01 - (FUVEST SP/2012)Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre oVisconde de Sabugosa e a...
Matéria                                     Heterogênea                Homogênea                                (sistema h...
matéria que apresenta propriedades específicas definidas:           Sentidos           Reatividade           Densidade, po...
Curvas de aquecimento:Substância Pura             MisturaMistura Eutética           Mistura Azeotrópica
– Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A   atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:   – São misturinha...
02 - (UPE PE/2012)O azeite de oliva é o produto obtido somente dos frutos da oliveira (Oleaeuropaea L.), excluídos os óleo...
02 - (UPE PE/2012)a) isenção de substâncias apolares, retiradas pelo emprego de um líquidoapolar recomendado para o proces...
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03 - (UPE PE/2012) [...] Porém um dia, cansados de tanto mexer e com serviços ainda por terminar,os escravos simplesmente ...
03 - (UPE PE/2012)Em relação aos aspectos abordados no texto acima, analise as afirmativas aseguir:I. A aguardente produzi...
03 - (UPE PE/2012)IV. A evaporação continua sendo a melhor etapa para a separação do etanolproduzido a partir do melado.Fa...
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Coluna 11. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatroelétrons na camada de valência. O produto d...
COLUNA 14. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somentecombinado com outros elementos. Ocorre na crosta te...
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REVISANDO LIGAÇÕES QUÍMICAS  ligações químicas são uniões estabelecidas entre:   átomos       para formarem  moléculasIÔ...
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Os combustíveis fósseis:Carvão mineralOs derivados do petróleo (tais como a gasolina, óleo diesel, óleocombustível, o GL...
11- (UNESP SP/2012)A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ouestirar-se sem se romper.A pra...
METAIS: são dúcteis, maleáveis, alto ponto de fusão e ebulição (exceção Hg) e        conduzem eletricidade no estado sólid...
12. (UFPE 2008)                 O rótulo de um produto alimentício contém as seguintes                 informações nutrici...
(0-0) O percentual, em massa, de carboidratos neste alimento é de (6/150)x100.                             VERDADEIRO
(*) Valor diário (para satisfazer as necessidades de uma pessoa). Percentual com base emuma dieta de 2.000 cal diária.(1-1...
(2-2) A tabela contém somente 10% dos ingredientes que compõem estealimento.                       150 g ---------- 100%  ...
(3-3) Para satisfazer as necessidades diárias de sódio, somente com esteproduto, uma pessoa deveria ingerir 7,5 kg deste p...
(4-4) Este produto contém um percentual em massa de proteína igual ao decarboidratos.          % Proteínas                ...
13. (UERJ 2011)Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produzum polímero cuja unidade ...
POLÍMEROS
13. (UERJ 2011)Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produzum polímero cuja unidade ...
14 - (MACK SP/2012)As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, porexemplo, em transporte (car...
REAÇÕES DE COMBUSTÃOCombustível + O2  orgânico
Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária paraconsumir, em um processo de combustão completa...
15. (UFPR)Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (AAS) (C9H8O4) numcomprimido isento de outras substância...
16 - (UFRN/2012)                            Sorvete em cinco minutos.Uma receita rápida, prática e que parece mágica para ...
O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura(-20ºC) mais baixa que 0ºC, pela solução aquosa d...
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VERDADE – o movimento das moléculas significadeslocamento de carga, ocorre a emissão de energiaeletromagnéticas (partícula...
08. O cozimento dos alimentos facilitou a sua ingestão pelos hominídeos,proporcionando menor esforço biomecânico dos dente...
18. (InteraQuímica)Grande parte da eletricidade produzida em nosso planeta égerada nas usinas termelétricas, que consomem ...
Em relação aos três processos, assinale a(s)proposição(ões) CORRETA(S).01) As equações I, II e III representam processos  ...
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19 - (UDESC SC/2012)O biodiesel é um combustível biodegradável derivado defontes renováveis e pode ser produzido a partir ...
O       H2C    O    C    R                   O                                         Catalisador       HC     O    C    ...
Com relação aos seus reagentes e produtos, é corretoafirmar que:a) o biodiesel, formado a partir da reação de   transester...
d) a nomenclatura oficial para a molécula de glicerol é1,2,3-trimetoxipropano.             FALSO - PROPANO-1,2,3-TRIOLe) b...
20 - (UDESC SC/2012)A cinética química e a parte da química que trata das velocidades das reações.Macroscopicamente, os re...
20 - (UDESC SC/2012)IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma série de etapaschamadas de reações elementares....
21 - (UPE PE/2012)O esmalte do dente é constituído de um material muito poucosolúvel em água, cujo principal componente é ...
21 - (UPE PE/2012)I. A hidroxiapatita é um óxido básico resistente a grandesvariações de pH.                       Ca5(PO4...
22 - (UERJ/2012)Um dos equipamentos de segurança de uma cápsulaespacial tripulada efetua a remoção do gás carbônico dessea...
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOSÁCIDOS : ametaisBÁSICOS: metais muito eletropositivosNEUTROS: CO, NO e N2OANFÓTEROS: elementos de ...
Como o CO2 é um óxido ácido ele ocasionará umadiminuição no pH                    SANGUE   CO2(l) + H2O   H2CO3(aq)     H+...
23 - (UEL PR/2012)                                     Texto INo Konso [Etiópia], o homem carrega água apenas nas duas ou ...
Texto IIA família de Aylito trata a água com o WaterGuard (WG), que consiste em umasolução aquosa de hipoclorito de sódio ...
I. O volume mínimo de WG que Aylito precisa para obter 45L de água tratada é de aproximadamente 5,2 mL.                   ...
II. A quantidade de matéria de NaClO presente no frasco de1 L de WG é de, aproximadamente, 0,034 mol.dsolução = 1 g/mL (2,...
III. Ao adicionar o volume de uma tampinha deWG ao galão de 45 L, Aylito faz uma diluição, e aquantidade de matéria de ClO...
IV. Segundo a [Eq.2], no equilíbrio, a velocidade da reaçãono sentido da formação do HClO(aq) é igual à velocidade desua d...
PRODUTO DE SOLUBILIDADEÉ o produto das concentrações (mol/L) dos íons de umasolução saturada elevados ao seu coeficiente.E...
24. (InteraQuímica)Os cálculos renais são usualmente constituídos por oxalatosminerais. A precipitação deste sal no organi...
Oxalato de magnésio                      Oxalato de cálcioMgC2O4    Mg2+ + C2O4–2                 CaC2O4    Ca2+ + C2O4–2 ...
25 - (ACAFE SC/2012)O etilômetro, também conhecido como bafômetro, é umaparelho utilizado pela polícia para identificar co...
CH3CH2OH(g)     CH3CHO(g) + 2H+(aq) + 2e–     Perde e– - Oxidação - Redutor - Ânodo        1/2 O2(g) + 2H+(aq) + 2e–  H2O(...
