculasIÔ...
a) o vinagre é uma solução que apresenta o ácido acético em suaconstituição. A fórmula estrutural do ácido acético é:     ...
c) alguns tipos de cosméticos usados na limpeza de pele das mulheres têmsais na sua constituição que aumentam o ―atrito‖ a...
07. (USP/PAS)Substâncias podem ser identificadas com base em propriedades químicas,conforme mostra a tabela abaixo.Um alun...
Pode-se concluir que nos frascos A, B, C e D encontram-se, respectivamente,a) cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, açúc...
CARACTERIZANDOS OS TIPOS DE SÓLIDOSDE ACORDO COM O ENUNCIADO:FRASCO A  PODE SER CLORETO OU BICARBONATO DESÓDIO: SÃO SOLÚV...
08 - (UFG GO/2012)Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e água, que, ao seremmisturados, formam um terceiro si...
09. (InteraQuímica)Quando bebemos um refrigerante, por exemplo, sentimos a sensação deformigamento. O ácido presente na be...
10. (FGV 2011)A Lei do Clima, uma lei ambiental municipal de São Paulo recentementeaprovada, previa, entre outras ações, q...
Os combustíveis fósseis:Carvão mineralOs derivados do petróleo (tais como a gasolina, óleo diesel, óleocombustível, o GL...
01 - (FUVEST SP/2012)Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre oVisconde de Sabugosa e a...
Matéria                                     Heterogênea                Homogênea                                (sistema h...
matéria que apresenta propriedades específicas definidas:           Sentidos           Reatividade           Densidade,   ...
Curvas de aquecimento:Substância Pura             MisturaMistura Eutética           Mistura Azeotrópica
– Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A   atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:   – São misturinha...
02 - (UPE PE/2012)O azeite de oliva é o produto obtido somente dos frutos da oliveira (Oleaeuropaea L.), excluídos os óleo...
02 - (UPE PE/2012)a) isenção de substâncias apolares, retiradas pelo emprego de um líquidoapolar recomendado para o proces...
02 - (UPE PE/2012)d) ausência de partículas em suspensão, por causa da separação decompostos de densidades distintas, por ...
03 - (UPE PE/2012) [...] Porém um dia, cansados de tanto mexer e com serviços ainda por terminar,os escravos simplesmente ...
03 - (UPE PE/2012)Em relação aos aspectos abordados no texto acima, analise as afirmativas aseguir:I. A aguardente produzi...
03 - (UPE PE/2012)IV. A evaporação continua sendo a melhor etapa para a separação do etanolproduzido a partir do melado.Fa...
04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)O ano de 2011 — quando se comemora o centenário do Prêmio Nobel deQuímica con...
04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)a) os átomos de radioisótopos liberam espontaneamente elétrons da camada deva...
04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)c) o átomo de rádio, ao emitir uma partícula alfa, transforma-se no íon Ra2+....
05 - (UFPR/2012)Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizadosem grupos e períodos. A posição ...
Coluna 11. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatroelétrons na camada de valência. O produto d...
COLUNA 14. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somentecombinado com outros elementos. Ocorre na crosta te...
25 - (ACAFE SC/2012)O etilômetro, também conhecido como bafômetro, é um aparelho utilizado pelapolícia para identificar co...
CH3CH2OH(g)     CH3CHO(g) + 2H+(aq) + 2e–          Perde e– - Oxidação - Redutor - Ânodo            1/2 O2(g) + 2H+(aq) + ...
Baseado no texto e nas reações acima, juntamente com os conceitosquímicos, analise as afirmações a seguir.I. No cátodo o e...
26 - (FEPECS DF/2012)Recentemente, um shopping-center em São Paulo, construído em 1984 sobre umantigo lixão, entrou para a...
27 - (UEFS BA/2011)Sacos e sacolas plásticos se tornaram um dos maiores vilões do dia a dia dobrasileiro. Cada vez mais sã...
c) A decomposição anaeróbica de sacolas de polietileno ―verde‖ e de origempetroquímica produz metano e outros gases.Verdad...
28. (UNICAMP 2011)Xampus e condicionadores utilizam as propriedades químicas de surfatantes paraaumentar a molhabilidade d...
28. (UNICAMP 2011)a) Considerando a estrutura do xampu típico apresentado, explique como elefunciona, do ponto de vista da...
28. (UNICAMP 2011)b) Considerando-se as informações dadas e levando-se em conta a estruturaquímica desses dois surfatantes...
a) um hidrocarboneto de baixa massa molecular;M = 12 1 + 1 4 = 16 g/mol. Menor hidrocarbonetob) um derivado halogenado alt...
17 - (UFBA/2012)Há centenas de milhares de anos, nas noites frias de inverno, a escuridão era umgrande inimigo. Sem a lua ...
17 - (UFBA/2012)Considerando-se as condições de vida do homem primitivo e a compreensão doprocesso que produz o fogo, desc...
08. O cozimento dos alimentos facilitou a sua ingestão pelos hominídeos,proporcionando menor esforço biomecânico dos dente...
18. (InteraQuímica)Grande parte da eletricidade produzida em nosso planeta é gerada nas usinastermelétricas, que consomem ...
04) O gás natural deve ser utilizado preferencialmente, pois polui menos.VERDADE – 1 mol de CH4  1mol de CO2 e libera mai...
19 - (UDESC SC/2012)O biodiesel é um combustível biodegradável derivado de fontes renováveis epode ser produzido a partir ...
O       H2C    O    C    R                   O                                         Catalisador       HC     O    C    ...
Com relação aos seus reagentes e produtos, é correto afirmar que:a) o biodiesel, formado a partir da reação de transesteri...
20 - (UDESC SC/2012)A cinética química e a parte da química que trata das velocidades das reações.Macroscopicamente, os re...
20 - (UDESC SC/2012)IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma série de etapaschamadas de reações elementares....
21 - (UPE PE/2012)O esmalte do dente é constituído de um material muito pouco solúvel em água,cujo principal componente é ...
21 - (UPE PE/2012)I. A hidroxiapatita é um óxido básico resistente a grandes variações de pH.                             ...
22 - (UERJ/2012)Um dos equipamentos de segurança de uma cápsula espacial tripulada efetua aremoção do gás carbônico desse ...
Como o CO2 é um óxido ácido ele ocasionará uma diminuição no pH                            SANGUE           CO2(l) + H2O  ...
23 - (UEL PR/2012)                                     Texto INo Konso [Etiópia], o homem carrega água apenas nas duas ou ...
Texto IIA família de Aylito trata a água com o WaterGuard (WG), que consiste em umasolução aquosa de hipoclorito de sódio ...
I. O volume mínimo de WG que Aylito precisa para obter 45 L de água tratada éde aproximadamente 5,2 mL. 1L ---- 2 mg      ...
II. A quantidade de matéria de NaClO presente no frasco de 1 L de WG éde, aproximadamente, 0,034 mol.dsolução = 1 g/mL (2,...
