1. Docente: Giuliana Churano

2. III - Unidad : Sistema Periódicos
Tema: La tabla periódica
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Los primeros intentos de una clasificación
sistemática de los elementos químicos se iniciaron
poco después de que la ciencia hiciera los
primeros descubrimientos de la estructura interna de
la materia.
A principios del siglo XIX, se habían descubierto,
gracias al espectroscopio, cerca de 33 elementos
químicos. Los químicos observaron que había
grupos de elementos que presentaban
comportamientos similares.

3. Así por ejemplo, llamaron metales
a los que conducían calor y
electricidad, no metales a los
elementos que presentaban
propiedades opuestas y metaloides
a los elementos que tenían
propiedades intermedias entre
metales y no metales.
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4. Jons Jacob Berzelius
1813
Realizó el primer esquema de
clasificación de elementos
químicos; los dividió en
metales (electropositivos) y no
metales (electronegativos)
William Proust
1815
Propuso que los pesos
atómicos de todos los átomos
son múltiplos sencillos del
peso atómico del hidrógeno. Es
decir “el hidrógeno servía de materia prima
para obtención de los demás E.Q”
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5. Johann W. Döbereiner
1817
Estableció el ordenamiento de
los elementos químicos en
triadas, es decir en grupos de
a tres según (A) y la
semejanza de sus propiedades.
Alexander Chancourtois
1862
Ordenó a los elementos
químicos en orden creciente a
su peso atómico sobre una
curva de forma espiral.
“Caracol telúrico”
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6. Alexander Newlands
1864
Estableció el ordenamiento de
los elementos químicos en
octavas, es decir en grupos
de a ocho según sus pesos
atómicos.
Julius Lothar Meyer
1869
Ordenó a los elementos
químicos en orden creciente a
su peso atómico y sus
volúmenes atómicos.
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7. Luego de muchos intentos de clasificar
a los elementos químicos, el físico
inglés HENRY MOSELEY (1913) ,
clasificó a los elementos químicos en
función a su número atómico creciente
y propiedades físicas y químicas.
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8. La tabla periódica ordena los elementos
químicos, teniendo en cuenta los siguientes
criterios:
 Número atómico de forma creciente.
 Configuración electrónica.
 Propiedades físicas y químicas.
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9. Es una fila de casilleros. Se determina por el
número cuántico (n) mayor en la
configuración electrónica.
Hay 7 periodos
Periodos 1 2 3 4 5 6 7
# de
elementos
2 8 8 18 18 32 32
Grupo
Periodo
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10. Es una columna de casilleros. Se determina
por el número de electrones de valencia
según la configuración electrónica.
Hay 16 grupos
Elementos representativos
I A al VIII A
Elementos de transición
I B al VIII B
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11. I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Grupo
Parte más
externa de la
configuración
Número
de
electrones
de
valencia
Denominación
I A ns1 1 ALCALINOS
II A ns2 2 ALCALINOS TÉRREOS
III A ns2 np1 3 TÉRREOS O BOROIDES
IV A ns2 np2 4 CARBONOIDES
V A ns2 np3 5 NITROGENOIDES
VI A ns2 np4 6 ANFÍGENOS O CALCÓGENOS
VII A ns2 np5 7 HALÓGENOS
VIII A ns2 np6 8 GASES NOBLES
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12. Grupo
Parte más externa de la
configuración
I B ns2 nd9
II B ns2 nd10
III B ns2 nd1
IV B ns2 nd2
V B ns2 nd3
VI B ns2 nd4
VII B ns2 nd5
VIII B ns2 nd6 / ns2 nd7 / ns2 nd8
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13. LANTÁNIDOS
6s2 4f1
ANTÍNIDOS
7s2 5f2
Excepciones cerio (Ce), lutecio (Lu), gadolinio
(Gd), torio (Th), protactinio (Pa), neptunio (Np),
curio (Cm).
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14. Características:
 Son buenos conductores de calor y
electricidad.
 Tienen brillo metálico.
 Tienden a perder electrones.
 Algunos son maleables y dúctiles.
 Al combinarse con oxígeno forman óxidos
básicos, los cuales se combinan con agua
produciendo hidróxidos.
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15. Oro (Au) Cobre (Cu) Hierro (Fe)
Magnesio (Mg) Calcio (Ca)
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16. I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Características:
 Son malos conductores de calor y
electricidad, excepto el grafito.
 No posee brillo.
 Tienden a ganar electrones.
 Algunos son maleables y dúctiles.
 Al combinarse con oxígeno forman óxidos
ácidos, los cuales se combinan con agua
produciendo ácidos.
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17. Nitrógeno Fósforo Arsénico
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18. Características:
 Poseen propiedades intermedias entre
metales y no metales influyendo para
ello la temperatura.
 Ejemplo: B, Si, As, Ge, Te, Sb, At y Po.
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19. Bismuto (Bi) Telurio (Te) Germanio (Ge)
Silicio (Si) Antimonio (Sb)
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