Baseado no texto e nas reações acima, juntamente comos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.I. No cátodo o e...
26 - (FEPECS DF/2012)Recentemente, um shopping-center em São Paulo,construído em 1984 sobre um antigo lixão, entrou para a...
a) um hidrocarboneto de baixa massa molecular;M = 12 1 + 1 4 = 16 g/mol. Menor hidrocarbonetob) um derivado halogenado alt...
27 - (UEFS BA/2011)Sacos e sacolas plásticos se tornaram um dos maiores vilõesdo dia a dia do brasileiro. Cada vez mais sã...
b) O PVC é o material mais indicado para a confecção desacolas e de sacos plásticos porque é bastante resistente.Falso. Po...
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  1. 1. 01 - (FUVEST SP/2012)Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre oVisconde de Sabugosa e a boneca Emília: – Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu: – São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro.Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza.Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado emQuímica, devem-se substituir as expressões ―misturinhas‖, ―coisa‖ e ―carocinhos‖,respectivamente, por:a) compostos, elemento, átomos.b) misturas, substância, moléculas.c) substâncias compostas, molécula, íons.d) misturas, substância, átomos.e) compostos, íon, moléculas.
  2. 2. Matéria Heterogênea Homogênea (sistema heterogêneo)Substâncias Puras ou Misturas Homogêneas espécies químicas ou Soluções Simples Composta
  3. 3. matéria que apresenta propriedades específicas definidas: Sentidos Reatividade Densidade, ponto de fusão e ebulição, solubilidade, condutividade elétrica e térmica.
  4. 4. Curvas de aquecimento:Substância Pura MisturaMistura Eutética Mistura Azeotrópica
  5. 5. – Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu: – São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro.Hidrocarbonetos: São substâncias compostasformadas por átomos dos elementos Carbono eHidrogênio“Misturinhas” = Substâncias Compostas “Coisa” = Elemento“Carocinhos” = Átomos Alternativa A
  6. 6. 02 - (UPE PE/2012)O azeite de oliva é o produto obtido somente dos frutos da oliveira (Oleaeuropaea L.), excluídos os óleos obtidos por meio de solventes e ou qualquermistura de outros óleos. O azeite de oliva virgem é o produto obtido do fruto daoliveira (Olea europaea L.) somente por processos mecânicos ou outros meiosfísicos, em condições térmicas que não produzam alteração do azeite, e que nãotenha sido submetido a outros tratamentos além da lavagem com água,decantação, centrifugação e filtração. Adaptado da Resolução de Diretoria Colegiada da Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA) - RDC Nº. 270, de 22 de setembro de 2005.Está de acordo com esses critérios da RDC Nº. 270 da ANVISA a seguintegarantia dada por uma empresa que processa e comercializa uma marca de―azeite de oliva virgem‖ em uma rede de supermercados:
  7. 7. 02 - (UPE PE/2012)a) isenção de substâncias apolares, retiradas pelo emprego de um líquidoapolar recomendado para o processamento de produtos alimentícios.Falso. Óleos são apolaresb) manutenção de um óleo sem muita química, por usar somenteprocessos mecânicos ou outros meios físicos que não produzem alteraçãodo azeite.Falso. ―Óleo sem muita química‖c) transesterificação no óleo, após a prensagem e a termobatedura, umbatimento lento e contínuo da pasta seguido por um aquecimento suave.Falso. Transesterificação é um processo químico em que ésteres derivadosde vegetais transformam-se em biodiesel
  8. 8. 02 - (UPE PE/2012)d) ausência de partículas em suspensão, por causa da separação decompostos de densidades distintas, por meio de processo de inércia, seguidopor uma etapa filtrante.Verdadeiro. Decantação seguida de centrifugação e filtraçãoe) retirada de um grupo de substâncias polares indesejáveis para aestabilização do produto em prateleira, realizando a destilação do óleo porarraste, com vapor d’água.Falso. O azeite de oliva é sensível as altas temperaturas utilizadas emdestilação com vapor d’água. Alternativa D
  9. 9. 03 - (UPE PE/2012) [...] Porém um dia, cansados de tanto mexer e com serviços ainda por terminar,os escravos simplesmente pararam, e o melado desandou! O que fazer agora? Asaída que encontraram foi guardar o melado longe da vista do feitor. No diaseguinte, encontraram o melado azedo (fermentado). Não pensaram duas vezese misturaram o tal melado azedo com o novo e levou-se ao fogo. Resultado: o―azedo‖ do melado antigo era álcool que aos poucos foi evaporando, no teto doengenho, se formaram umas goteiras que pingavam constantemente [...] Quandoa pinga batia nas suas costas marcadas com as chibatadas dos feitores, ardiamuito. História contada no Museu do Homem do Nordeste, Recife, Pernambuco. In: SILVA, Ricardo O. Cana de Mel, Sabor de Fel – Capitania de Pernambuco: Uma Intervenção Pedagógica com Caráter Multi e Interdisciplinar. Química Nova na Escola, 32, 2, 2010.
  10. 10. 03 - (UPE PE/2012)Em relação aos aspectos abordados no texto acima, analise as afirmativas aseguir:I. A aguardente produzida no Brasil Colônia era de qualidade, por ser puroetanol.Falso. O aguardente é uma mistura homogênea (solução)II. O ―melado‖ era uma solução de sacarose que se tornava muito densa aoser aquecida.Falso. Suspensão (heterogênea) com alta concentração de sacaroseIII. A pinga, um legado do sistema escravocrata, estimulou a produção deetanol no Brasil.Verdadeiro
  11. 11. 03 - (UPE PE/2012)IV. A evaporação continua sendo a melhor etapa para a separação do etanolproduzido a partir do melado.Falso. DestilaçãoV. Produtos contendo etanol são produzidos por fermentação do caldo decana-de-açúcar, desde os tempos coloniais.VerdadeiroQuais desses 5 (cinco) itens veiculam informações CORRETAS quanto aoprocessamento de produtos da cana-de-açúcar?a) I e V. b) II e V. c) II e IV.d) III e IV. e) III e V. Alternativa E
  12. 12. 04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)O ano de 2011 — quando se comemora o centenário do Prêmio Nobel deQuímica concedido à física polonesa Marie Curie — foi proclamado pela UniãoInternacional para a Educação, a Ciência e a Cultura (UNESCO) e pela UniãoInternacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), como o Ano Internacional daQuímica (AIQ). O prêmio concedido à cientista deveu-se à descoberta doselementos químicos polônio e rádio, sendo esse último isolado por eletrólise decloreto de rádio, usando-se cátodo de mercúrio e ânodo de platina-irídio. Ospesquisadores Pierre Curie e André Dobierne participaram da experiência. ORádio-226, utilizado atualmente em tratamentos medicinais, é um alfa emissorcom tempo de meia-vida de 3,8 dias. (DINIZ, 2011).Em relação a essa descoberta, às características dos elementos químicos, àemissão de partículas por desintegração e aos efeitos da radioatividade sobreos seres vivos:
  13. 13. 04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)a) os átomos de radioisótopos liberam espontaneamente elétrons da camada devalência, formando íons positivos mais estáveis que os átomos de origem.As emissões radioativas se originam no núcleo.b) uma partícula alfa, com carga elétrica +2q, emitida por um átomo radioativo,lançada perpendicularmente às linhas de indução de um campo magnéticouniforme, mantém a sua trajetória inalterada, sendo q a carga elétricafundamental.Falso
  14. 14. 04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)c) o átomo de rádio, ao emitir uma partícula alfa, , transforma-se no íon Ra2+. 226 4 + 22288Ra 2 86Rnd) a exposição do ser humano à radioatividade pode ocasionar doenças, comoa leucemia, provavelmente provocadas pela reconhecida ação mutagênicados radioisótopos.Verdadeiroe) levará 11,4 dias para desintegrar 30 g do Rádio-226 a partir de umaamostra de 40 g.Falso 3.8 3.8 40 g 20 g 10 g -20 g -10 g 7,6 dias Alternativa D
  15. 15. 05 - (UFPR/2012)Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizadosem grupos e períodos. A posição de cada elemento na tabela deve-se à suaestrutura eletrônica e, como resultado, as propriedades químicas ao longo deum grupo são bastante similares.A seguir são fornecidas informações sobre as propriedades químicas, além daocorrência natural, relacionadas a elementos representativos. Quanto a isso,numere a coluna 2 de acordo com sua correspondência com a coluna 1.
