1. Nombre: Cristian Pincay
Materia: Química
Reporte de química
Ley periódica
2.1)LA MODERNA LEY PERIODICA Y EL Período 3 = tres órbitas = 8 elementos
NUMERO ATOMICO
• El cuarto período es más largo, está
Los elementos están ordenados por su número formado por dieciocho elementos.
atómico creciente, de izquierda a derecha.
Comienza por el 1H, sigue con el 2He, 3Li, Período 4 = cuatro órbitas = 18 elementos
4Be, 5B, 6C, 7N, 80, etcétera.
• El quinto período es análogo al anterior
A cada elemento le corresponde un casillero, y también cuenta con dieciocho
donde figuran el correspondiente símbolo y elementos.
otros datos, tales como el número atómico, la
masa atómica, la distribución de los electrones, Período 5 = cinco órbitas = 18 elementos
etcétera.
• El sexto período es el más largo de
Las filas horizontales se denominan períodos y todos, pues tiene 32 elementos.
las columnas verticales reciben el nombre de
grupos.
Período 6 = seis órbitas = 32 elementos
Períodos
• El período séptimo es análogo al sexto
aunque no se ha producido la cantidad
En total existen siete períodos, numerados del 1 necesaria de elementos para
al 7 de arriba hacia abajo. completarlo.
• En el primer período sólo hay dos Período 7 = siete órbitas = ? elementos
elementos: Hidrógeno y Helio. Sus
átomos tienen un solo nivel de energía
El número del período indica la cantidad de
y sus configuraciones electrónicas son l
niveles energéticos (órbitas) que tienen los áto-
y 2, respectivamente.
mos de los elementos que se ubican en dicho
período. Así, el H y el He que están en el pe-
Período 1 = una órbita = 2 elementos ríodo 1 tienen una sola órbita; el Li al estar en el
período 2 cuenta con dos órbitas, etcétera.
• En el segundo período hay ocho
elementos: Li, Be, B, C, N. O, F y Ne. Grupos
Todos ellos tienen completo su primer
nivel (2) y van completando el segundo
Hay en total 18 grupos, numerados del 1 al 18
nivel del siguiente modo: Li = 2-1, Be
de izquierda a derecha.
= 2-2, B = 2-3, C = 2-4, N = 2-5, 0 =
2-6, F = 2-7, Ne = 2-8.
Periodo 2 = dos órbitas = 8 elementos
• En el tercer periodo también hay ocho
elementos: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y
Ar. Presentan sus dos primeras órbitas
completas (2-8) y los electrones van
llenando la tercera órbita. El último
elemento es el Ar cuya configuración
electrónica es 2-8-8. • Todos los elementos de un mismo
grupo presentan igual configuración
electrónica externa. Por ejemplo, todos

2. los elementos del grupo 1 tienen 1 e" En la Tabla Periódica, donde los elementos
en su última órbita. están ordenados por sus números atómicos (Z)
crecientes, se observa una repetición periódica
• Los elementos ubicados en un mismo de las propiedades. Algunas de las propiedades
grupo tienen propiedades químicas en las que se muestra dicha periodicidad son el
similares y sus propiedades físicas radio atómico, el radio iónico, el potencial de
están relacionadas. ionización y la afinidad electrónica.
• En el grupo 18 se encuentran los gases 5
inertes (He, Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn),
también conocidos como gases raros o 5 Radio atómico
nobles, que se caracterizan por su
inactividad química. El radio atómico es la distancia existente entre
el centro del núcleo y la órbita electrónica ex-
El número del grupo (para los elementos terna del átomo.
representativos) indica:
Al comparar los radios atómicos de los
• Para los elementos de los grupos 1 y 2, elementos en la Tabla Periódica se observa:
la cantidad de electrones en su última
órbita. a) En un mismo período de la Tabla Periódica
el radio atómico disminuye de izquierda a de-
• Para los elementos de los grupos 13 al recha.