IV. Segundo a [Eq.2], no equilíbrio, a velocidade da reação no sentido daformação do HClO(aq) é igual à velocidade de sua ...
PRODUTO DE SOLUBILIDADEÉ o produto das concentrações (mol/L) dos íons de uma solução saturadaelevados ao seu coeficiente.E...
24. (InteraQuímica)Os cálculos renais são usualmente constituídos por oxalatos minerais. Aprecipitação deste sal no organi...
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  1. 1. 11- (UNESP SP/2012)A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ouestirar-se sem se romper.A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividadeelétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m decomprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 x 10-7 m2. Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a 6,0 x 1023 mol-1, o número aproximado de átomos de prata nesse fio será a) 1,2 x 1022. b)1,2 x 1023. c)1,2 x 1020. d) 1,2 x 1017. e) 6,0 x 1023.
  2. 2. METAIS: são dúcteis, maleáveis, alto ponto de fusão e ebulição (exceção Hg) e conduzem eletricidade no estado sólido (possuem elétrons livres). MAg = 108 g/mol 1mol ---- 108g ---- 6x1023 átomos 21g ---- X X = 1,2 x 1023 Alternativa B
  3. 3. 12. (UFPE 2008) O rótulo de um produto alimentício contém as seguintes informações nutricionais:(*) Valor diário (para satisfazer as necessidades de uma pessoa). Percentual com base emuma dieta de 2.000 cal diária.Com base nesta tabela, avalie as afirmativas abaixo.(0-0) O percentual, em massa, de carboidratos neste alimento é de (6/150)x100.(1-1) Na dieta de 2.000 cal, são necessárias 50 g de proteínas diariamente.(2-2) A tabela contém somente 10% dos ingredientes que compõem estealimento.(3-3) Para satisfazer as necessidades diárias de sódio, somente com esteproduto, uma pessoa deveria ingerir 7,5 kg deste produto.(4-4) Este produto contém um percentual em massa de proteína igual ao decarboidratos.
  4. 4. (0-0) O percentual, em massa, de carboidratos neste alimento é de (6/150)x100. VERDADEIRO
  5. 5. (*) Valor diário (para satisfazer as necessidades de uma pessoa). Percentual com base emuma dieta de 2.000 cal diária.(1-1) Na dieta de 2.000 cal, são necessárias 50 g de proteínas diariamente. 1g proteína ----------- 2% X ---------- 100% X = 50 g VERDADEIRO
  6. 6. (2-2) A tabela contém somente 10% dos ingredientes que compõem estealimento. 150 g ---------- 100% 8,5 g --------- X X = 5,67% FALSO
  7. 7. (3-3) Para satisfazer as necessidades diárias de sódio, somente com esteproduto, uma pessoa deveria ingerir 7,5 kg deste produto. 150 g ------ 2% X ----- 100% X = 7500 g X = 7,5 kg VERDADEIRO
  8. 8. (4-4) Este produto contém um percentual em massa de proteína igual ao decarboidratos. % Proteínas % Carboidratos 150 g ------ 100% 150 g ------ 100% 1 g ------ X 6 g ------ X X = 0,67% X = 4% FALSO VVFVF
  9. 9. 13. (UERJ 2011)Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produzum polímero cuja unidade química repetitiva tem fórmula molecular C3H6.Considere a polimerização de 2800 L de propeno nas seguintes condições: - temperatura: 77 oC - pressão: 20 atmConsidere, ainda, que o propeno apresente comportamento de gás ideal e sejacompletamente consumido no processo. Determine a massa, em gramas, depolímero produzido e escreva sua estrutura química em bastão.
  10. 10. POLÍMEROS
  11. 11. 13. (UERJ 2011)Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produzum polímero cuja unidade química repetitiva tem fórmula molecular C3H6.Considere a polimerização de 2800 L de propeno nas seguintes condições: - temperatura: 77 oC - pressão: 20 atmConsidere, ainda, que o propeno apresente comportamento de gás ideal e sejacompletamente consumido no processo. Determine a massa, em gramas, depolímero produzido e escreva sua estrutura química em bastão. Massa molar do monômero (C3H6): 42 g.mol−1 Temperatura: 77 ºC + 273 = 350 K 1 mol de propeno ------- 42 g 2 000 mol de propeno ----- X X = 84 000 g 84000 g C3H8
  12. 12. 14 - (MACK SP/2012)As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, porexemplo, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termoelétricas,processos industriais, geradores, e outros. O processo de combustão completaalém de produzir energia, libera uma certa quantidade de dióxido de carbono e devapor de água, na atmosfera.Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária paraconsumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um molde butano, e um mol de octano, é, respectivamente,a) 2 : 4 : 6. b) 1 : 8 : 16. c)3 : 13 : 25.d) 1 : 2 : 4. e) 4 : 13 : 25.
  13. 13. REAÇÕES DE COMBUSTÃOCombustível + O2  orgânico
  14. 14. Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária paraconsumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um molde butano, e um mol de octano, é, respectivamente,O volume é proporcional ao número de mol (coeficientes)1CH3OH + 3/2 O2  CO2 + 2H2O1C4H10 + 13/2O2  4CO2 + 5H2O1C8H18 + 25/2 O2  8CO2 + 9H2OProporção de O2: 3/2 : 13/2 : 25/2multiplicando por 2 temos 3 : 13 : 25 Alternativa C
  15. 15. 15. (UFPR)Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (AAS) (C9H8O4) numcomprimido isento de outras substâncias ácidas, 1,0g do comprimido foidissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 15mL desolução aquosa de NaOH, de concentração 0,20mol⋅L–1, para reação completa.Ocorreu a seguinte transformação química: 1 C9H8O4(aq) + 1 NaOH(aq)  C9H7O4Na(aq) + H2OSabendo que a massa molar do ácido acetilsalicílico (AAS) é 180g⋅mol–1, calculea porcentagem (%) em massa de AAS no comprimido. Assinale no cartão-resposta o resultado numérico encontrado.Cálculo da quantidade de NaOH: 1mol ---------- 180 g 1 g ---- 100%1L  1000mL -------- 0,2mol 0.003 mol ---------- X 0,54 g ---- Z 15mL -------- xx = 0,003mol NaOH X = 0,54g AAS Z = 54%De acordo com a equação:1mol C9H8O4 ----- 1mol NaOH y ----- 0,003mol 54%
  16. 16. 16 - (UFRN/2012) Sorvete em cinco minutos.Uma receita rápida, prática e que parece mágica para o preparo de um sorvete demorango recomenda o seguinte procedimento:Despeje o leite, o açúcar e a essência de morango num saco de plástico de 0,5litro e certifique-se de que ele fique bem fechado. Coloque 16 cubos de gelo e 6colheres de sopa de sal comum (NaCl) num outro saco plástico de 1 litro. Insira osaco de 0,5 litro dentro do saco de 1 litro e feche muito bem. Agite as bolsas deplástico por 5 minutos e, após esse tempo, remova o saco de 0,5 litro de dentrodo outro. Em seguida, corte um dos bicos inferiores do saco de 0,5 litro e despejeo sorvete no recipiente de sua preferência.