  16. 16. Coluna 11. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatroelétrons na camada de valência. O produto da reação da substância pura comoxigênio produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é 1700 °C.SILÍCIO elemento mais abundante na crosta terrestre, família 4A.2. Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua substância pura ébastante inerte em função da tripla ligação que une os átomos.NITROGÊNIO elemento mais abundante na atmosfera; família 5A o que lheconfere 3 ligações covalentes (N N)3. Elemento obtido a partir da redução da hematita nas siderúgicas brasileiras,uma das principais comodities constituíntes do PIB brasileiro.FERRO redução da hematita: Fe2O3  2Fe + 3/2O2
  17. 17. COLUNA 14. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somentecombinado com outros elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma derochas. Tanto sua substância pura quanto seu hidreto apresentam-se comomoléculas binárias contendo uma única ligação simples. Em condiçãoambiente, ambos são gases corrosivos.FLÚOR - Família 7A; F2(g) ; HF(g)5. Na forma de óxidos gasosos é o principal responsável pela chuva ácida deregiões industrializadas.ENXOFRE - SO2 e SO3 são óxidos ácidos(anidridos) Coluna 2 ( 3 ) Ferro. ( 1 ) Silício. ( 4 ) Flúor. ( 2 ) Nitrogênio. ( 5 ) Enxofre. Alternativa B
  18. 18. 06. (InteraQuímica)O estudo das ligações químicas entre átomos e entre moléculas vem ao longode muito tempo ajudando o homem a encontrar soluções tecnológicas para oaperfeiçoamento da produção de materiais que usamos em nossas vidas.Medicamentos, chips de computadores, cosméticos e até mesmo moléculas deDNA evoluíram devido ao estudo das ligações químicas. De acordo com estudodas ligações, tem-se que:a) o vinagre é uma solução que apresenta o ácido acético em sua constituição.A fórmula estrutural do ácido acético é: O no ácido acético a ligação predominante é iônica. H 3C C OHb) um consórcio entre empresas do setor eletrônico desenvolveu um tipo desolda sem Pb (chumbo). A solda desenvolvida tem a seguinte composiçãoSnAg3,9Cu0,6 é aplicada na soldagem da maioria das placas de computadoresmodernos. A ligação que ocorre entre os átomos componentes dessa solda édo tipo covalente.
  19. 19. 06. (InteraQuímica)c) alguns tipos de cosméticos usados na limpeza de pele das mulheres têm saisna sua constituição que aumentam o ―atrito‖ arrastando as partículas de sujeira.Os sais em geral apresentam ligação iônica entre seus átomos o que facilita asua remoção com água.d) medicamentos usados no tratamento de azia e má digestão apresentam saisde CO , tais como o carbonato de sódio que só apresenta ligação iônica na suaestrutura.e) a estrutura de dupla hélice do DNA apresenta bases nitrogenadas que seunem formado uma estrutura em que as hélice é unida por uma forçaintermolecular caracterizada pela ligação entre hidrogênio e nitrogênio (H.....N),tal força é chamada de Dispersão de London ou força de dipolo temporário.
  20. 20. REVISANDO LIGAÇÕES QUÍMICAS ligações químicas são uniões estabelecidas entre: átomos  para formarem  moléculasIÔNICA FORÇASCOVALENTE INTERMOLECULARESMETÁLICACARACTERIZAM E ESTABELECEM AS PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DAS SUBSTÂNCIAS.
  21. 21. a) o vinagre é uma solução que apresenta o ácido acético em suaconstituição. A fórmula estrutural do ácido acético é: O no ácido acético a ligação predominante é iônica.H 3C C FALSO Os elementos C, H e O são ametais OH A ligação predominante entre os átomos é a covalenteb) um consórcio entre empresas do setor eletrônico desenvolveu um tipo desolda sem Pb (chumbo). A solda desenvolvida tem a seguinte composiçãoSnAg3,9Cu0,6 é aplicada na soldagem da maioria das placas de computadoresmodernos. A ligação que ocorre entre os átomos componentes dessa solda édo tipo covalente. FALSO A LIGAÇÃO ENTRE METAIS É A METÁLICA
  22. 22. c) alguns tipos de cosméticos usados na limpeza de pele das mulheres têmsais na sua constituição que aumentam o ―atrito‖ arrastando as partículas desujeira. Os sais em geral apresentam ligação iônica entre seus átomos o quefacilita a sua remoção com água. VERDADE OS SAIS SÃO COMPOSTOS IÔNICOSd)medicamentos usados no tratamento de azia e má digestão apresentamsais de CO32-, tais como o carbonato de sódio que só apresenta ligação iônicana sua estrutura. Os elementos C e O são ametais  ligação FALSO predominante é covalentee) a estrutura de dupla hélice do DNA apresenta bases nitrogenadas que seunem formado uma estrutura em que as hélice é unida por uma forçaintermolecular caracterizada pela ligação entre hidrogênio e nitrogênio(H.....N), tal força é chamada de Dispersão de London ou força de dipolotemporário. FALSO H.....N  ligação de hidrogênio Alternativa C
  23. 23. 07. (USP/PAS)Substâncias podem ser identificadas com base em propriedades químicas,conforme mostra a tabela abaixo.Um aluno tem à disposição quatro frascos rotulados (A, B, C e D) e cada umdeles contém um dos seguintes sólidos brancos: açúcar, cloreto de sódio,dióxido de silício e bicarbonato de sódio, não necessariamente nesta ordem.Não há dois frascos com a mesma substância. Após realizar algunsexperimentos, o aluno fez as seguintes anotações:• Após a dissolução do sólido contido no frasco A em água, obteve-se soluçãoque conduziu corrente elétrica.• O sólido contido no frasco B foi solúvel em água, e não reagiu com HCl.• A adição do sólido contido no frasco C em solução de HCl produziu reaçãoquímica.• O sólido contido no frasco D não foi solubilizado em água.