17, ocurre lo mismo que los anteriores
pero con la segunda cifra del número. Así, en el segundo período se tiene:
Por ejemplo, los del grupo 13 tienen 3
electrones en su última órbita, los del
Z 3 4 5 6 7 8 9
14 tienen 4, y así sucesivamente.
Elemento Li Be B C N O F
Clasificación de los elementos según su Radio
configuración electrónica atómico 1,52 1,11 0,88 0,77 0,70 0,66 0,64
(A)
Sobre la base de su configuración electrónica,
los elementos químicos se pueden clasificar en
cuatro grupos: Número atómico
c Gases inertes: presentan su órbita electrónica En química, el número atómico es el número
externa completa con ocho electrones, con entero positivo que es igual al número total de
excepción del He, que tiene dos electrones. protones en el núcleo del átomo. Se suele
Ocupan el grupo 18 de la Tabla Periódica. representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que
quiere decir número). El número atómico es
O Elementos representativos: son aquellos que característico de cada elemento químico y
tienen su órbita externa incompleta. Comprende representa una propiedad fundamental del
a los elementos que ocupan los grupos 1, 2, 13, átomo: su carga nuclear.
14, 15, 16 y 17 de la Tabla Periódica.
En un átomo eléctricamente neutro (sin carga
d Elementos de transición: se caracterizan por eléctrica neta) el número de electrones ha de ser
presentar su dos últimas órbitas incompletas. igual al de protones. De este modo, el número
Corresponden a esta clase los elementos de los atómico también indica el número de electrones
grupos 3 al 12 de la Tabla. y define la configuración electrónica de los
átomos.
g Elementos de transición interna: son los que
presentan sus tres últimas órbitas incompletas. En 1913 Henry Moseley demostró la
Constituyen las denominadas tierras raras regularidad existente entre los valores de las
(lantánidos y actínidos) ubicadas generalmente longitudes de onda de los rayos X emitidos por
al pie de la Tabla. diferentes metales tras ser bombardeados con
electrones, y los números atómicos de estos
Propiedades periódicas elementos metálicos. Este hecho permitió

3. clasificar a los elementos en la tabla periódica Listado de elementos químicos por número
en orden creciente de número atómico. En la atómico
tabla periódica los elementos se ordenan de
acuerdo a sus números atómicos en orden
creciente.
1. Hidrógeno 47. Plata
2. Helio 48. Cadmio
3. Litio 49. Indio
4. Berilio 50. Estaño
5. Boro 51. Antimonio
6. Carbono 52. Teluro
7. Nitrógeno 53. Yodo
8. Oxígeno 54. Xenón
9. Flúor 55. Cesio
10. Neón 56. Bario
11. Sodio 57. Lantano
12. Magnesio 58. Cerio
13. Aluminio 59. Praseodimio
14. Silicio 60. Neodimio
15. Fósforo 61. Prometio
16. Azufre 62. Samario
17. Cloro 63. Europio
18. Argón 64. Gadolinio
19. Potasio 65. Terbio
20. Calcio 66. Disprosio
21. Escandio 67. Holmio
22. Titanio 68. Erbio
23. Vanadio 69. Tulio
24. Cromo 70. Iterbio
25. Manganeso 71. Lutecio
26. Hierro 72. Hafnio
27. Cobalto 73. Tantalio
28. Níquel 74. Wolframio
29. Cobre 75. Renio
30. Zinc 76. Osmio
31. Galio 77. Iridio
32. Germanio 78. Platino
33. Arsénico 79. Oro
34. Selenio 80. Mercurio
35. Bromo 81. Talio
36. Kriptón 82. Plomo
37. Rubidio 83. Bismuto
38. Estroncio 84. Polonio
39. Itrio 85. Astato
40. Circonio 86. Radón
41. Niobio 87. Francio
42. Molibdeno 88. Radio
43. Tecnecio 89. Actinio
44. Rutenio 90. Torio
45. Rodio 91. Protactinio
46. Paladio 92. Uranio