  17. 17. O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura(-20ºC) mais baixa que 0ºC, pela solução aquosa de NaCl, é explicado pelapropriedade coligativa de diminuição da temperatura de início de solidificação.Outro soluto que pode produzir a mesma diminuição da temperatura que o NaClé: NaCl  Na+ + Cl– q = 2a) cloreto de potássio (KCl). K+ + Cl– q = 2b) cloreto de cálcio (CaCl2). Ca+ + 2Cl– q = 3c) glicose (C6H12O6). q = 1d) glicerina (C3H8O3). q = 1Mesmo efeito  mesmo número de partículas Alternativa A
  18. 18. 06. (InteraQuímica)O estudo das ligações químicas entre átomos e entre moléculas vem ao longode muito tempo ajudando o homem a encontrar soluções tecnológicas para oaperfeiçoamento da produção de materiais que usamos em nossas vidas.Medicamentos, chips de computadores, cosméticos e até mesmo moléculas deDNA evoluíram devido ao estudo das ligações químicas. De acordo com estudodas ligações, tem-se que:a) o vinagre é uma solução que apresenta o ácido acético em sua constituição.A fórmula estrutural do ácido acético é: O no ácido acético a ligação predominante é iônica. H 3C C OHb) um consórcio entre empresas do setor eletrônico desenvolveu um tipo desolda sem Pb (chumbo). A solda desenvolvida tem a seguinte composiçãoSnAg3,9Cu0,6 é aplicada na soldagem da maioria das placas de computadoresmodernos. A ligação que ocorre entre os átomos componentes dessa solda édo tipo covalente.
  19. 19. 06. (InteraQuímica)c) alguns tipos de cosméticos usados na limpeza de pele das mulheres têm saisna sua constituição que aumentam o ―atrito‖ arrastando as partículas de sujeira.Os sais em geral apresentam ligação iônica entre seus átomos o que facilita asua remoção com água.d) medicamentos usados no tratamento de azia e má digestão apresentam saisde CO , tais como o carbonato de sódio que só apresenta ligação iônica na suaestrutura.e) a estrutura de dupla hélice do DNA apresenta bases nitrogenadas que seunem formado uma estrutura em que as hélice é unida por uma forçaintermolecular caracterizada pela ligação entre hidrogênio e nitrogênio (H.....N),tal força é chamada de Dispersão de London ou força de dipolo temporário.
  20. 20. REVISANDO LIGAÇÕES QUÍMICAS ligações químicas são uniões estabelecidas entre: átomos  para formarem  moléculasIÔNICA FORÇASCOVALENTE INTERMOLECULARESMETÁLICACARACTERIZAM E ESTABELECEM AS PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DAS SUBSTÂNCIAS.
  21. 21. a) o vinagre é uma solução que apresenta o ácido acético em suaconstituição. A fórmula estrutural do ácido acético é: O no ácido acético a ligação predominante é iônica.H 3C C FALSO Os elementos C, H e O são ametais OH A ligação predominante entre os átomos é a covalenteb) um consórcio entre empresas do setor eletrônico desenvolveu um tipo desolda sem Pb (chumbo). A solda desenvolvida tem a seguinte composiçãoSnAg3,9Cu0,6 é aplicada na soldagem da maioria das placas de computadoresmodernos. A ligação que ocorre entre os átomos componentes dessa solda édo tipo covalente. FALSO A LIGAÇÃO ENTRE METAIS É A METÁLICA
  22. 22. c) alguns tipos de cosméticos usados na limpeza de pele das mulheres têmsais na sua constituição que aumentam o ―atrito‖ arrastando as partículas desujeira. Os sais em geral apresentam ligação iônica entre seus átomos o quefacilita a sua remoção com água. VERDADE OS SAIS SÃO COMPOSTOS IÔNICOSd)medicamentos usados no tratamento de azia e má digestão apresentamsais de CO32-, tais como o carbonato de sódio que só apresenta ligação iônicana sua estrutura. Os elementos C e O são ametais  ligação FALSO predominante é covalentee) a estrutura de dupla hélice do DNA apresenta bases nitrogenadas que seunem formado uma estrutura em que as hélice é unida por uma forçaintermolecular caracterizada pela ligação entre hidrogênio e nitrogênio(H.....N), tal força é chamada de Dispersão de London ou força de dipolotemporário. FALSO H.....N  ligação de hidrogênio Alternativa C
  23. 23. 07. (USP/PAS)Substâncias podem ser identificadas com base em propriedades químicas,conforme mostra a tabela abaixo.Um aluno tem à disposição quatro frascos rotulados (A, B, C e D) e cada umdeles contém um dos seguintes sólidos brancos: açúcar, cloreto de sódio,dióxido de silício e bicarbonato de sódio, não necessariamente nesta ordem.Não há dois frascos com a mesma substância. Após realizar algunsexperimentos, o aluno fez as seguintes anotações:• Após a dissolução do sólido contido no frasco A em água, obteve-se soluçãoque conduziu corrente elétrica.• O sólido contido no frasco B foi solúvel em água, e não reagiu com HCl.• A adição do sólido contido no frasco C em solução de HCl produziu reaçãoquímica.• O sólido contido no frasco D não foi solubilizado em água.
  24. 24. Pode-se concluir que nos frascos A, B, C e D encontram-se, respectivamente,a) cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, açúcar e dióxido de silício.b) cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, dióxido de silício e açúcar.c) açúcar, cloreto de sódio, bicarbonato de sódio e dióxido de silício.d) bicarbonato de sódio, cloreto de sódio, dióxido de silício e açúcar.e) cloreto de sódio, açúcar, bicarbonato de sódio e dióxido de silício.