  24. 24. Pode-se concluir que nos frascos A, B, C e D encontram-se, respectivamente,a) cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, açúcar e dióxido de silício.b) cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, dióxido de silício e açúcar.c) açúcar, cloreto de sódio, bicarbonato de sódio e dióxido de silício.d) bicarbonato de sódio, cloreto de sódio, dióxido de silício e açúcar.e) cloreto de sódio, açúcar, bicarbonato de sódio e dióxido de silício.
  25. 25. CARACTERIZANDOS OS TIPOS DE SÓLIDOSDE ACORDO COM O ENUNCIADO:FRASCO A  PODE SER CLORETO OU BICARBONATO DESÓDIO: SÃO SOLÚVEIS EM ÁGUA E CONDUZEM CORRENTEELETRICA.FRASCO B  É O CLORETO DE SÓDIO OU AÇÚCAR :SOLÚVEIS EM ÁGUA E NÃO REAGE COM HCl.FRASCO C  É O BICARBONATO DE SÓDIO: É O ÚNICO QUEREAGE COM HCl.FRASCO D  É O DIÓXIDO DE SILÍCIO: O ÚNICOINSOLÚVEL EM ÁGUA. Alternativa E
  26. 26. 08 - (UFG GO/2012)Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e água, que, ao seremmisturados, formam um terceiro sistema homogêneo, conforme esquema abaixo.
  27. 27. 09. (InteraQuímica)Quando bebemos um refrigerante, por exemplo, sentimos a sensação deformigamento. O ácido presente na bebida é rapidamente formado a partir deCO2 dissolvido na presença da enzima anidrase carbônica presente na boca.Em relação ao anunciado marque a alternativa correta.a) A sensação de formigamento se deve a presença de OH– (íon hidroxila). FALSO PRESENÇA DE ÁCIDO  H+b) O CO2 é um óxido ácido que reage com água produzindo ácido carbônico quese ioniza produzindo íons H+ e HCO31- . VERDADE CO2 + H2O  H2CO3 ⇄ H+ + HCO31-c) A sensação de formigamento é devido à bebida ser carbonatada onde haveráprodução de HCO31- e OH–. FALSOd) O CO2 é monóxido de carbono em que observamos o seu desprendimento naforma de folhas quando abrimos um refrigerante. FALSO CO2 : DIÓXIDO DE CARBONOe) A anidrase é uma enzima que diminui o processo de produção ácida. FALSO ANIDRASE É UM CATALISADOR Alternativa B
  28. 28. 10. (FGV 2011)A Lei do Clima, uma lei ambiental municipal de São Paulorecentemente aprovada, previa, entre outras ações, que, acada ano, 10% da frota de ônibus passasse a utilizarbiocombustíveis (etanol ou biodiesel) em substituição aosmovidos a combustíveis fósseis. No entanto, os novosônibus adquiridos pela Prefeitura, desde então, continuamsendo movidos a diesel, (Folha de S. Paulo, 16/06/2010,p.C1), o que afeta o meio ambiente e a sociedade dediferentes formas.Assinale a alternativa que não descreve uma consequênciada queima de combustíveis fósseis.A) Chuva ácida B) Efeito estufaC) Poluição atmosférica D) Doenças respiratórias E) Inversão térmica
  29. 29. Os combustíveis fósseis:Carvão mineralOs derivados do petróleo (tais como a gasolina, óleo diesel, óleocombustível, o GLP - ou gás de cozinha).Gás natural.NOTA: Grande problema  SEREM FINITOS (EMBORA MUITOABUNDANTES).Consequências ambientais do processo de industrialização:Aumento da contaminação do ar por gases e materialparticulado(DOENÇAS RESPIRATÓRIAS);Chuva ácida: ÓXIDOS DE ENXOFRE E DE NITROGÊNIO;A mudança global do clima (EFEITO ESTUFA). Alternativa E
  30. 30. 11- (UNESP SP/2012)A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ouestirar-se sem se romper.A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividadeelétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m decomprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 x 10-7 m2. Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a 6,0 x 1023 mol-1, o número aproximado de átomos de prata nesse fio será a) 1,2 x 1022. b)1,2 x 1023. c)1,2 x 1020. d) 1,2 x 1017. e) 6,0 x 1023.
  31. 31. METAIS: são dúcteis, maleáveis, alto ponto de fusão e ebulição (exceção Hg) e conduzem eletricidade no estado sólido (possuem elétrons livres). MAg = 108 g/mol 1mol ---- 108g ---- 6x1023 átomos 21g ---- X X = 1,2 x 1023 Alternativa B
  32. 32. 12. (UFPE 2008) O rótulo de um produto alimentício contém as seguintes informações nutricionais:(*) Valor diário (para satisfazer as necessidades de uma pessoa). Percentual com base emuma dieta de 2.000 cal diária.Com base nesta tabela, avalie as afirmativas abaixo.(0-0) O percentual, em massa, de carboidratos neste alimento é de (6/150)x100.(1-1) Na dieta de 2.000 cal, são necessárias 50 g de proteínas diariamente.(2-2) A tabela contém somente 10% dos ingredientes que compõem estealimento.(3-3) Para satisfazer as necessidades diárias de sódio, somente com esteproduto, uma pessoa deveria ingerir 7,5 kg deste produto.(4-4) Este produto contém um percentual em massa de proteína igual ao decarboidratos.
  33. 33. (0-0) O percentual, em massa, de carboidratos neste alimento é de (6/150)x100. VERDADEIRO
  34. 34. (*) Valor diário (para satisfazer as necessidades de uma pessoa). Percentual com base emuma dieta de 2.000 cal diária.(1-1) Na dieta de 2.000 cal, são necessárias 50 g de proteínas diariamente. 1g proteína ----------- 2% X ---------- 100% X = 50 g VERDADEIRO
  35. 35. (2-2) A tabela contém somente 10% dos ingredientes que compõem estealimento. 150 g ---------- 100% 8,5 g --------- X X = 5,67% FALSO
  36. 36. (3-3) Para satisfazer as necessidades diárias de sódio, somente com esteproduto, uma pessoa deveria ingerir 7,5 kg deste produto. 150 g ------ 2% X ----- 100% X = 7500 g X = 7,5 kg VERDADEIRO
  37. 37. (4-4) Este produto contém um percentual em massa de proteína igual ao decarboidratos. % Proteínas % Carboidratos 150 g ------ 100% 150 g ------ 100% 1 g ------ X 6 g ------ X X = 0,67% X = 4% FALSO VVFVF
  38. 38. 13. (UERJ 2011)Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produzum polímero cuja unidade química repetitiva tem fórmula molecular C3H6.Considere a polimerização de 2800 L de propeno nas seguintes condições: - temperatura: 77 oC - pressão: 20 atmConsidere, ainda, que o propeno apresente comportamento de gás ideal e sejacompletamente consumido no processo. Determine a massa, em gramas, depolímero produzido e escreva sua estrutura química em bastão.
