introducción ala formulación hidróxidos

1. HIDRÒXIDS Els hidròxids són grups (OH) amb valència -1 enllaçats a metalls. L’hidròxid dona nom a aquests compostos i per tant a l’hora de formular es posa al darrera. HIDRÒXIDS DE METALLS Exemple NaOH Hidròxid de sodi valència del sodi +1, valència de l’hidròxid -1 TOTAL = 0

2. Exemple 2 Ca(OH) 2 Hidròxid de calci valència del calci +2, valència de l’hidròxid -1 x 2 = -2 TOTAL = 0 QUÈ PASSA SI EL METALL TE MÉS D’UNA VALÈNCIA ? Exemple el cobalt que té valències +2 i +3. Doncs hi ha dos hidròxids possibles del cobalt Co(OH) 2 i Co(OH) 3

3. Exemple L’Hidròxid de ferro (III) Fe (valència 3) OH (valència -1) Fe 1 OH 3 Fe(OH) 3 PER COMPROVAR-HO: València del ferro = +3 x 1 = +3 València del grup hidròxid -1 x 3 = -3 València total = +3 -3 = 0

4. EXEMPLES: COM S’ANOMENEN ELS HIDRÒXIDS? S’ANOMENEN IGUAL QUE ELS HIDRURS DELS METALLS (nomenclatura stock) Hidròxid de metall (nº de la valència del metall amb nombres romans) Només si el metall té més d’uns valència MgOH Hidròxid de magnesi Ca(OH) Hidròxid de calci Au(OH) 3 Hidròxid d’or (III) Ag(OH) Hidròxid de plata Ni(OH) 2 Hidròxid de niquel (II) Zn(OH) 2 Hidròxid de zinc Hg(OH) 2 Hidròxid de mercuri (II)