Equilibrio y desequilibrio acido-base.

1. EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Por: Hybeth Ureta Cruz

2. Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry
•Un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón, H+)
•Una base de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno (protones)
Henderson Hasselbach
pH= 7.4

3. •Ac. Carbonico metabolismo de HC y grasas, que diariamente genera 15’000mmol de CO2.
•Ac. No carbonico metabolismo proteico de los aa (sulfuros), aa cationicos y de la hidrolisis de los fosfatos de la dieta.

4. Fuentes de iones de hidrógeno
•La mayoría se originan en el metabolismo celular
–Desglose de fosfato (p+) libera ácido fosfórico en el ECF
–La respiración anaeróbica de la glucosa produce ácido láctico.
–Metabolismo de las grasas produce ácidos orgánicos y cuerpos cetónicos
–El transporte de CO2 como el
bicarbonato libera iones de H+.

5. Equilibrio Ácido-Base
•Mantenimiento de [H+]- (LEC:40nm/L)
•PH normal 7.35-7.45
•Valores compatibles con la vida 16- 160nm/L (pH6.8-7.8)
•Homeostasis porque el metabolismo celular depende de enzimas, y las enzimas son sensibles al pH.
•Alcalosis (7,45)  sobreexcitación del SNC a través de la facilitación de la transmisión sináptica
•Acidosis (7,35) depresión del SNC al reducir las transmisiones sinápticas

6. SISTEMAS DE AMORTIGUACIÓN
1.Sistemas tampón químicos actúan dentro de segundos
2.Control de PCO2 (ventilación alveolar)(1-3 minutos)
3.Control de [plasmatica] de bicarbonato (excreción renal de H+)(horas o días)

7. BUFFERS o TAMPÓN
•Cuya función es para minimizar el cambio de pH
•Constituido por acido y su base débil, los que tienen capacidad de ceder captar protones según la concentración que exista en el medio.
•CH3COOH + H2O  CH3COO− + H3O+

8. Los tres principales sistemas de amortiguación del LEC son:
•sistema de tampón de bicarbonato
•sistema de tampón de fosfato
•sistema de tampón de proteínas
* Hueso(acida sale Na y K y entra H+ carbonato de Ca y fosfato monoac. De Ca al LEC

9. 1. Sistema de tampón de bicarbonato
•Es una mezcla de ácido carbónico (H2CO3 ) y su sal, (NaHCO3 , KHCO3 o MgHCO3 )
•Si se añade ácido fuerte:
–Los H+ liberados se combinan con los HCO3 y forman H2CO3(un ácido débil)
–El pH disminuye sólo ligeramente
•Si se añade una base fuerte:
–Reacciona con el H2CO3 para formar NaHCO3 (una base débil)
–El pH se eleva sólo ligeramente

10. 2. Sistema de tampón fosfato
•Casi idéntico al sistema de bicarbonato
•Sus componentes son:
–NaH 2 PO 4 ¯, un ácido débil
–Na 2 HPO 4 2 ¯, una base débil
•Este sistema es un tampón eficaz en la orina y LIC.
•Ac fuerte: disminuye el pH.
HCl+ Na 2 HPO 4 NaH 2 PO 4 + NaCl
•Base fuerte:
NaOH+ NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 + NaCl

11. 3. Proteína sistema tampón
•Las proteínas plasmáticas e intracelulares son tampones más abundantes y poderosos del cuerpo
•Algunos aa de las proteínas tienen:
–Grupos de ácidos orgánicos libres (ácidos débiles)
–Grupos que actúan como bases débiles (por ejemplo, grupos amino)
•Moléculas anfóteros.

12. Sistemas tampón fisiológico
•La regulación del sistema respiratorio.
•Hay un equilibrio reversible entre:
–CO 2 + H 2 O «H 2 CO 3 «H + + HCO 3 ¯
ventilación CO 2  H+  pH
ventilación CO 2  H+  pH

13. Mecanismos renales
•Tampones químicos pueden atar a ácidos o bases en exceso, pero no pueden eliminarlos del cuerpo.
•Sólo los riñones pueden eliminar del cuerpo los ácidos metabólicos y prevenir la acidosis metabólica. (50-100mEq H+/24h)
•Los mecanismos es conservando (reabsorción)
o la generación de nuevos iones y la
excreción de iones HCO3.
–La pérdida de un ion HCO3 es la misma que la obtención de un ion de H+.
–Reabsorber un ion HCO3 es la misma como la pérdida de un ion H+.

14. La reabsorción de bicarbonato

16. VALORES NORMALES
•[H+]= 40nm/L
•Ph= 7.35- 7.45
•PCO2=40 +-4 mmHg
•HCO3= 24mEq/L
HENDERSON:
[H+]= 24* PCO2
HCO3

22. ESQUEMA DE DAVENPORT
Acidosis respiratoria
No compensada
Compensada
Descompensada
pH
N
PCO2
HCO3
N

25. BRECHA ANIÓNICA
PaCO2= [(1.5*[HCO3])+8] + 2 VN: 23+ 2
= [Na+] − ([Cl-] + [HCO3−])
VN: 8-12 mEq/L
FORMULA DE WINTER
1mEq/HCO3
pCO2 0,75 mmHg
1mEq/HCO3
pCO2 1,25 mmHg
pCO2 10mmHg
4 mEq/HCO3
pCO2 10mmHg
3,5 mEq/HCO3

26. Acidosis
¿Anion gap?
Normal
¿consumo de farmacos?
NO
Diarrea Ureterosigmoidostomía. Acidosis tubular. Hipoaldosteronismo
SI
Diureticos ahorradores de potasio.
Inh de la anhidrasa carbonica.
Elevado
Cetosis?
NO
¿Toxicos?
NO
Acidosis lactica
I. Renal
I.Respiratoria
SI
Intoxicaciones
Etilenglicol Salicilatos Metanol
SI
¿Glucemia?
>300
Cetacidosis diabética
Normal o casi
¿Alcoholemia?
Indetectable
Cetoacidosis tras ayuno prolongado
Alta
Cetoacidosis alcohólica
Causes KUSSMAL:
•Ketoacidosis
•Uraemia
•Sepsis
•Salicylates
•Methanol
•Alcohol
•Lactic acidosis

28. ESQUEMA DE DAVENPORT
Acidosis Metabolica
No compensada
Compensada
Descompensada
pH
N
PCO2
N
HCO3

34. ESQUEMA DE DAVENPORT
Alcalosis metabólica
No compensada
Compensada
Descompensada
pH
N
PCO2
N
HCO3

37. ESQUEMA DE DAVENPORT
Alcalosis respiratoria
No compensada
Compensada
Descompensada
pH
N
PCO2
HCO3
N

38. Alteraciones primarias
Respuestas compensatorias
Tiempo de respuesta
Acidosis metabólica
Alcalosis respiratoria
12- 24 horas
Acidosis respiratoria
Alcalosis metabólica
Aguda: minutos
Crónica: 2- 4 días
Alcalosis metabólica
Acidosis respiratoria
Irregular
Alcalosis respiratoria
Acidosis metabólica
Aguda: minutos
Crónica: 2- 4 días

39. GRACIAS