  39. 39. POLÍMEROS
  40. 40. 13. (UERJ 2011)Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produzum polímero cuja unidade química repetitiva tem fórmula molecular C3H6.Considere a polimerização de 2800 L de propeno nas seguintes condições: - temperatura: 77 oC - pressão: 20 atmConsidere, ainda, que o propeno apresente comportamento de gás ideal e sejacompletamente consumido no processo. Determine a massa, em gramas, depolímero produzido e escreva sua estrutura química em bastão. Massa molar do monômero (C3H6): 42 g.mol−1 Temperatura: 77 ºC + 273 = 350 K 1 mol de propeno ------- 42 g 2 000 mol de propeno ----- X X = 84 000 g 84000 g C3H8
  41. 41. 14 - (MACK SP/2012)As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, porexemplo, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termoelétricas,processos industriais, geradores, e outros. O processo de combustão completaalém de produzir energia, libera uma certa quantidade de dióxido de carbono e devapor de água, na atmosfera.Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária paraconsumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um molde butano, e um mol de octano, é, respectivamente,a) 2 : 4 : 6. b) 1 : 8 : 16. c)3 : 13 : 25.d) 1 : 2 : 4. e) 4 : 13 : 25.
  42. 42. REAÇÕES DE COMBUSTÃOCombustível + O2  orgânico
  43. 43. Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária paraconsumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um molde butano, e um mol de octano, é, respectivamente,O volume é proporcional ao número de mol (coeficientes)1CH3OH + 3/2 O2  CO2 + 2H2O1C4H10 + 13/2O2  4CO2 + 5H2O1C8H18 + 25/2 O2  8CO2 + 9H2OProporção de O2: 3/2 : 13/2 : 25/2multiplicando por 2 temos 3 : 13 : 25 Alternativa C
  44. 44. 15. (UFPR)Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (AAS) (C9H8O4) numcomprimido isento de outras substâncias ácidas, 1,0g do comprimido foidissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 15mL desolução aquosa de NaOH, de concentração 0,20mol⋅L–1, para reação completa.Ocorreu a seguinte transformação química: 1 C9H8O4(aq) + 1 NaOH(aq)  C9H7O4Na(aq) + H2OSabendo que a massa molar do ácido acetilsalicílico (AAS) é 180g⋅mol–1, calculea porcentagem (%) em massa de AAS no comprimido. Assinale no cartão-resposta o resultado numérico encontrado.Cálculo da quantidade de NaOH: 1mol ---------- 180 g 1 g ---- 100%1L  1000mL -------- 0,2mol 0.003 mol ---------- X 0,54 g ---- Z 15mL -------- xx = 0,003mol NaOH X = 0,54g AAS Z = 54%De acordo com a equação:1mol C9H8O4 ----- 1mol NaOH y ----- 0,003mol 54%
  45. 45. 16 - (UFRN/2012) Sorvete em cinco minutos.Uma receita rápida, prática e que parece mágica para o preparo de um sorvete demorango recomenda o seguinte procedimento:Despeje o leite, o açúcar e a essência de morango num saco de plástico de 0,5litro e certifique-se de que ele fique bem fechado. Coloque 16 cubos de gelo e 6colheres de sopa de sal comum (NaCl) num outro saco plástico de 1 litro. Insira osaco de 0,5 litro dentro do saco de 1 litro e feche muito bem. Agite as bolsas deplástico por 5 minutos e, após esse tempo, remova o saco de 0,5 litro de dentrodo outro. Em seguida, corte um dos bicos inferiores do saco de 0,5 litro e despejeo sorvete no recipiente de sua preferência.
  46. 46. O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura(-20ºC) mais baixa que 0ºC, pela solução aquosa de NaCl, é explicado pelapropriedade coligativa de diminuição da temperatura de início de solidificação.Outro soluto que pode produzir a mesma diminuição da temperatura que o NaClé: NaCl  Na+ + Cl– q = 2a) cloreto de potássio (KCl). K+ + Cl– q = 2b) cloreto de cálcio (CaCl2). Ca+ + 2Cl– q = 3c) glicose (C6H12O6). q = 1d) glicerina (C3H8O3). q = 1Mesmo efeito  mesmo número de partículas Alternativa A
  47. 47. 17 - (UFBA/2012)Há centenas de milhares de anos, nas noites frias deinverno, a escuridão era um grande inimigo. Sem a lua cheia,a negritude da noite, além de assustadora, era perigosa.Havia muitos predadores com sentidos aguçados, e quepoderiam atacar facilmente os hominídeos primitivosenquanto dormiam. O frio intenso era outro inimigo.Até que, um dia, talvez ao observar uma árvore atingida porum raio, os hominídeos descobriram algo que modificariacompletamente o rumo da evolução: o fogo, que surge doprocesso de rápida combustão de um material liberando luz,calor e produtos da reação. Ao dominar o fogo, o homemprimitivo pode se aquecer, proteger-se dos predadores e,ainda, cozinhar os alimentos. (OLIVEIRA, 2011).
  48. 48. 17 - (UFBA/2012)Considerando-se as condições de vida do homem primitivoe a compreensão do processo que produz o fogo, descritono texto, pode-se afirmar:01. As reações químicas que geram fogo apresentam variação de entalpia menor que zero.VERDADE - AS REAÇÕES QUANTO AO CALOR ENVOLVIDO PODEM SER:ENDOTÉRMICAS  ΔH > 0 ABSORVEM CALOREXOTÉRMICAS  ΔH< 0 LIBERAM CALOR ( COMBUSTÃO)02. O fogo, cuja descoberta foi decisiva para asobrevivência do homem primitivo, é um emissor de ondaseletromagnéticas, predominantemente, nas faixas doinfravermelho e do visível.
  49. 49. VERDADE – o movimento das moléculas significadeslocamento de carga, ocorre a emissão de energiaeletromagnéticas (partículas de fótons). Os fótonsmovem-se à velocidade da luz e comportam - seconforme os princípios ópticos conhecidos.04. A natureza dos produtos formados numa reação decombustão independem da relação molar entre ocombustível e o oxigênio.FALSO – OS PRODUTOS DA REAÇÃO OBEDECEMUMA RELAÇÃO ESTEQUIMETRICA MOLAR E DECOSERVAÇÃO DE ÁTOMOS.
