El documento describe las funciones químicas inorgánicas, específicamente los óxidos. Explica que un grupo funcional determina las propiedades químicas de un compuesto. Los óxidos son compuestos binarios formados por un elemento y oxígeno, y se clasifican en óxidos básicos y ácidos. Luego proporciona ejemplos de nomenclatura y fórmulas de varios óxidos metálicos comunes.

1. Docente: Giuliana Churano

2. VII - Unidad : QUÍMICA INORGÁNICA
Tema: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
¿Qué es una función química?
Es un conjunto de compuestos que se
caracterizan por tener propiedades
químicas muy semejantes, debido a que en
sus moléculas existen un grupo funcional.
Una función química, pueden ser:
•Orgánica
•Inorgánica.

3. ¿Qué es un grupo funcional?
Es un átomo o grupos de átomos
presentes en un compuesto y son las que
determinan sus propiedades químicas.
V II- Unidad : QUÍMICA INORGÁNICA
Tema: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

4. - Función óxidos……………(O)
- Función Hidróxidos……….(OH)
- Función hidruros…………..(H)
- Función ácidos……………..(H)
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Tema: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Clasificación:

5. Función Óxido
Los óxidos son compuestos binarios que
se forman al combinar un elemento con
el oxígeno. Se caracterizan por su grupo
funcional (O-2
).
Se clasifican en:
Óxidos básicos
Óxidos ácidos.
VII - Unidad : QUÍMICA INORGÁNICA
Tema: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
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6. 1. Óxido metálico
Son compuestos binarios que se forma
mediante la unión de un metal más
oxígeno. Se les conoce como básico
porque al reaccionar con agua forman
hidróxidos .
Fórmula química:
Metal + Oxígeno  Óxido básico
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Mx
O-2
 M2Ox
Donde:
M = metal
X = E.O del metal

7. Nomenclatura tradicional o clásica
………..ico
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2 Valencias
3 Valencias 4 Valencias
1 Valencia
………..oso
………..ico
Hipo………oso
………..oso
………..ico
Hipo………oso
………..oso
………..ico
Per………...ico

8. Ejemplo: Cobre (Cu) = (1 y 2)
Cu + O  Cu2O Óxido Cuproso
-2+1
Cu + O  CuO Óxido Cúprico
-2+2
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9. Ejemplo:
Hierro (Fe) = (2, 3, y 6)
Fe + O  FeO Óxido hipoferroso
-2+2
Fe + O  Fe2O3
Óxido ferroso
-2+3
Fe + O  FeO3
Óxido férrico
-2+6
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Tema: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
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10. I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejemplo: Vanadio (V) = (2, 3, 4 y 6)
V + O  VO Óxido hipovanadioso
-2+2
V + O  V2O3
Óxido vanadioso
-2+3
V + O  VO2
Óxido vanádico
-2+4
V + O  VO3
Óxido pervanádico
-2+6
V II- Unidad : QUÍMICA INORGÁNICA
Tema: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

11. Nota:
Nombre del elemento Raíz
Boro(B) Bor-
Carbono (C) Carbon-
Nitrógeno (N) Nitr-
Fósforo (P) Fosfor-
Azufre (S) Sulf/(ur)-
Cloro (Cl) Clor-
Hierro (Fe) Ferr-
Cobre (Cu) Cupr-
Selenio (Se) Selen-
Estaño (Sn) Estan-
Oro (Au) Aur-
Plomo (Pb) Plumb-
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12. EJERCICIOS
Formula los siguientes óxidos básicos.
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1. Óxido ferroso
2. Óxido de aluminio (III)
3. Monóxido de dipotasio
4. Óxido plumboso
5. Óxido de calcio (II)

13. VII - Unidad : QUÍMICA INORGÁNICA
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6. Óxido auroso
7. Monóxido de dicobre
8. Óxido de plata (I)
9. Óxido cuproso
10.Óxido plúmbico
11.Óxido niquélico
12.Óxido de estaño (IV)