4. 93. Neptunio 108.Hasio
94. Plutonio 109.Meitnerio
95. Americio 110.Darmstadtio
96. Curio 111.Roentgenio
97. Berkelio 112.Copernicio
98. Californio 113.Ununtrio
99. Einstenio 114.Ununquadio
100.Fermio 115.Ununpentio
101.Mendelevio 116.Ununhexio
102.Nobelio 117.Ununseptio
103.Lawrencio 118.Ununoctio
104.Rutherfordio 119.Ununennio
105.Dubnio 120.Unbinilio
106.Seaborgio 121.Unbiunio
107.Bohrio
2.2) LA ESTRUCTURA ELECTRONICA DE e = -1.602 x 10-19 Coulomb
LOS ATOMOS Y LA LEY PERIODICA
Al contar con el valor de e/m y con el de e, fué
EL ÁTOMO Y SU ESTRUCTURA posible obtener el valor de m (masa del
ELECTRÓNICA electrón) que resultó ser:
• PARTÍCULAS SUBATÓMICAS me = 9.1096 x 10-28 g
El Electrón El Protón
El electrón es una partícula subatómica que El protón es una partícula cargada
tiene carga negativa, su descubrimiento deriva positivamente, su estudio se debe en gran parte
de los experimentos realizados con Electricidad. a Eugene Goldstein quien realizó experimentos
Además Julius Plücker en 1859 realizó con Rayos Catódicos en los cuales se introdujo
experimentos con Rayos Catódicos que consiste Hidrógeno gas a baja presión, observando la
en lo siguiente: Dos Electrodos se encuentran presencia de Rayos que viajaban en dirección
dentro de un tubo sellado de vidrio al que se ha opuesta a los Rayos Catódicos. El llamó a estos
extraído casi completamente el aire. Cuando se “Rayos Positivos” Protones. Se determinó la
aplica un Voltaje alto a través de los electrodos, relación e/m para el protón resultando ser:
emerge un haz de rayos desde el electrodo
negativo llamado Cátodo hacia el electrodo e/m = +9.5791 x 104 Coulomb/g
positivo llamado Ánodo.
A los protones se les asignó el símbolo H+ y se
Estos rayos tienen naturaleza negativa, ya que determinó que la carga del protón es igual a la
son repelidos por el extremo negativo de del electrón sólo que de signo contrario (+).
campos eléctricos (Cátodo) y magnéticos (Sur
Magnético). En 1891 Stoney les llamó eH+ = +1.602 x 10-19 Coulomb
electrones. Finalmente en 1897 Joseph J.
Thomson determinó la relación carga/masa Así mismo, se determinó la masa del Protón
(e/m) del electrón estudiando la desviación de siendo ésta de:
los rayos Catódicos por los campos eléctrico y
magnético.
mH+ = 1.6726 x 10-24 g
e/m = -1.75 x 108 coulomb/gramo
El Neutrón
En 1909 Robert A. Millikan determinó la carga
En 1932 Chadwik determinó mediante el
del electrón que resultó ser:
estudio de reacciones nucleares la masa del

5. Neutrón, el cual no posee carga (Por eso le encontrar a un electrón. El desarrollo de la
llamaron Neutrón) siendo ésta de: Teoría Cuántica fue realizado por Plank,
Maxwell, Schrödinger, Pauling, Heisenberg,
mn = 1.6750 x 10-24 g Einstein, De Broglie y Boltzmann
n = neutrón Descripción de los Números Cuánticos:
El núcleo Número Cuántico
n Principal:
Es la parte central del átomo cargada = Proporciona el Nivel y la distancia
positivamente: esta compuesto principalmente promedio relativa del electrón al Núcleo. n
de las partículas fundamentales llamadas posee valores de 1, 2, 3,....
protones y neutrones. Los electrones se mueven Número Cuántico
alrededor del núcleo. El núcleo contiene la Azimutal:
l
mayor parte de la masa Proporciona el subnivel. cada orbital de un
= subnivel dado es equivalente en energía,
en ausencia de un campo magnético. l
• NÚMERO ATÓMICO (Z)
posee valores desde 0 hasta n-1.