  50. 50. 08. O cozimento dos alimentos facilitou a sua ingestão pelos hominídeos,proporcionando menor esforço biomecânico dos dentes molares, eventomarcante na evolução humana.VERDADE - Nossos ancestrais hominídeos começaram a trocar suaaparência rústica o que desencadeou o desenvolvimento de umcérebro grande e ávido por calorias o que para facilitar a mastigaçãopassaram a usar o cozimento dos alimentos.16. O extintor de incêndio à base de dióxido de carbono combate o fogo ofogo, porque esse gás é uma substancia comburente.FALSO – No extintor de incêndio o CO2:Agente extintor : visa a exclusão do oxigênio.Não condutor de eletricidadeNa combustão o comburente é o oxigênio. Verdadeiros: 01 – 02 – 08
  51. 51. 18. (InteraQuímica)Grande parte da eletricidade produzida em nosso planeta égerada nas usinas termelétricas, que consomem enormesquantidades de combustível para transformar a água líquidaem vapor de água. Esse vapor passa por uma turbina,gerando eletricidade.As equações termoquímicas abaixo representam acombustão do carvão (C), gás natural (CH4) e gasolina(C8H18):I) C(s) + O2(g)  CO2(g) + 393kJII) CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) + 888kJIII) C8H18(l) + 25/2 O2(g)  8CO2(g) + 9H2O(l) + 5440kJ
  52. 52. Em relação aos três processos, assinale a(s)proposição(ões) CORRETA(S).01) As equações I, II e III representam processos exotérmicos.VERDADE - AS REAÇÕES SÃO DE COMBUSTÃO: ΔH < 0  EXOTÉRMICAS LIBERAM CALOR.02) As equações I, II e III representam processosendotérmicos. FALSO.
  53. 53. 04) O gás natural deve ser utilizado preferencialmente, pois polui menos.VERDADE – 1 mol de CH4  1mol de CO2 e libera maior quantidade decalor que o C(S)08) Para produzir a mesma quantidade de energia, a quantidade de CO2lançada na atmosfera obedece à ordem crescente: gasolina, carvão, gásnatural.FALSO – SE OS COMBUSTÍVEIS LIBERAREM 1 kJ DE ENERGIA,TEREMOS:C = 1 mol de CO2/ 393;CH4 = 1 mol de CO2/888C8H18 = 8mols de CO2/5440 = 1 mol de CO2/680Ordem crescete: CH4<C8H18<C16) O gás natural libera maior quantidade de energia por mol de CO2produzido.VERDADE Verdadeiros: 01 – 04 - 08
  54. 54. 19 - (UDESC SC/2012)O biodiesel é um combustível biodegradável derivado defontes renováveis e pode ser produzido a partir de gordurasanimais ou de óleos vegetais. Sabe-se que as gorduras e osóleos são ésteres do glicerol, chamados de glicerídeos. Areação geral de transesterificação para a obtenção dobiodiesel a partir de um triglicerídeo é apresentada abaixo. OH2C O C R O CatalisadorHC O C R + H3C OH OH2C O C R Triglicerídeo
  55. 55. O H2C O C R O Catalisador HC O C R + H3C OH O metanol H2C O C R SP2 Triglicerídeo ÉSTERSP3
  56. 56. Com relação aos seus reagentes e produtos, é corretoafirmar que:a) o biodiesel, formado a partir da reação de transesterificação acima, apresenta a função éter em sua estrutura. FALSO - ÉSTER.b) a hibridização dos carbonos do glicerol e dos carbonosdas carbonilas do triglicerídeo são sp3 e sp2,respectivamente. VERDADEc) o etanol, que é utilizado como reagente na reaçãoacima, também é conhecido como álcool etílico. FALSO CH3 – OH É O METANOL. Alternativa B
  57. 57. d) a nomenclatura oficial para a molécula de glicerol é1,2,3-trimetoxipropano. FALSO - PROPANO-1,2,3-TRIOLe) balanceando corretamente a reação acima, verificar-se-áque uma molécula de triglicerídeo formará uma moléculade biodiesel FALSO – A REAÇÃO BALANCEADA SERÁ: 1 TRIGLICERIDEO + 3 METANOL  1 GLICEROL + 3 BIODIESEL
  58. 58. 20 - (UDESC SC/2012)A cinética química e a parte da química que trata das velocidades das reações.Macroscopicamente, os resultados de estudos cinéticos permitem a modelagemde sistemas complexos, tais como processos que ocorrem na atmosfera ou atémesmo no corpo humano. O estudo de catalisadores, que são cruciais para aindústria química e para o desenvolvimento de novos combustíveis, também é umramo da cinética química.Sobre esse tema, leia atentamente as proposições abaixo.I. A energia de ativação de uma reação é uma medida da energia cinética mínimanecessária às espécies, para que reajam quando elas colidirem. VERDADEII. Em uma reação que ocorre em múltiplas etapas, as etapas que ocorrem maisrapidamente serão determinantes para a velocidade da reação global. FALSO – EM REAÇÕES NÃO ELEMENTARES A ETAPA DETERMINATE É A LENTAIII. Um catalisador é uma substância que modifica o mecanismo de reação,provendo uma rota alternativa com energia de ativação drasticamente aumentadapara a reação, o que diminui assim a velocidade da reação. FALSO - O CATALISADOR PROMOVE O NOVO MECANISMO COM MENOR ENERGIA DE ATIVAÇÃÇÃO(MAIOR VELOCIDADE).
