Hukum Dasar Kimia

NAMA SEKOLAH MATA PELAJARAN KIMIA ?
Alamat

F-LEARNING

Home

Oleh : FITRIANA SK KD INDIKATOR TUJUAN EVALUASI

Alamat

HUKUM LAVOISER

HUKUM PROUST

HUKUM DALTON

HUKUM GAY LUSSAC

HUKUM AVOGADRO

Home


Alamat

Home


Alamat

STANDAR KOMPETENSI
Memahami hukum
hukum dasar kimia
SK dan penerapannya
dalam perhitungan
kimia (stoikiometri).

Home


Alamat

KOMPETENSI DASAR
Membuktikan dan
mengkomunikasikan
berlakunya hukum-hukum
KD dasar kimia serta
menerapkan konsep mol
dalam menyelesaikan
perhitungan kimia.

Home


Alamat

INDIKATOR

• Membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan
• Membuktikan hukum Proust melalui percobaan
• Menganalisis senyawa untuk membuktikan
berlakunya hukum kelipatan perbandingan (hukum
INDIKATOR Dalton)
• Menggunakan data percobaan untuk membuktikan
hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac).
• Menggunakan data percobaan untuk membuktikan
hukum Avogadro.

Home


Alamat

tujuan

Tujuan yang ingin dicapai adalah siswa mampu:
1. Membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan
2. Membuktikan hukum Proust melalui percobaan
3. Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya
hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton)
TUJUAN 4. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum
perbandingan volum (hukum Gay Lussac).
5. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum
hukum Avogadro.

Home


Alamat

Hukum lavoiser (hukum kekekalan massa)

• Hukum kekekalan massa dikemukakan
oleh Antonie Laurent Lavoiser, sehingga
dikenal sebagai hukum Lavoiser.
Dalam reaksi
• Isi Hukum Lavoiser: pembakaran kertas,
“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi sepintas lalu dapat
kita lihat massa abu
adaalah sama (tetap)” hasil pembakaran
contoh: 14 gram Besi dapat bereaksi dg. 8 lebih kecil daripada
gram belerang membentuk senyawa besi masa kertas yang di
bakar apakah
belerang dengan massa 22 gram. pembakaran kertas
disertai pengurangan
massa???
http://www.youtube.com/watch?v=pujG3XtIIkI

Home


Alamat

Hukum proust (hukum perbandingan tetap)

Berdasarkan penelitian terhadap berbagai senyawa yang dilakukan oleh Joseph Louis
Proust, Proust menyimpulkan bahwa:
“Perbandingan massa unsur-unsur suatu senyawa adalah tertentu dan tetap”
Senyawa yang sama meskipun berasal dari tempat yang berbeda atau dibuat
dengan cara yan berbeda mempunyai komposisi yang sama.
Contoh hasil analisis terhadap garam dari berbagai daerah

Asal garam Massa Massa Massa Na:Cl
Natrium(N) Klorin(Cl)
Indaramayu 0,786 g 1,214 g 0,786:1,214=1:1,54
Madura 0,59 g 0,91 g 0,59:0,91=1:1,54
Import 0,983 g 1,517 g 0,983:1,517=1:54

http://www.youtube.com/watch?v=p-SLj_0Lu9Q

Home


Alamat

Hukum dalton (hukum kelipatan berganda)

Hukum dasar kimia yang
dikemukakan oleh Dalton
berkaitan dengan pasangan
unsur yang mampu membentuk
lebih dari satu senyawa.
Berbunyi :
Apabila dua unsur lain dapat
membentuk lebih dari satu
senyawa, dimana massa salah satu
unsur tersebut tetap (sama) maka
perbandingan massa unsur yang
lain dalam senyawa-senyawa
tersebut merupakan bilangan bulat
dan sederhana.

http://www.youtube.com/watch?v=s9p
GkkLhXX8

Home


Alamat

Contoh soal

Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan
N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut :

senyawa N (g) O (g) Perbandingan N:O
N2O 28 16 N : O = 28 : 16 = 7 : 4
NO 14 16 N : O = 14 : 16 = 7 : 8
N2O3 28 48 N : O = 28 : 48 = 7 : 12
N2O4 28 64 N : O = 28 : 64 = 7 : 16