Número Cuántico
Indica el número de protones que tiene un m
Magnético:
átomo en el núcleo, el cual es igual a la cantidad = Define la orientación del Orbital. m posee
de electrones, ya que la materia es
valores desde -l pasando por 0 hasta +l
eléctricamente neutra. La cantidad de protones
varía según el elemento. Número Cuántico de
s
Spin:
= Define el giro del Electrón. s posee valores
de +1/2 y -1/2.
EJEMPLO: EL Magnesio ( Mg) tiene Z= 12
Principio de Incertidumbre de Heisenberg:
• NÚMERO DE MASA (A)
“Es imposible determinar simultáneamente la
Es la suma del número de protones y neutrones posición exacta y el momento exacto del
contenidos en el núcleo. electrón”
Principio de Exclusión de Pauli:
A = Z + N
“Dos electrones del mismo átomo no pueden
tener los mismos números cuánticos idénticos y
EJEMPLO: El Sodio (Na) tiene Z = 11 y A = por lo tanto un orbital no puede tener más de
23, por lo tanto contiene 11 protones, 11 dos electrones”.
electrones y 12 neutrones.
El Número máximo de electrones por nivel es
2(n)2
• ISÓTOPOS
• CONFIGURACIÓN
Son átomos de un mismo elemento que ELECTRÓNICA DE LOS
contienen el mismo número de protones y ELEMENTOS
electrones, pero diferente número de neutrones.
NOTACIÓN ESPECTRAL: Es la
• MASA ATÓMICA: representación esquemática de la distribución de
los electrones de un átomo, de acuerdo con el
Es la masa de un átomo expresada en relación al modelo atómico de Bohr. Los electrones tienden
átomo de carbono-12 (12C). a ocupar orbítales de energía mínima. La
siguiente figura muestra el orden de llenado de
los orbítales.
• NÚMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos determinan la región del
espacio-energía de mayor probabilidad para

6. ELECTRONES propiedades que son intermedias entre las de los
NI
MÁXIMOS metales y no metales representativos, a las filas
VE ORBITALES
L horizontales de elementos de la tabla periódica
POR NIVEL
se lo llama periodos, y las columnas verticales
de elementos reciben el nombre grupos, o en
ocasiones familias de elemento. Por ejemplos,
los metales del GRUPO IA, la familia de los
metales alcaninos, son los de la primera
columna del lado izquierdo de la tabla
periódica.
2.4) METALES Y NO METALES
Metales
Casi todos los metales, a diferencia de los no
metales adquieren un lustre metálico brillante
• REGLA DE HUND cuando se pulen. Los metales no tienden a
combinarse químicamente unos con otros, pero
Se aplica la regla de Hund de máxima si reaccionan con los no metales para formar
multiplicidad cuando un orbital p, d, o f es muchos y muy variados compuestos. Las
ocupado por más de un electrón. Esta regla dice menas comunes de hierro y el aluminio
que los electrones permanecen sin aparear con contienen el metal combinado con oxigeno.
espines paralelos en orbitales de igual energía,
hasta que cada uno de estos orbitales tiene , No metales
cuando menos un electrón. Por ejemplo, el
diagrama orbital para el fósforo: Entre los no metales se cuentan dos gases muy
conocidos, el nitrógeno y el oxigeno, que están
presente en la atmosfera. El carbono presente en
forma de diamante, grafito y carbón vegetal y el
azufre son no metales que pueden encontrarse
[ [
15 y en la naturaleza como sólidos en forma
N N
P n elemental, no combinada. En los minerales los
e] e]
o
metales están combinados químicamente con no
metales como el oxigeno, azufre.ect…
Ningún orbital p puede poseer dos electrones 2.5) RADIO ATOMICO
hasta que todos los orbitales p tengan un
electrón cada uno . El radio atómico representa la distancia que
existe entre el núcleo y la capa de valencia (la
2.3) LA TABLA PERIODICA más externa). Por medio del radio atómico es
posible determinar el tamaño del átomo.