  59. 59. 20 - (UDESC SC/2012)IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma série de etapaschamadas de reações elementares. Numa reação elementar, a molecularidade édefinida pelo número de partículas (moléculas, átomos ou íons) de reagenteenvolvidas em uma reação elementar. VERDADE.V. A constante de velocidade de uma reação pode ser obtida pela medida daconstante de equilíbrio da reação. A relação entre as constantes de equilíbrio dareação direta e inversa, quando estas são iguais, fornece o valor da constante develocidade. FALSO – A CONSTATE DE EQUILÍBRIO É OBTIDA PELA RELAÇÃO ENTRE AS CONSTANTES DE VELOCIDADE DAS REAÇÕES DIRETA E INVERSA.Assinale a alternativa correta.a) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.b) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.c) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.d) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.e) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. Alternativa E
  60. 60. 21 - (UPE PE/2012)O esmalte do dente é constituído de um material muito poucosolúvel em água, cujo principal componente é ahidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH. Durante a formação do dente,dentro do osso, ocorre somente o processo demineralização, para que essa substância seja produzida.Quando o dente é exposto ao meio bucal, adesmineralização passa a ocorrer, ou seja, uma quantidademuito pequena de hidroxiapatita passa a se dissolver. Esseprocesso de mineralização/desmineralização é descrito pelaequação mostrada a seguir: Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l)  5 Ca2+(aq) + 3 PO4 3-(aq) + OH-(aq)O pH normal da boca é em torno de 6,8; a desmineralizaçãotorna-se predominante a um pH abaixo de 5,5.Em relação ao processo de mineralização/desmineralização,são feitas as afirmativas a seguir:
  61. 61. 21 - (UPE PE/2012)I. A hidroxiapatita é um óxido básico resistente a grandesvariações de pH. Ca5(PO4)3OH(s) Falso. Óxido ExOyII. Dois dos fatores que determinam a estabilidade da apatita na presençada saliva são as concentrações dos íons cálcio e fosfato em solução. Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l)  5 Ca2+(aq) + 3 PO4 3-(aq) + OH-(aq) Le ChatelierIII. A velocidade da desmineralização pode ser maior que a damineralização, quando a concentração de ácidos se torna muito elevadasobre a superfície do esmalte. Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l)  5 Ca2+(aq) + 3 PO4 3-(aq) + OH-(aq) Alternativa E
  62. 62. 22 - (UERJ/2012)Um dos equipamentos de segurança de uma cápsulaespacial tripulada efetua a remoção do gás carbônico desseambiente.Admita que, após um acidente, esse equipamento tenhadeixado de funcionar.Observe as curvas do gráfico abaixo: A curva que representa a tendência do que deve ter ocorrido, após o acidente, com o pH sanguíneo dos tripulantes está identificada por: a) W b) X c) Y d) Z
  63. 63. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOSÁCIDOS : ametaisBÁSICOS: metais muito eletropositivosNEUTROS: CO, NO e N2OANFÓTEROS: elementos de transiçãoDUPLOS: FeO + F2O3  Fe3O4PERÓXIDOS: O – 1 e SUPERÓXIDOS: O – ½
  64. 64. Como o CO2 é um óxido ácido ele ocasionará umadiminuição no pH SANGUE CO2(l) + H2O H2CO3(aq) H+(aq) + (HCO3)– Alternativa D
  65. 65. 23 - (UEL PR/2012) Texto INo Konso [Etiópia], o homem carrega água apenas nas duas ou três semanassubsequentes ao nascimento de seu bebê. Garotos pequenos pegam águatambém, mas apenas até os 7 ou 8 anos. Essa regra é seguida à risca – porhomens e mulheres. ―Se garotos mais velhos carregam água, as pessoascomeçam a fofocar que a mãe deles é preguiçosa‖, diz Aylito. A reputação de umamulher do Konso, diz ela, assenta-se no trabalho duro. ―Se eu ficar sentada emcasa e não fizer nada, ninguém vai gostar de mim. Mas, se eu correr para cima epara baixo com 45 litros de água, eles dirão que sou uma mulher sábia quetrabalha duro‖. Lemeta, tímido, para na casa de Aylito Binayo e pede permissãoao marido dela, Guyo Jalto, para checar seus galões. Jalto leva-o até a palhoçaonde eles são guardados. Lemeta abre a tampa de um deles e cheira,balançando a cabeça em aprovação – a família está usando WaterGuard, umaditivo à base de cloro. Uma tampinha cheia do produto purifica um galão deágua. O governo passou a distribuir WaterGuard logo no começo da mais recenteepidemia de diarreia. Lemeta também verifica se a família possui uma latrina efala aos moradores sobre as vantagens de ferver a água de beber, lavar as mãose banhar-se duas vezes por semana. (Adaptado de: ROSENBERG, Tina. O fardo da sede. Revista National Geographic. ed.121, 2010. Disponível em: <http://viajeaqui.abril.com.br/national-geographic/ edicao-121/busca-agua-propria-542206.shtml?page=3>. Acesso em: 3 ago. 2011.)
  66. 66. Texto IIA família de Aylito trata a água com o WaterGuard (WG), que consiste em umasolução aquosa de hipoclorito de sódio (2,5% m/v). O NaClO é um forte oxidanteque se dissocia em água, conforme as equações [Eq.1] e [Eq.2] a seguir. NaClO(s) Na+(aq) + ClO– (aq) [Eq.1] ClO– (aq) + H2O  HClO(aq) + OH – [Eq.2]Para uma ação desinfetante adequada, há necessidade de, no mínimo, 2 mg/L decloro residual (HClO(aq) e ClO – ) na água.Com base nas informações do texto II, considere as afirmativas a seguir.
  67. 67. I. O volume mínimo de WG que Aylito precisa para obter 45L de água tratada é de aproximadamente 5,2 mL. NaClO(s) Na+(aq) + ClO– (aq) [EQ. 1] 1L ---- 2 mg 74,5 g ------------------ 51,5 g45L ---- X m ------------------ 0,090 g X = 90 mg X = 0,090 g ClO- m = 0,130 g 0,130 g ------ 2,5% dsolução = 1 g/mL m ----- 100% m = 52 g V = 5,2 mL VERDADEIRO
  68. 68. II. A quantidade de matéria de NaClO presente no frasco de1 L de WG é de, aproximadamente, 0,034 mol.dsolução = 1 g/mL (2,5%m/V) 100 mL ----- 25 g MNaClO = 74,5 g/mol(1L) 1000 mL ----- X X = 250 g NaClO 1 mol ------- 74,5 g X ------- 250 g X = 0,34 mol INCORRETA
  69. 69. III. Ao adicionar o volume de uma tampinha deWG ao galão de 45 L, Aylito faz uma diluição, e aquantidade de matéria de ClO–(aq) no galão serámenor que na tampinha.FALSO. Diluição acrescenta solvente, solutopermanece constante.
  70. 70. IV. Segundo a [Eq.2], no equilíbrio, a velocidade da reaçãono sentido da formação do HClO(aq) é igual à velocidade desua dissociação em ClO–(aq) . ClO– (aq) + H2O  HClO(aq) + OH – [Eq.2]No equilíbrio a velocidade da reação direta é igual avelocidade da reação inversa. VERDADEIRO Alternativa B
  71. 71. PRODUTO DE SOLUBILIDADEÉ o produto das concentrações (mol/L) dos íons de umasolução saturada elevados ao seu coeficiente.Exemplo: A2B3(s)  2A3+(aq) + 3B – 2(aq) KPS = [A3+]2· [B–2]3 Solução saturada [A3+]2· [B–2]3 < KPS Solução insaturada [A3+]2· [B–2]3 > KPS Solução saturada com precipitado
  72. 72. 24. (InteraQuímica)Os cálculos renais são usualmente constituídos por oxalatosminerais. A precipitação deste sal no organismo ocorresempre que a concentração do íon oxalato aumenta muito noplasma sanguíneo. Uma amostra de plasma sanguíneocontém, entre outros solutos, as seguintes concentrações decátions solúveis: [Mg+2] = 8,6 × 10–4mol ⋅ L–1 e [Ca+2] = 2,5 ×10–3mol ⋅ L–1. Ao atingir a concentração de 10–4 mol L–1 doânion oxalato, ocorrerá.(Considere que não haja variação de volume com a adiçãode oxalato de sódio sólido).Dados: KPS (MgC2O4) = 8,6 × 10–5 (a 25ºC). KPS (CaC2O4) = 2,6 × 10–9 (a 25ºC).
