2. Historia Fue creado por un químico Ruso llamado Marcel Pourbaix (1904-1998) A este le encantaba leer mucho sobre los diagramas de fase y por esto decidió producir "Atlas of Electrochemical Equilibria", en el 1963, el cual contenía el diagrama de potencial-pH de todos los elementos conocidos en esa época
3. Diagrama de equilibrio termodinámico de Pourbaix Disolución metálica---> diferentes reacciones entre el metal y el electrolito. Si ocurre por formación de oxido o hidróxido, el potencial de equilibrio correspondiente depende del pH de la solución. Productos solubles favorece la disolución metálica. Productos insolubles protegen el metal pasivandolos.
4. Como calculamos e interpretamos un diagrama de Pourbaix Este se lee en los ejes de X ,Y: -En Y, se encuentra el potencial, el cual calculamos con la eq. de Nernst, h= hidrogeno -En X, se encuentra el pH con la función de –log del H+ concentración de iones pH = − log[H+ ]
8. Horizontales => reacciones que no dependen del pH Ej.: Un metal que se oxida perdiendo dos electrones: M---> M2+ + 2e- Verticales => reacciones que dependen del pH pero que son independientes del potencial tales como: M2+ + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H+ Oblicuas => reacciones en las cuales hay un intercambio de electrones y cambio de pH por ejemplo: M + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H++ 2e-
9.
10. M2+ y MO2–2 los productos disueltos son estables