  25. 25. CARACTERIZANDOS OS TIPOS DE SÓLIDOSDE ACORDO COM O ENUNCIADO:FRASCO A  PODE SER CLORETO OU BICARBONATO DESÓDIO: SÃO SOLÚVEIS EM ÁGUA E CONDUZEM CORRENTEELETRICA.FRASCO B  É O CLORETO DE SÓDIO OU AÇÚCAR :SOLÚVEIS EM ÁGUA E NÃO REAGE COM HCl.FRASCO C  É O BICARBONATO DE SÓDIO: É O ÚNICO QUEREAGE COM HCl.FRASCO D  É O DIÓXIDO DE SILÍCIO: O ÚNICOINSOLÚVEL EM ÁGUA. Alternativa E
  26. 26. 08 - (UFG GO/2012)Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e água, que, ao seremmisturados, formam um terceiro sistema homogêneo, conforme esquema abaixo.Os tipos de ligação ou interação entre as entidades formadoras dos sistemas I, IIe III são, respectivamente, REOLUÇÃO:EM I: NaCl  COMPOSTO IÔNICO INTERAÇÃO ENTRE ÍONS  RETÍCULOCRISTALINOEM II: H2O COMPOSTO COVALENTE POLAR  INTERAÇÃO(LIGAÇÃO)DE HIDROGÊNIO.EM III: SOLUÇÃO AQUOSA DE H2O  INTERAÇÃO ÍON – DIPOLO;LIGAÇÃO COVALENTE(SOLVATAÇÃO) E LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO. Alternativa A
  27. 27. 09. (InteraQuímica)Quando bebemos um refrigerante, por exemplo, sentimos a sensação deformigamento. O ácido presente na bebida é rapidamente formado a partir deCO2 dissolvido na presença da enzima anidrase carbônica presente na boca.Em relação ao anunciado marque a alternativa correta.a) A sensação de formigamento se deve a presença de OH– (íon hidroxila). FALSO PRESENÇA DE ÁCIDO  H+b) O CO2 é um óxido ácido que reage com água produzindo ácido carbônico quese ioniza produzindo íons H+ e HCO31- . VERDADE CO2 + H2O  H2CO32- ⇄ H+ + HCO31-c) A sensação de formigamento é devido à bebida ser carbonatada onde haveráprodução de HCO31- e OH–. FALSOd) O CO2 é monóxido de carbono em que observamos o seu desprendimento naforma de folhas quando abrimos um refrigerante. FALSO CO2 : DIÓXIDO DE CARBONOe) A anidrase é uma enzima que diminui o processo de produção ácida. FALSO ANIDRASE É UM CATALISADOR Alternativa B
  28. 28. 10. (FGV 2011)A Lei do Clima, uma lei ambiental municipal de São Paulo recentementeaprovada, previa, entre outras ações, que, a cada ano, 10% da frota de ônibuspassasse a utilizar biocombustíveis (etanol ou biodiesel) em substituição aosmovidos a combustíveis fósseis. No entanto, os novos ônibus adquiridos pelaPrefeitura, desde então, continuam sendo movidos a diesel, (Folha de S. Paulo,16/06/2010, p.C1), o que afeta o meio ambiente e a sociedade de diferentesformas.Assinale a alternativa que não descreve uma consequência da queima decombustíveis fósseis.A) Chuva ácidaB) Efeito estufaC) Poluição atmosféricaD) Doenças respiratóriasE) Inversão térmica
  29. 29. Os combustíveis fósseis:Carvão mineralOs derivados do petróleo (tais como a gasolina, óleo diesel, óleocombustível, o GLP - ou gás de cozinha).Gás natural.NOTA: Grande problema  SEREM FINITOS (EMBORA MUITOABUNDANTES).Consequências ambientais do processo de industrialização:Aumento da contaminação do ar por gases e materialparticulado(DOENÇAS RESPIRATÓRIAS);Chuva ácida: ÓXIDOS DE ENXOFRE E DE NITROGÊNIO;A mudança global do clima (EFEITO ESTUFA). Alternativa E
  30. 30. 01 - (FUVEST SP/2012)Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre oVisconde de Sabugosa e a boneca Emília: – Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu: – São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro.Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza.Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado emQuímica, devem-se substituir as expressões ―misturinhas‖, ―coisa‖ e ―carocinhos‖,respectivamente, por:a) compostos, elemento, átomos.b) misturas, substância, moléculas.c) substâncias compostas, molécula, íons.d) misturas, substância, átomos.e) compostos, íon, moléculas.
  31. 31. Matéria Heterogênea Homogênea (sistema heterogêneo)Substâncias Puras ou Misturas Homogêneas espécies químicas ou Soluções Simples Composta
  32. 32. matéria que apresenta propriedades específicas definidas: Sentidos Reatividade Densidade, ponto de fusão e ebulição, solubilidade, condutividade elétrica e térmica.
  33. 33. Curvas de aquecimento:Substância Pura MisturaMistura Eutética Mistura Azeotrópica
  34. 34. – Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu: – São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro.Hidrocarbonetos: São substâncias compostasformadas por átomos dos elementos Carbono eHidrogênio“Misturinhas” = Substâncias Compostas “Coisa” = Elemento“Carocinhos” = Átomos Alternativa A
  35. 35. 02 - (UPE PE/2012)O azeite de oliva é o produto obtido somente dos frutos da oliveira (Oleaeuropaea L.), excluídos os óleos obtidos por meio de solventes e ou qualquermistura de outros óleos. O azeite de oliva virgem é o produto obtido do fruto daoliveira (Olea europaea L.) somente por processos mecânicos ou outros meiosfísicos, em condições térmicas que não produzam alteração do azeite, e que nãotenha sido submetido a outros tratamentos além da lavagem comágua, decantação, centrifugação e filtração. Adaptado da Resolução de Diretoria Colegiada da Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA) - RDC Nº. 270, de 22 de setembro de 2005.Está de acordo com esses critérios da RDC Nº. 270 da ANVISA a seguintegarantia dada por uma empresa que processa e comercializa uma marca de―azeite de oliva virgem‖ em uma rede de supermercados:
  36. 36. 02 - (UPE PE/2012)a) isenção de substâncias apolares, retiradas pelo emprego de um líquidoapolar recomendado para o processamento de produtos alimentícios.Falso. Óleos são apolaresb) manutenção de um óleo sem muita química, por usar somenteprocessos mecânicos ou outros meios físicos que não produzem alteraçãodo azeite.Falso. ―Óleo sem muita química‖c) transesterificação no óleo, após a prensagem e a termobatedura, umbatimento lento e contínuo da pasta seguido por um aquecimento suave.Falso. Transesterificação é um processo químico em que ésteres derivadosde vegetais transformam-se em biodiesel
  37. 37. 02 - (UPE PE/2012)d) ausência de partículas em suspensão, por causa da separação decompostos de densidades distintas, por meio de processo de inércia, seguidopor uma etapa filtrante.Verdadeiro. Decantação seguida de centrifugação e filtraçãoe) retirada de um grupo de substâncias polares indesejáveis para aestabilização do produto em prateleira, realizando a destilação do óleo porarraste, com vapor d’água.Falso. O azeite de oliva é sensível as altas temperaturas utilizadas emdestilação com vapor d’água. Alternativa D
  38. 38. 03 - (UPE PE/2012) [...] Porém um dia, cansados de tanto mexer e com serviços ainda por terminar,os escravos simplesmente pararam, e o melado desandou! O que fazer agora? Asaída que encontraram foi guardar o melado longe da vista do feitor. No diaseguinte, encontraram o melado azedo (fermentado). Não pensaram duas vezese misturaram o tal melado azedo com o novo e levou-se ao fogo. Resultado: o―azedo‖ do melado antigo era álcool que aos poucos foi evaporando, no teto doengenho, se formaram umas goteiras que pingavam constantemente [...] Quandoa pinga batia nas suas costas marcadas com as chibatadas dos feitores, ardiamuito. História contada no Museu do Homem do Nordeste, Recife, Pernambuco. In: SILVA, Ricardo O. Cana de Mel, Sabor de Fel – Capitania de Pernambuco: Uma Intervenção Pedagógica com Caráter Multi e Interdisciplinar. Química Nova na Escola, 32, 2, 2010.
