Este documento describe un procedimiento de análisis químico mediante gravimetría para determinar el porcentaje de sulfatos en una muestra de alimento para animales. El analista disolvió la muestra en agua, agregó HCl y BaCl2 para precipitar los sulfatos como BaSO4, secó y calcinó el precipitado, y determinó el peso del sulfato de bario para calcular el porcentaje de sulfatos en la muestra original. El documento incluye preguntas sobre los pasos y cálculos del procedimiento.

1.
TÉCNICAS DE ANÁLISIS QUÍMICO II
Evaluación sobre “Gravimetría”
Plantel No. 4 “Culhuacán”
Nombre: _____________________________________ No. de lista: ________________________
Fecha: ____________________________________________ Calificación: ___________________
Instrucciones: lea con atención cada uno de los reactivos que se le presentan y realice lo que se le pide
para su resolución.
SITUACIÓN: Se realizó el análisis de un alimento para animales, en donde una etiqueta mencionaba que
tenía el 65 + 3% de sulfatos.
Para el análisis, el analista realizó la determinación mediante gravimetría, para lo cual realizó lo
siguiente:
• Puso a peso constante su crisol obteniendo los siguientes resultados:
No. de ciclos Gramos del crisol
1 25.0135
2 25.0256
3 25.0205
4 25.0193
5 25.0193
• Se tomó la muestra sólida y se disolvió en agua destilada en un vaso de precipitado
• Se adicionaron tres gotas de HCl 0.06N y se calentó a ebullición
• Se le agregaron gota a gota 13 mL de BaCl2 al 5 % caliente y se agitó
• Se tapó el vaso de precipitado y se dejó reposar durante 30 minutos hasta sedimentación
completa del precipitado
• El vaso con el precipitado, se colocó dentro de una estufa a 80°C durante una hora
• Pasado el tiempo, se filtró el precipitado con papel Whatman No. 42
• El precipitado se lavó con porciones de agua caliente y al líquido que drenó se le agregaron unas
gotas de AgNO3
• Se dobló el papel filtro con la muestra y se colocó dentro del crisol previamente tarado
• Se secó a temperatura ambiente
• Una vez seco, se calcinó en el mechero, posteriormente se colocó en la mufla por 60 minutos
• Se enfrió el crisol en la estufa y posteriormente en el desecador, se realizaron cinco ciclos
obteniéndose los siguientes resultados:
1

2.
TÉCNICAS DE ANÁLISIS QUÍMICO II
Evaluación sobre “Gravimetría”
Plantel No. 4 “Culhuacán”
No. de ciclos Gramos del crisol con el calcinado
1 27.0135
2 27.0256
3 27.0205
4 27.1930
5 27.1930
1. Enliste el material que se utilizó en la determinación.
2. Dibuje un ciclo para tarar el crisol
3. ¿Qué función tiene el HCl 0.06 N?
4. ¿Cuál es la finalidad de agregar el BaCl2 al 5%?
5. ¿Por qué se deja reposar el vaso de precipitado durante 30 minutos?
6. ¿Qué función tiene colocar el vaso dentro de la estufa a 80°C?
7. ¿Por qué se utiliza papel Whatman del No. 42?
8. ¿Por qué el precipitado se tiene que lavar con agua caliente y no fría?
9. ¿Qué función tiene el AgNO3?
10.Escriba las reacciones que se llevaron a cabo
11.¿cuál fue el peso del crisol vacío?
12.¿Cuál fue el peso del crisol con la muestra calcinada?
13.¿Cuál fue el peso de la muestra?
14.¿Cuántos gramos y mg de SO4= había e la muestra inicial?
15.¿Cuántos gramos y mg de S° había e la muestra original?
16.¿Cuántos gramos y mg de Na2SO4 había en la muestra inicial?
17. ¿Cuál es el % de sulfatos en la muestra?
18. ¿Ese porcentaje corresponde al que se marca en la etiqueta?
DATOS:
S° = 32 g/mol
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
Pm Ba = 137.35 g/mol
N = 14 g/mol
Cl = 35.5 g/mol
Ag = 107 g/mol
Valor de los reactivos 1 al 9 = 3 puntos c/u
Valor de los reactivos 10‐19 = 4 puntos cada uno
Valor total del examen = 59 puntos
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