El documento introduce las reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química representa la transformación de reactivos en productos y que una ecuación química balanceada muestra esta transformación con símbolos. Además, clasifica las reacciones químicas en cuatro tipos dependiendo del número y tipo de reactivos y productos: combinación directa, descomposición, sustitución simple y sustitución doble.

2. 1.1 Introducción a las
Reacciones Químicas
Una reacción química es un proceso en el
cual una o más sustancias cambian para
formar una o más sustancias nuevas.
El proceso puede ser descrito a través de
ecuaciones químicas mediante símbolos
químicos.
Un proceso químico es representado
por una ecuación química.

3. Ecuaciones Químicas
Una ecuación química representa la
transformación de uno o más reactivos a
uno o más productos, mediante símbolos y
fórmulas de los elementos y compuestos
involucrados.
Ejemplo:
CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)
reactivos productos
estado físico

4. Ecuaciones Químicas
Una ecuación química balanceada debe
cumplir:
Una ecuación química da información
cuantitativa de la reacción en estudio.
Pesando los reactivos y productos, se puede
determinar las masas relativas de los
átomos involucrados:
2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g)
36 g 4g 32 g

5. Clasificación de las
Reacciones Químicas
por su Complejidad
(Número y Tipo de Reactivos y
Productos)

6. Las reacciones por su
complejidad se clasifican como:
 Combinación directa
 Descomposición
 Sustitución simple
 Sustitución doble

7. Reacciones de combinación directa
En una reacción de combinación directa
dos o más sustancias se combinan para
formar un solo producto.
A + B C
3 Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)

8. Reacciones de descomposición
En una reacción de descomposición un
solo reactivo forma dos o más
sustancias nuevas.
C A + B
2 KClO3(s) 2 KCl(s) + 3 O2(g)

9. Reacciones de sustitución simple
En una reacción de sustitución simple un
elemento reacciona con un compuesto
para producir un elemento y un compuesto
diferentes.
A + BC AC + B
Zn(s) + 2 AgNO3(ac) Zn(NO3)2(ac) + 2 Ag(s)

10. Reacciones de sustitución doble
En una reacción de sustitución doble dos
compuestos reaccionan para formar dos
compuestos nuevos.
AB + CD AD + CB
CaCl2(ac) + Na2CO3(ac) CaCO3(ac) + 2 NaCl(ac)