  39. 39. 03 - (UPE PE/2012)Em relação aos aspectos abordados no texto acima, analise as afirmativas aseguir:I. A aguardente produzida no Brasil Colônia era de qualidade, por ser puroetanol.Falso. O aguardente é uma mistura homogênea (solução)II. O ―melado‖ era uma solução de sacarose que se tornava muito densa aoser aquecida.Falso. Suspensão (heterogênea) com alta concentração de sacaroseIII. A pinga, um legado do sistema escravocrata, estimulou a produção deetanol no Brasil.Verdadeiro
  40. 40. 03 - (UPE PE/2012)IV. A evaporação continua sendo a melhor etapa para a separação do etanolproduzido a partir do melado.Falso. DestilaçãoV. Produtos contendo etanol são produzidos por fermentação do caldo decana-de-açúcar, desde os tempos coloniais.VerdadeiroQuais desses 5 (cinco) itens veiculam informações CORRETAS quanto aoprocessamento de produtos da cana-de-açúcar?a) I e V. b) II e V. c) II e IV.d) III e IV. e) III e V. Alternativa E
  41. 41. 04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)O ano de 2011 — quando se comemora o centenário do Prêmio Nobel deQuímica concedido à física polonesa Marie Curie — foi proclamado pela UniãoInternacional para a Educação, a Ciência e a Cultura (UNESCO) e pela UniãoInternacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), como o Ano Internacional daQuímica (AIQ). O prêmio concedido à cientista deveu-se à descoberta doselementos químicos polônio e rádio, sendo esse último isolado por eletrólise decloreto de rádio, usando-se cátodo de mercúrio e ânodo de platina-irídio. Ospesquisadores Pierre Curie e André Dobierne participaram da experiência. ORádio-226, utilizado atualmente em tratamentos medicinais, é um alfa emissorcom tempo de meia-vida de 3,8 dias. (DINIZ, 2011).Em relação a essa descoberta, às características dos elementos químicos, àemissão de partículas por desintegração e aos efeitos da radioatividade sobreos seres vivos:
  42. 42. 04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)a) os átomos de radioisótopos liberam espontaneamente elétrons da camada devalência, formando íons positivos mais estáveis que os átomos de origem.As emissões radioativas se originam no núcleo.b) uma partícula alfa, com carga elétrica +2q, emitida por um átomo radioativo,lançada perpendicularmente às linhas de indução de um campo magnéticouniforme, mantém a sua trajetória inalterada, sendo q a carga elétricafundamental.Falso
  43. 43. 04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)c) o átomo de rádio, ao emitir uma partícula alfa, transforma-se no íon Ra2+. 226 4 + 22288Ra 2 86Rnd) a exposição do ser humano à radioatividade pode ocasionar doenças, comoa leucemia, provavelmente provocadas pela reconhecida ação mutagênicados radioisótopos.Verdadeiroe) levará 11,4 dias para desintegrar 30 g do Rádio-226 a partir de umaamostra de 40 g.Falso 3.8 3.8 40 g 20 g 10 g -20 g -10 g 7,6 dias Alternativa D
  44. 44. 05 - (UFPR/2012)Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizadosem grupos e períodos. A posição de cada elemento na tabela deve-se à suaestrutura eletrônica e, como resultado, as propriedades químicas ao longo deum grupo são bastante similares.A seguir são fornecidas informações sobre as propriedades químicas, além daocorrência natural, relacionadas a elementos representativos. Quanto a isso,numere a coluna 2 de acordo com sua correspondência com a coluna 1.
  45. 45. Coluna 11. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatroelétrons na camada de valência. O produto da reação da substância pura comoxigênio produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é 1700 °C.SILÍCIO elemento mais abundante na crosta terrestre, família 4A.2. Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua substância pura ébastante inerte em função da tripla ligação que une os átomos.NITROGÊNIO elemento mais abundante na atmosfera; família 5A o que lheconfere 3 ligações covalentes (N N)3. Elemento obtido a partir da redução da hematita nas siderúgicas brasileiras,uma das principais comodities constituíntes do PIB brasileiro.FERRO redução da hematita: Fe2O3  2Fe + 3/2O2
  46. 46. COLUNA 14. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somentecombinado com outros elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma derochas. Tanto sua substância pura quanto seu hidreto apresentam-se comomoléculas binárias contendo uma única ligação simples. Em condiçãoambiente, ambos são gases corrosivos.FLÚOR - Família 7A; F2(g) ; HF(g)5. Na forma de óxidos gasosos é o principal responsável pela chuva ácida deregiões industrializadas.ENXOFRE - SO2 e SO3 são óxidos ácidos(anidridos) Coluna 2 ( 3 ) Ferro. ( 1 ) Silício. ( 4 ) Flúor. ( 2 ) Nitrogênio. ( 5 ) Enxofre. Alternativa B
  47. 47. 25 - (ACAFE SC/2012)O etilômetro, também conhecido como bafômetro, é um aparelho utilizado pelapolícia para identificar condutores automotivos suspeitos de estaremalcoolizados. O princípio de funcionamento de um dos vários tipos de etilômetroé o eletroquímico onde o etanol (presente no ―bafo‖ expirado) é oxidado em meioácido catalisado por platina. Os elétrons liberados na reação de oxidação gerauma corrente elétrica que é proporcional a quantidade de álcool presente no―bafo‖. Depois esses elétrons reduzem o gás oxigênio em meio ácido produzindoágua.