Dari tabel di atas, terlihat bahwa massa N dibuat sama (tetap) sebanyak 7 gram maka
perbandingan massa oksigen dalam :
N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 = 1 : 2 : 3 : 4

Home


Alamat

Hukum Gay lussac

Hukum Gay Lussac Berbunyi :
Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang
bereaksi dan hasil reaksi sebagai bilangan bulat
Contoh :
• Hidrogen + Oksigen  Air
2 volume 1 volume 2 volume
Hidrogen Oksigen Air
• Hidrogen + Nitrogen  Amoniak
3 volume 1 volume 2 volume Hidrogen
Nitrogen Amoniak
Dari contoh di atas, hukum perbandingan volum dari Gay-Lussac dapat kita
nyatakan :
“Perbandingan volume gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing gas”

http://www.youtube.com/watch?v=wODW_9MRHWk

Home


Alamat

Contoh soal

• Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi sebagai berikut :
2 C2H6 + 7 O2  4 CO2 + 6 H2O
Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran 3 L etana adalah ...
Jawab :
Perbandingan volume = Perbandingan koefisien
Volume CO2 : Volume C2H6 = 4 : 2
maka :
volume CO2 = x volume C2H6

= x3L

=6L

Home


Alamat

Hukum avogadro

Berbunyi :
Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan
jumlah mol gas yang terdapat didalamnya
• Misal :
3 volume hidrogen + 1 volume nitrogen  2 volume amoniak
3 H2 + N2  2 NH3
Hubungan volume gas, jumlah molekul, dan koefisien reaksi adalah :

Volume yang dicari =

Jumlah molekul yang dicari =

http://www.youtube.com/watch?v=G04YtX83DoA

Home


Alamat

contoh

• Pada temperatur dan tekanan tertentu 5 L gas N2 direaksikan dengan gas H2
untuk menghasilkan gas NH3. Berapakah volume H2 yang diperlukan dan
berapa volume NH3 yang dihasilkan?
Jawab :
N2 + 3 H2  2 NH3
• Volume H2 yang diperlukan :

Volume H2 =

=

= 15 L

Home


Alamat

evaluasi
1. Pada pembakaran 2.4 gram magnesium di udara, dihasilkan 4 gram oksida magnesium. Berapa
gram oksigen yang terpakai dalam reaksi tersebut?
2. Sampel zink sulfida dibuat menurut tiga cara yang berbeda. Dalam 3,22 sampel pertama terdapat
2,16 gram zink, sedangkan dalam 5,38 gram sampel keduaterdapat 1,77 gram belerang. Dalam
sampelketiga, 0,93 gram zink bereaksi dengan 0,46 gram belerang. Apakah data ini memenuhi
hukum perbandingan tetap?
3. Unsur A dan B membentuk dua senyawa, yaitu X dan Y dan massa unsur A dalam senyawa X
dan Y berturut-turut adalah 46,7% dan 30,4%.tunjukanlah bahwa hukum Dalton berlaku dalam
kedua senyawa tersebut.
4. Dua peneliti secara terpisah mempelajari reaksi peruraian dinitrogen pentaoksida menjadi
nitrogen dioksida dan oksigen. Peneliti pertama menemukan bahwa peruraian 50 ml (100 C, 1
atm) dinitrogen pentaoksida menghasilkan 100 ml (100 C, 1 atm) nitrogen dioksida dan 25 ml
(100 C, 1 atm) oksigen. Peneliti kedua menemukan bahwa peruraian 30 ml (200 C, 2 atm)
nitrogen tetra oksida menghasilkan 60 ml (200 C, 2 atm) nitrogen dioksida dan 15 ml (200 C, 2
atm) oksigen. Apakah hasil percobaan tersebut memenuhi hukum perbandingan volume?
5. Pada peruraiansempurna 10 ml ( T,P) suatu oksida nitrogen (NxOy) yang berupa gas dihasilkan
20 ml (T,P)nitrogen dioksida dan 5 ml (T,P) oksigen. Tentukanlah rumus molekul oksida nitrogen
tersebut.

Home


Alamat

Referensi
Purba, michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas X. Jakarta: Erlangga

Home


Hukum Dasar Kimia

Recomendados

Recomendados

Mais conteúdo relacionado

Mais procurados

Mais procurados (19)

Destaque

Destaque (12)

Último

Último (20)

Hukum Dasar Kimia