  73. 73. Oxalato de magnésio Oxalato de cálcioMgC2O4 Mg2+ + C2O4–2 CaC2O4 Ca2+ + C2O4–2 Kps = [Ca2+] [C2O42– ] Kps = [Mg2+] ⋅ [C2O4 –2] 2,6 ⋅ 10–9 = 2,5 ⋅ 10–3 8,6 ⋅ 10–5 = 8,6 ⋅ 10–4 ⋅ [C2O42-] . [C2O42–] [C2O42–] 10–6mol/L < 10–4[C2O4 2–] = 10–1mol/L> 10–4 mol L–1. Precipita mol L–1. Não precipita Alternativa A
  74. 74. 25 - (ACAFE SC/2012)O etilômetro, também conhecido como bafômetro, é umaparelho utilizado pela polícia para identificar condutoresautomotivos suspeitos de estarem alcoolizados. O princípiode funcionamento de um dos vários tipos de etilômetro é oeletroquímico onde o etanol (presente no ―bafo‖ expirado) éoxidado em meio ácido catalisado por platina. Os elétronsliberados na reação de oxidação gera uma corrente elétricaque é proporcional a quantidade de álcool presente no―bafo‖. Depois esses elétrons reduzem o gás oxigênio emmeio ácido produzindo água.
  75. 75. CH3CH2OH(g) CH3CHO(g) + 2H+(aq) + 2e– Perde e– - Oxidação - Redutor - Ânodo 1/2 O2(g) + 2H+(aq) + 2e– H2O(l) Recebe e– - Redução - Oxidante - CátodoCH3CH2OH(g) + 1/2O2(g) CH3CHO(g) + H2O(l) (reação global)Etanol Etanal
  76. 76. Baseado no texto e nas reações acima, juntamente comos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.I. No cátodo o etanol é oxidado a etanal.Falso. Cátodo ocorre reduçãoII. No ânodo ocorre uma reação de redução.Falso. Ânodo ocorre oxidaçãoIII. O sentido da corrente elétrica (i) é do ânodo para ocátodo.Falso. O sentido da corrente elétrica (convencional) écontrário ao fluxo de elétrons;IV. Na reação global corresponde a uma reação decombustão incompleta do etanol.Verdadeiro. Álcool Aldeído Ácido carboxílico. Alternativa D
  77. 77. 26 - (FEPECS DF/2012)Recentemente, um shopping-center em São Paulo,construído em 1984 sobre um antigo lixão, entrou para a listade áreas críticas por causa do risco de explosão. Segundotécnicos da companhia de gás, a presença do gás metano foiconstatada em alguns pontos do shopping. Eles afirmaramque não havia risco de explosão de grandes proporções, masque alguma explosão poderia acontecer em pequenas áreasonde o gás metano fica confinado, como em depósitos delojas por exemplo. O gás metano é:
  78. 78. a) um hidrocarboneto de baixa massa molecular;M = 12 1 + 1 4 = 16 g/mol. Menor hidrocarbonetob) um derivado halogenado altamente inflamável;Falso.c) um gás produzido na combustão de matéria orgânica;Falso. Fermentação 2(C2H4)n + 2n H2O → 3n CH4 + nCO2d) uma substância que apresenta na sua fórmula oselementos C, H e O.Falso. Não possui Oxigênioe) um composto da mesma função química que o gáscarbônico.Falso. CO2 Óxido Alternativa A
  79. 79. 27 - (UEFS BA/2011)Sacos e sacolas plásticos se tornaram um dos maiores vilõesdo dia a dia do brasileiro. Cada vez mais são consumidos edescartados, mesmo com uma única vez de uso, sendojogados em lixões, nos campos, nos rios, manguezais e nomar, causando prejuízos ao ambiente. Entretanto, o materialutilizado na fabricação de sacolas biodegradáveis sedecompõe em um período de 40 a 120 dias pela ação demicro-organismos.Tendo em vista essas considerações a respeito dos materiaisutilizado na fabricação de sacolas, é correto afirmar:a) O polietileno ―verde‖ é o material mais adequado para afabricação de sacolas plásticas porque é totalmentebiodegradável.Falso. Não existe polímero totalmente biodegradável
  80. 80. b) O PVC é o material mais indicado para a confecção desacolas e de sacos plásticos porque é bastante resistente.Falso. Policloreto de vinila é rígido, utilizado emtubos e conexões
  81. 81. c) A decomposição anaeróbica de sacolas de polietileno―verde‖ e de origem petroquímica produz metano e outrosgases.Verdadeiro. 2(C2H4)n + 2n H2O → 3n CH4 + n CO2d) As sacolas feitas de fibras de algodão e de papel, aoserem descartadas nos lixões, levam mais de cem anospara degradarem.Falso. Menos de cem anose) As fibras de náilon e de politereftalato de etileno(PET)utilizadas na fabricação de sacos e de sacolas plásticassão biodegradáveis quando em contato com o solo.Falso. Náilon e PET não são biodegradáveis Alternativa C
  82. 82. 28. (UNICAMP 2011)Xampus e condicionadores utilizam as propriedadesquímicas de surfatantes para aumentar a molhabilidade docabelo. Um xampu típico utiliza um surfatante aniônico, comoo lauril éter sulfato de sódio (A), que ajuda a remover asujeira e os materiais oleosos dos cabelos. Umcondicionador, por sua vez, utiliza um surfatante catiônico,como o cloreto de lauril trimetil amônio (B), que é depositadono cabelo e ajuda a diminuir a repulsão entre os fios limposdos cabelos, facilitando o pentear.
  83. 83. 28. (UNICAMP 2011)a) Considerando a estrutura do xampu típico apresentado,explique como ele funciona, do ponto de vista das interaçõesintermoleculares, na remoção dos materiais oleosos.Na aplicação do xampu, a parte apolar de suas moléculasinterage com os materiais oleosos. Durante o enxague, aágua se liga a parte polar do surfactante, arrastando todaestrutura (xampu e materiais oleosos).
  84. 84. 28. (UNICAMP 2011)b) Considerando-se as informações dadas e levando-seem conta a estrutura química desses dois surfatantes, asimples mistura dessas duas substâncias levaria a um―produto final ineficiente, que não limparia nemcondicionaria‖. Justifique essa afirmação.Com a mistura dos dois surfactantes, surgem fortesinterações iônicasdificultando a interação da parte polar dos surfactantescom a água, levando à formação de uma estrutura poucosolúvel em água.

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