  48. 48. CH3CH2OH(g) CH3CHO(g) + 2H+(aq) + 2e– Perde e– - Oxidação - Redutor - Ânodo 1/2 O2(g) + 2H+(aq) + 2e– H2O(l) Recebe e– - Redução - Oxidante - CátodoCH3CH2OH(g) + 1/2O2(g) CH3CHO(g) + H2O(l) (reação global) Etanol Etanal
  49. 49. Baseado no texto e nas reações acima, juntamente com os conceitosquímicos, analise as afirmações a seguir.I. No cátodo o etanol é oxidado a etanal.Falso. Cátodo ocorre reduçãoII. No ânodo ocorre uma reação de redução.Falso. Ânodo ocorre oxidaçãoIII. O sentido da corrente elétrica (i) é do ânodo para o cátodo.Falso. O sentido da corrente elétrica (convencional) é contrário ao fluxo deelétrons;IV. Na reação global corresponde a uma reação de combustão incompletado etanol.Falso. Álcool Aldeído Ácido carboxílico. Alternativa D
  50. 50. 26 - (FEPECS DF/2012)Recentemente, um shopping-center em São Paulo, construído em 1984 sobre umantigo lixão, entrou para a lista de áreas críticas por causa do risco de explosão.Segundo técnicos da companhia de gás, a presença do gás metano foiconstatada em alguns pontos do shopping. Eles afirmaram que não havia risco deexplosão de grandes proporções, mas que alguma explosão poderia acontecerem pequenas áreas onde o gás metano fica confinado, como em depósitos delojas por exemplo. O gás metano é:
  51. 51. 27 - (UEFS BA/2011)Sacos e sacolas plásticos se tornaram um dos maiores vilões do dia a dia dobrasileiro. Cada vez mais são consumidos e descartados, mesmo com uma únicavez de uso, sendo jogados em lixões, nos campos, nos rios, manguezais e nomar, causando prejuízos ao ambiente. Entretanto, o material utilizado nafabricação de sacolas biodegradáveis se decompõe em um período de 40 a 120dias pela ação de micro-organismos.Tendo em vista essas considerações a respeito dos materiais utilizado nafabricação de sacolas, é correto afirmar:a) O polietileno ―verde‖ é o material mais adequado para a fabricação de sacolasplásticas porque é totalmente biodegradável.Falso. Não existe polímero totalmente biodegradávelb) O PVC é o material mais indicado para a confecção de sacolas e de sacosplásticos porque é bastante resistente.Falso. Policloreto de vinila é rígido, utilizado emtubos e conexões
  52. 52. c) A decomposição anaeróbica de sacolas de polietileno ―verde‖ e de origempetroquímica produz metano e outros gases.Verdadeiro. 2(C2H4)n + 2n H2O → 3n CH4 + n CO2d) As sacolas feitas de fibras de algodão e de papel, ao serem descartadasnos lixões, levam mais de cem anos para degradarem.Falso. Menos de cem anose) As fibras de náilon e de politereftalato de etileno(PET) utilizadas nafabricação de sacos e de sacolas plásticas são biodegradáveis quando emcontato com o solo.Falso. Náilon e PET não são biodegradáveis Alternativa C
  53. 53. 28. (UNICAMP 2011)Xampus e condicionadores utilizam as propriedades químicas de surfatantes paraaumentar a molhabilidade do cabelo. Um xampu típico utiliza um surfatanteaniônico, como o lauril éter sulfato de sódio (A), que ajuda a remover a sujeira eos materiais oleosos dos cabelos. Um condicionador, por sua vez, utiliza umsurfatante catiônico, como o cloreto de lauril trimetil amônio (B), que é depositadono cabelo e ajuda a diminuir a repulsão entre os fios limpos dos cabelos,facilitando o pentear.
  54. 54. 28. (UNICAMP 2011)a) Considerando a estrutura do xampu típico apresentado, explique como elefunciona, do ponto de vista das interações intermoleculares, na remoção dosmateriais oleosos.Na aplicação do xampu, a parte apolar de suas moléculas interage com osmateriais oleosos. Durante o enxague, a água se liga a parte polar do surfactante,arrastando toda estrutura (xampu e materiais oleosos).
  55. 55. 28. (UNICAMP 2011)b) Considerando-se as informações dadas e levando-se em conta a estruturaquímica desses dois surfatantes, a simples mistura dessas duas substânciaslevaria a um ―produto final ineficiente, que não limparia nem condicionaria‖.Justifique essa afirmação.Com a mistura dos dois surfactantes, surgem fortes interações iônicasdificultando a interação da parte polar dos surfactantes com a água, levando àformação de uma estrutura pouco solúvel em água.
  56. 56. a) um hidrocarboneto de baixa massa molecular;M = 12 1 + 1 4 = 16 g/mol. Menor hidrocarbonetob) um derivado halogenado altamente inflamável;Falso.c) um gás produzido na combustão de matéria orgânica;Falso. Fermentação 2(C2H4)n + 2n H2O → 3n CH4 + n CO2d) uma substância que apresenta na sua fórmula os elementos C, H e O.Falso. Não possui Oxigênioe) um composto da mesma função química que o gás carbônico.Falso. CO2 Óxido Alternativa A
  57. 57. 17 - (UFBA/2012)Há centenas de milhares de anos, nas noites frias de inverno, a escuridão era umgrande inimigo. Sem a lua cheia, a negritude da noite, além de assustadora, eraperigosa. Havia muitos predadores com sentidos aguçados, e que poderiamatacar facilmente os hominídeos primitivos enquanto dormiam. O frio intenso eraoutro inimigo.Até que, um dia, talvez ao observar uma árvore atingida por um raio, oshominídeos descobriram algo que modificaria completamente o rumo daevolução: o fogo, que surge do processo de rápida combustão de um materialliberando luz, calor e produtos da reação. Ao dominar o fogo, o homem primitivopode se aquecer, proteger-se dos predadores e, ainda, cozinhar os alimentos. (OLIVEIRA, 2011).
  58. 58. 17 - (UFBA/2012)Considerando-se as condições de vida do homem primitivo e a compreensão doprocesso que produz o fogo, descrito no texto, pode-se afirmar:01. As reações químicas que geram fogo apresentam variação de entalpia menor que zero.VERDADE - AS REAÇÕES QUANTO AO CALOR ENVOLVIDO PODEM SER:ENDOTÉRMICAS  ΔH > 0 ABSORVEM CALOREXOTÉRMICAS  ΔH< 0 LIBERAM CALOR ( COMBUSTÃO)02. O fogo, cuja descoberta foi decisiva para a sobrevivência do homemprimitivo, é um emissor de ondas eletromagnéticas, predominantemente, nasfaixas do infravermelho e do visível.VERDADE – o movimento das moléculas significa deslocamento de carga,ocorre a emissão de energia eletromagnéticas (partículas de fótons). Osfótons movem-se à velocidade da luz e comportam - se conforme osprincípios ópticos conhecidos.04. A natureza dos produtos formados numa reação de combustão independemda relação molar entre o combustível e o oxigênio.FALSO – OS PRODUTOS DA REAÇÃO OBEDECEM UMA RELAÇÃOESTEQUIMETRICA MOLAR E DE COSERVAÇÃO DE ÁTOMOS.
  59. 59. 08. O cozimento dos alimentos facilitou a sua ingestão pelos hominídeos,proporcionando menor esforço biomecânico dos dentes molares, eventomarcante na evolução humana.VERDADE - Nossos ancestrais hominídeos começaram a trocar suaaparência rústica o que desencadeou o desenvolvimento de umcérebro grande e ávido por calorias o que para facilitar a mastigaçãopassaram a usar o cozimento dos alimentos.16. O extintor de incêndio à base de dióxido de carbono combate o fogo ofogo, porque esse gás é uma substancia comburente.FALSO – No extintor de incêndio o CO2:Agente extintor : visa a exclusão do oxigênio.Não condutor de eletricidadeNa combustão o comburente é o oxigênio. Verdadeiros: 01 – 02 – 08
  60. 60. 18. (InteraQuímica)Grande parte da eletricidade produzida em nosso planeta é gerada nas usinastermelétricas, que consomem enormes quantidades de combustível paratransformar a água líquida em vapor de água. Esse vapor passa por uma turbina,gerando eletricidade.As equações termoquímicas abaixo representam a combustão do carvão (C), gásnatural (CH4) e gasolina (C8H18):I) C(s) + O2(g)  CO2(g) + 393kJII) CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) + 888kJIII) C8H18(l) + 25/2 O2(g)  8CO2(g) + 9H2O(l) + 5440kJEm relação aos três processos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).01) As equações I, II e III representam processos exotérmicos. VERDADE - AS REAÇÕES SÃO DE COMBUSTÃO: ΔH < 0  EXOTÉRMICAS LIBERAM CALOR.02) As equações I, II e III representam processos endotérmicos. FALSO.
