[KIMIA] Materi Teori dan Model Atom. Bab 1 kelas X.

1. Teori dan Model Atom
Oleh kel. 4 X IPA 1:
•Alif Bagaskara (3)
•Anggita D. Y. (5)
•Helmy Nur R. (15)
•Ilham Firmansyah (18)
•Nia Kusumawati (24)

2. Teori dan Model Atom John Dalton
• John Dalton (1808): Mengembangkan teori Democritus
(Bahwa materi terdiri dari partikel kecil yang tidak dapat
dibagi lagi)
• Penemuan Dalton
1. Atom: Materi terdiri atas partikel kecil yang
tidak dapat dibagi lagi.
2. Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat
yang sama begitu pula bila atom dari unsur berbeda maka
akan memiliki sifat yang beda pula
3. Atom akan bergabung dengan perbandingan bilangan
bulat sederhana yang kemudian membentuk senyawa
atom (molekul)
4. Atom adalah bagian terkecil dari materi.

3. Another Side...
Kelebihan
• Menyempurnakan teori
Domocritus atau teori
sebelumnya.
Kelemahan
• Teori dalton tidak
menerangkan hubungan
antara larutan senyawa dan
daya hantar arus listrik.

4. Teori Atom “Puding Kismis” J.J
Thomson
• Menurut J.J Thomson (1897):
Sebuah atom terdiri atas butir-butir kecil listrik bermuatan
negatif yang tertanam pada bola besar. Listrik bermuatan
positif seperti kismis yang tertanam pada puding.
Jumlah muatan positif=jumlah muatan negatif sehingga atom
bersifat netral.

5. Another Side...
Kelebihan
• Membuktikan adanya
partikel lain yang bermuatan
negatif dalam atom. Berarti
atom bukan merupakan
bagian terkecil dari suatu
unsur.
Kelemahan
• Kelemahan model atom
Thomson ini tidak dapat
menjelaskan susunan
muatan positif dan negatif
dalam bola atom tersebut

6. Teori dan Model Rutherford
• Rutherford (1909): Sama seperti tata surya, yaitu planet-planet yang
mengelilingi matahari. Dalam atom, elektron-elektron berputar di
sekitar inti atom pada berbagai jarak.
• Kelemahan teori: Tidak dapat menerangkan dengan jelas penyebab
elektron dalma atom tidka jatuh ke inti sebagai akibat gerakan
mengitari inti yang bermuatan positif.
• Kelebihan: Dapat mengemukakan keberadaan inti atom yang
bermuatan positif dan merupakan pusat massa atom.

7. Another Side...
Kelebihan
• Membuat hipotesa bahwa
atom tersusun dari inti atom
dan elektron yang
mengelilingi inti
Kelemahan
• a. Model atom rutherford
ini belum mampu
menjelaskan dimana letak
elektron dan cara rotasinya
terhadap ini atom.
b. Elektron memancarkan
energi ketika bergerak,
sehingga energi atom
menjadi tidak stabil.
c. Tidak dapat menjelaskan
spektrum garis pada atom
hidrogen (H).

8. Teori Atom Niels Bohr (1913)
• Atom terdiri atas 3 partikel
subatomik: Elektron, proton,
dan Neutron.
• Pusat atom (Proton dan
neutron) disebut inti atom.
Elektron mengelilingi inti atom.
• Elektron-elektron mengelilingi
kulit elektron
(mengorbit) atau tingkat
energi. Tingkat energi paling
rendah adalah kulit elektron
yang terletak paling dalam,
semakin keluar semakin besar
nomor kulitnya dan semakin
tinggi tingkat energinya.
• Elektron tidak akan
berpindah ke daerah antara
2 buah lintasan.
• Elektron berpindah dengan
cara memancarkan energi
atau menangkap energi.
• Elektron tidak akan
mempromosikan diri ke
ruang antara dua buah
lintasan.

9. • Kelebihan:
¤ Menjawab kelemahan model atom Rutherford dengan
mengaplikasikan teori kuatum.
¤ Menerangkan garis spektrum pancaran (emisi) atau
serapan (absorpi) dari atom hidrogen.
• Kelemahan:
¤ Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan
kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap
atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih
banyak.

10. Model Atom Modern
• Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin
Schrodinger (1926).Sebelumnya, Werner Heisenberg
mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan
prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan
kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat
bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian
menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.

11. Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat
kebolehjadian elektron. Orbital menggambarkan tingkat
energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang
sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa
sub kulit bergabung membentuk kulit.Dengan demikian kulit
terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari
beberapa orbital. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi
orbitalnya belum tentu sama.

12. Partikel Dasar Penyusun Atom
Atom terdiri atas elektron dan inti
atom. Sedangkan inti atom terdiri
atas proton dan neutron.
Elektron:
Elektron merupakan partikel bermuatan negatif yang
ditemukan oleh J.J Thomson (1897).
Elektrode yang dihubungkan kutub positif disebut anode
dan yang dihubungkan dengan kutub negatif disebut katode.
Muatan 1 elektron adalah 1,6 x 10-28 gram. Dan diberi
tanda -1.
Massa elektron adalah 9,11x10-28 gram.

13.  Proton
 Partikel bermuatan
positif dalam atom.
 Muatan: 1.6 x 10-19
coulumb
 Massa: 1.67 x 10-24
gram. (-1837 kali
massa elektron)
 Neutron
 Partikel penyusun inti
atom yang netral dan
tidak bermuatan.
 Massa: Hampir sama
dengan proton. 1.6728
x 10-24 gram.
Inti Atom.
Ruang dalam atom adalah ruang kosong. Bagian sangat kecil
pada ruang atom terdapat pusat bermuatan positif.
Partikel yang ada di dalam inti atom disebut neukleon.

14. WASSALAMU’ALAIKUM WR. WB
SEKIAN DAN TERIMAKASIH