Una tabla periódica, proporciona gran cantidad Dependiendo del tipo de elemento existen
de información acerca de los elementos, cada diferentes técnicas para su determinación como
uno de los cuales se clasifica como metal , no la difracción de neutrones, de electrones o de
rayos X. En cualquier caso no es una propiedad
metal o metaloides. Los metales están ala fácil de medir ya que depende, entre otras cosas,
izquierda o debajo de la línea diagonal de la especie química en la que se encuentre el
escalonada gruesa de la tabla periódica, y los no elemento en cuestión.
metales aparecen a su derecha. Observa que hay
muchos metales que no metales. Los elementos En los periodos, el radio atómico aumenta con
situados al lado de esta línea diagonal se el número atómico, es decir hacia abajo.
conocen como metaloides, y poseen ciertas

7. En los grupos, el radio atomico disminuye al Dentro de cada periodo, la energía de ionización
aumentar Z número atómico, hacia la derecha, de los elementos aumenta con el numero
debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre atómico.
los electrones de los orbitales más externos,
disminuyendo así la distancia núcleo-electrón. Dentro de un grupo, la energía de ionización de
los elementos disminuye conforme el numero
El radio atómico puede ser o covalente o atómico aumenta.
metálico. El radio covalente es la distancia entre
átomos "vecinos" en moléculas. El radio Los elementos mas metálicos (Grupo IA) tienen
metálico es la mitad de la distancia entre
las energía de ionización más pequeñas.
núcleos de átomos "vecinos" en cristales
metálicos. Usualmente, cuando se habla de
2.8) AFINIDAD ELECTRONICA
radio atómico, se refiere a radio covalente.
2.6) RADIO IONICO La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad
se define como la energía involucrada cuando
un átomo gaseoso neutro en su estado
El radio iónico es, al igual que el radio atómico, fundamental (de mínima energía) captura un
la distancia entre el centro del núcleo del átomo electrón y forma un ion mononegativo:
y el electrón estable más alejado del mismo,
pero haciendo referencia no al átomo, sino al .
ion. Se suele medir en picómetros (1 Dado que se trata de energía liberada, tiene
pm=10-12m) o Angstroms (1 Å=10-10 m). Éste va signo negativo. En los casos en los que la
aumentando en la tabla de derecha a izquierda energía sea absorbida, tendrá signo positivo.
por los periodos y de arriba hacia abajo por los
grupos. La Electroafinidad aumenta cuando el tamaño
del átomo disminuye, el efecto pantalla aumenta
En el caso de cationes, la ausencia de uno o y cuando el nº atómico disminuye. Visto de otra
varios electrones disminuye la fuerza eléctrica manera: aumenta de izquierda a derecha, y de
de repulsión mutua entre los electrones abajo hacia arriba, al igual que lo hace la
restantes, provocando el acercamiento de los electronegatividad. En la tabla periódica
mismos entre sí y al núcleo positivo del átomo tradicional no es posible encontrar esta
del que resulta un radio iónico menor que el información.
atómico.
• O bien el cambio de energía que ocurre
En el caso de los aniones, el fenómeno es el cuando un átomo en estado gaseoso
contrario, el exceso de carga eléctrica negativa acepta un electrón para formar un ion.