  61. 61. 04) O gás natural deve ser utilizado preferencialmente, pois polui menos.VERDADE – 1 mol de CH4  1mol de CO2 e libera maior quantidade decalor que o C(S)08) Para produzir a mesma quantidade de energia, a quantidade de CO2lançada na atmosfera obedece à ordem crescente: gasolina, carvão, gásnatural.FALSO – SE OS COMBUSTÍVEIS LIBERAREM 1 kJ DEENERGIA, TEREMOS:C = 1 mol de CO2/ 393;CH4 = 1 mol de CO2/888C8H18 = 8mols de CO2/5440 = 1 mol de CO2/680Ordem crescete: CH4<C8H18<C16) O gás natural libera maior quantidade de energia por mol de CO2produzido.VERDADE Verdadeiros: 01 – 04 - 08
  62. 62. 19 - (UDESC SC/2012)O biodiesel é um combustível biodegradável derivado de fontes renováveis epode ser produzido a partir de gorduras animais ou de óleos vegetais. Sabe-seque as gorduras e os óleos são ésteres do glicerol, chamados de glicerídeos. Areação geral de transesterificação para a obtenção do biodiesel a partir de umtriglicerídeo é apresentada abaixo. OH2C O C R O Catalisador HC O C R + H3C OH OH2C O C R Triglicerídeo
  63. 63. O H2C O C R O Catalisador HC O C R + H3C OH O metanol H2C O C R SP2 Triglicerídeo ÉSTERSP3
  64. 64. Com relação aos seus reagentes e produtos, é correto afirmar que:a) o biodiesel, formado a partir da reação de transesterificação acima, apresenta a função éter em sua estrutura. FALSO - ÉSTER.b) a hibridização dos carbonos do glicerol e dos carbonos das carbonilas dotriglicerídeo são sp3 e sp2, respectivamente. VERDADEc) o etanol, que é utilizado como reagente na reação acima, também éconhecido como álcool etílico. FALSO CH3 – OH É O METANOL.d) a nomenclatura oficial para a molécula de glicerol é 1,2,3-trimetoxipropano. FALSO - PROPANO-1,2,3-TRIOLe) balanceando corretamente a reação acima, verificar-se-á que umamolécula de triglicerídeo formará uma molécula de biodiesel FALSO – A REAÇÃO BALANCEADA SERÁ: 1 TRIGLICERIDEO + 3 METANOL  1 GLICEROL + 3 BIODIESEL Alternativa B
  65. 65. 20 - (UDESC SC/2012)A cinética química e a parte da química que trata das velocidades das reações.Macroscopicamente, os resultados de estudos cinéticos permitem a modelagemde sistemas complexos, tais como processos que ocorrem na atmosfera ou atémesmo no corpo humano. O estudo de catalisadores, que são cruciais para aindústria química e para o desenvolvimento de novos combustíveis, também é umramo da cinética química.Sobre esse tema, leia atentamente as proposições abaixo.I. A energia de ativação de uma reação é uma medida da energia cinética mínimanecessária às espécies, para que reajam quando elas colidirem. VERDADEII. Em uma reação que ocorre em múltiplas etapas, as etapas que ocorrem maisrapidamente serão determinantes para a velocidade da reação global. FALSO – EM REAÇÕES NÃO ELEMENTARES A ETAPA DETERMINATE É A LENTAIII. Um catalisador é uma substância que modifica o mecanismo de reação,provendo uma rota alternativa com energia de ativação drasticamente aumentadapara a reação, o que diminui assim a velocidade da reação. FALSO - O CATALISADOR PROMOVE O NOVO MECANISMO COM MENOR ENERGIA DE ATIVAÇÃÇÃO(MAIOR VELOCIDADE).
  66. 66. 20 - (UDESC SC/2012)IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma série de etapaschamadas de reações elementares. Numa reação elementar, a molecularidade édefinida pelo número de partículas (moléculas, átomos ou íons) de reagenteenvolvidas em uma reação elementar. VERDADE.V. A constante de velocidade de uma reação pode ser obtida pela medida daconstante de equilíbrio da reação. A relação entre as constantes de equilíbrio dareação direta e inversa, quando estas são iguais, fornece o valor da constante develocidade. FALSO – A CONSTATE DE EQUILÍBRIO É OBTIDA PELA RELAÇÃO ENTRE AS CONSTANTES DE VELOCIDADE DAS REAÇÕES DIRETA E INVERSA.Assinale a alternativa correta.a) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.b) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.c) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.d) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.e) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. Alternativa E
  67. 67. 21 - (UPE PE/2012)O esmalte do dente é constituído de um material muito pouco solúvel em água,cujo principal componente é a hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH. Durante a formaçãodo dente, dentro do osso, ocorre somente o processo de mineralização, para queessa substância seja produzida. Quando o dente é exposto ao meio bucal, adesmineralização passa a ocorrer, ou seja, uma quantidade muito pequena dehidroxiapatita passa a se dissolver. Esse processo demineralização/desmineralização é descrito pela equação mostrada a seguir: Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l)  5 Ca2+(aq) + 3 PO4 3-(aq) + OH-(aq)O pH normal da boca é em torno de 6,8; a desmineralização torna-sepredominante a um pH abaixo de 5,5. Adaptado de SILVA, R. R. et al. A química e a conservação dos dentes, Química Nova na Escola, 13, 3-8, 2001.Em relação ao processo de mineralização/desmineralização, são feitas asafirmativas a seguir:
  68. 68. 21 - (UPE PE/2012)I. A hidroxiapatita é um óxido básico resistente a grandes variações de pH. Ca5(PO4)3OH(s) Falso. Óxido ExOyII. Dois dos fatores que determinam a estabilidade da apatita na presença dasaliva são as concentrações dos íons cálcio e fosfato em solução. Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l)  5 Ca2+(aq) + 3 PO4 3-(aq) + OH-(aq) Le ChatelierIII. A velocidade da desmineralização pode ser maior que a da mineralização,quando a concentração de ácidos se torna muito elevada sobre a superfície doesmalte. Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l)  5 Ca2+(aq) + 3 PO4 3-(aq) + OH-(aq)Está CORRETO apenas o que se afirma ema) I. b) II. c) III. d) I e III. e)II e III. Alternativa E
  69. 69. 22 - (UERJ/2012)Um dos equipamentos de segurança de uma cápsula espacial tripulada efetua aremoção do gás carbônico desse ambiente.Admita que, após um acidente, esse equipamento tenha deixado de funcionar.Observe as curvas do gráfico abaixo: A curva que representa a tendência do que deve ter ocorrido, após o acidente, com o pH sanguíneo dos tripulantes está identificada por: a) W b) X c) Y d) Z CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS ÁCIDOS : ametais BÁSICOS: metais muito eletropositivos NEUTROS: CO, NO e N2O ANFÓTEROS: elementos de transição DUPLOS: FeO + F2O3  Fe3O4 PERÓXIDOS: O – 1 e SUPERÓXIDOS: O – ½
  70. 70. Como o CO2 é um óxido ácido ele ocasionará uma diminuição no pH SANGUE CO2(l) + H2O H2CO3(aq) H+(aq) + (HCO3)– Alternativa D
  71. 71. 23 - (UEL PR/2012) Texto INo Konso [Etiópia], o homem carrega água apenas nas duas ou três semanassubsequentes ao nascimento de seu bebê. Garotos pequenos pegam águatambém, mas apenas até os 7 ou 8 anos. Essa regra é seguida à risca – porhomens e mulheres. ―Se garotos mais velhos carregam água, as pessoascomeçam a fofocar que a mãe deles é preguiçosa‖, diz Aylito. A reputação de umamulher do Konso, diz ela, assenta-se no trabalho duro. ―Se eu ficar sentada emcasa e não fizer nada, ninguém vai gostar de mim. Mas, se eu correr para cima epara baixo com 45 litros de água, eles dirão que sou uma mulher sábia quetrabalha duro‖. Lemeta, tímido, para na casa de Aylito Binayo e pede permissãoao marido dela, Guyo Jalto, para checar seus galões. Jalto leva-o até a palhoçaonde eles são guardados. Lemeta abre a tampa de um deles e cheira,balançando a cabeça em aprovação – a família está usando WaterGuard, umaditivo à base de cloro. Uma tampinha cheia do produto purifica um galão deágua. O governo passou a distribuir WaterGuard logo no começo da mais recenteepidemia de diarreia. Lemeta também verifica se a família possui uma latrina efala aos moradores sobre as vantagens de ferver a água de beber, lavar as mãose banhar-se duas vezes por semana. (Adaptado de: ROSENBERG, Tina. O fardo da sede. Revista National Geographic. ed.121, 2010. Disponível em: <http://viajeaqui.abril.com.br/national-geographic/ edicao-121/busca-agua-propria-542206.shtml?page=3>. Acesso em: 3 ago. 2011.)
  72. 72. Texto IIA família de Aylito trata a água com o WaterGuard (WG), que consiste em umasolução aquosa de hipoclorito de sódio (2,5% m/v). O NaClO é um forte oxidanteque se dissocia em água, conforme as equações [Eq.1] e [Eq.2] a seguir. NaClO(s) Na+(aq) + ClO– (aq) [Eq.1] ClO– (aq) + H2O  HClO(aq) + OH – [Eq.2]Para uma ação desinfetante adequada, há necessidade de, no mínimo, 2 mg/L decloro residual (HClO(aq) e ClO – ) na água.Com base nas informações do texto II, considere as afirmativas a seguir.
  73. 73. I. O volume mínimo de WG que Aylito precisa para obter 45 L de água tratada éde aproximadamente 5,2 mL. 1L ---- 2 mg NaClO(s) Na+(aq) + ClO– (aq)45L ---- X 74,5 g ------------------ 51,5 g X = 90 mg m ------------------ 0,090 g X = 0,090 g m = 0,130 g 0,130 g ------ 2,5% m ----- 100% m = 5,2 g dsolução = 1 g/mL V = 5,2 mL VERDADEIRO
  74. 74. II. A quantidade de matéria de NaClO presente no frasco de 1 L de WG éde, aproximadamente, 0,034 mol.dsolução = 1 g/mL (2,5%m/V) 100 mL ----- 25 g MNaClO = 74,5 g/mol(1L) 1000 mL ----- X X = 250 g NaClO 1 mol ------- 74,5 g X ------- 250 g X = 0,34 mol INCORRETAIII. Ao adicionar o volume de uma tampinha de WG ao galão de 45 L, Aylito fazuma diluição, e a quantidade de matéria de ClO–(aq) no galão será menor que natampinha.FALSO. Diluição acrescenta solvente, soluto permanece constante.
  75. 75. IV. Segundo a [Eq.2], no equilíbrio, a velocidade da reação no sentido daformação do HClO(aq) é igual à velocidade de sua dissociação em ClO–(aq) . ClO– (aq) + H2O  HClO(aq) + OH – [Eq.2]No equilíbrio a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reaçãoinversa. VERDADEIRO Alternativa B
  76. 76. PRODUTO DE SOLUBILIDADEÉ o produto das concentrações (mol/L) dos íons de uma solução saturadaelevados ao seu coeficiente.Exemplo: A2B3(s)  2A3+(aq) + 3B – 2(aq) KPS = [A3+]2· [B–2]3 Solução saturada [A3+]2· [B–2]3 < KPS Solução insaturada [A3+]2· [B–2]3 > KPS Solução saturada com precipitado
  77. 77. 24. (InteraQuímica)Os cálculos renais são usualmente constituídos por oxalatos minerais. Aprecipitação deste sal no organismo ocorre sempre que a concentração do íonoxalato aumenta muito no plasma sanguíneo. Uma amostra de plasma sanguíneocontém, entre outros solutos, as seguintes concentrações de cátions solúveis:[Mg+2] = 8,6 × 10–4mol ⋅ L–1 e [Ca+2] = 2,5 × 10–3mol ⋅ L–1. Ao atingir aconcentração de 10–4 mol L–1 do ânion oxalato, ocorrerá.(Considere que não haja variação de volume com a adição de oxalato de sódiosólido).Dados: KPS (MgC2O4) = 8,6 × 10–5 (a 25ºC). KPS (CaC2O4) = 2,6 × 10–9 (a 25ºC). Oxalato de cálcio Oxalato de magnésio CaC2O4 Ca2+ + C2O4–2 MgC2O4 Mg2+ + C2O4–2 Kps = [Ca2+] [C2O42– ] Kps = [Mg2+] ⋅ [C2O4–2] 2,6 ⋅ 10–9 = 2,5 ⋅ 10–3 [C2O42-] . 8,6 ⋅ 10–5 = 8,6 ⋅ 10–4 ⋅ [C2O42–] [C2O42–] 10–6mol/L < 10–4 mol L–1. [C2O42–] = 10–1mol/L > 10–4 mol L–1. Precipita Não precipita Alternativa A

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