obliga a los electrones a alejarse unos de otros
para restablecer el equilibrio de fuerzas
eléctricas, de modo que el radio iónico es mayor
que el atómico
Gru 1 1 11 1 1 1 1 1
12 3456 7 8 9
po 0 1 23 4 5 6 7 8
2.7) POTENCIAL DE IONIZACION Peri
odo
Para extraer un electrón de un átomo neutro se
H
necesita una cantidad específica de energía H
porque los electrones están en niveles de energía e
1 -
2
definidos. La cantidad de energía necesaria para 7
1
extraer un electrón de un átomo gaseoso en su 3
estado basal se llama energía de ionización, esta L
B C OF N
es la propiedad periódica de los elementos, y es i B
e -1 N -1 -3 e
una medida de cuan estrechamente están unidos 2 - -2
1 2 7 4 2 2
6 7
los electrones a los átomos. 9 2 1 8 9
0
N C
Por ejemplo podemos representar la ionización M A Si S A
a P l
de un átomo de sodio mediante la ecuación g l -1 -2 r
3 - -7 -3
1 -4 3 0 3
5 2 4
Na + Energía →Na+ + 1e- 9 3 4 0 5
3 9

8. K S VC NC G S B determinará el comportamiento y las
C T F C ZG A K
c r M i u e e r propiedades de las moléculas. Esta propiedades
a i e o na s r
4 - - - - n -1 -1 -1 -1 -3 dependerán por tanto del tipo de enlace, del
1 - -1 -6 4 -2 -7 3
4 1 56 1 1 1 9 2 número de enlaces por átomo, y de las fuerzas
0 8 6 4 79 8 9
8 8 14 2 8 6 5 5 intermoleculares.
R Y Z N MT R R A S S T
P C I X
bS r bo c u h g In n b e Existen diferentes tipos de enlace químico,
d d -2 e
5 - r - - - - - -1 -1 -1 -2 -1 -1 -1 basados todos ellos, como se ha explicado antes
-5 3 9 4
4 3487 5 0 1 2 9 1 0 9 en la estabilidad especial de la configuración
4 2 5 1
7 0162 3 1 0 6 6 3 0 electrónica de los gases nobles, tendiendo a
C T WR O A P A rodearse de ocho electrónes en su nivel mas
Ir Pt H T P R externo. Este octeto electrónico puede ser
s B L Ha e s u Bi o t
-1 -2 g l b n aquirido por un átomo de diferentes maneras:
6 - a u f - - - -1 -2 -9 -1 -2
5 0 6 -2 -3 4
4 37 1 0 2 1 8 7
1 5 10 5 1
5 19 4 6 3 3 0 • Enlace iónico.
F
UUU U • Enlace covalente.
r R L RD S B H MD R C U U • Enlace metálico.
u u u u
7 - a r f b g h s t s g n ut us • Enlaces intermoleculares.
q p h o
4
4 Es importante saber, que la regla del octeto es
una regla práctica aproximada que presenta
numerosas excepciones, pero que sirve para
2.9) ELECTONEGATIVIDAD predecir el comportamiento de muchas
sustancias.
Que es una medida de la tendencia de un átomo
en un enlace covalente a atraer hacia si los CO2, con dos enlaces dobles.
electrones compartidos. Los átomos de los
elementos más electronegativos son los que En la figura se muestran los 4 electrones de
ejercen más atracción sobre los elementos. Se valencia del carbono, creando dos enlaces
trata de los elementos, agrupados en la esquina covalentes, con los 6 electrones en el último
superior derecha de la tabla periódica, que nivel de energía de cada uno de los oxígenos,
presentan la máxima tendencia a ganar cuya valencia es 2. La suma de los electrones de
electrones para formar iones negativos. cada uno de los átomos son 8, llegando al
octeto. Nótese que existen casos de moléculas
con átomos que no cumplen el octeto y son
En un periodo de elemento, la
estables igualmente.
electronegatividad aumenta con el numero
atomico.
Dentro de un grupo, la electronegatividad
disminuye a medida que el numero atomico
aumenta.
2.10) LA VALENCIA, REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto, enunciada en 1917 por
Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de
los átomos de los elementos del sistema
periódico es completar sus últimos niveles de
energía con una cantidad de 8 electrones tal que
adquiere una configuración semejante a la de un
gas noble, ubicados al extremo derecho de la
tabla periódica y son inertes, es decir que es
muy difícil que reaccionen con algún otro
elemento pese a que son elementos
electroquímicamente estables, ya que cumplen
con la estructura de Lewis. Esta regla es
aplicable para la creación de enlaces entre los
átomos, la naturaleza de estos enlaces