Enlace covalente

ENLACE COVALENTE
III - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Se produce cuando dos átomos no
metálicos comparten uno o más pares de
electrones. La variación de
electronegatividad es menor a 1,7.

Tema: ENLACE IÓNICO
 Las disoluciones acuosas son malas
conductoras de la electricidad.
 Se encuentra en estado sólido, líquido o
gaseoso.
 Se forma entre no metales como: HCl, H2O,
NH3, CH4, SO2, CO, etc.
 Son insolubles en solventes polares.
 Son solubles en disolventes no polares
como el hexano (C6H14).

 Según el número de pares de electrones compartidos.
 Simple
 Doble
 Triple
 Según la polaridad del enlace
 Según el aporte de electrones
 Polar
 Apolar
 Múltiple
 Coordinado o dativo

1. Enlace simple:
Se forma cuando los átomos comparten 1 par
de electrones. Ejemplo:
FÓRMULA
MOLECULAR
ESTRUCTURA
LEWIS
H2 H – H
CO2 H – Cl

2. Enlace doble:
Se forma cuando los átomos comparten 2 pares
FÓRMULA
MOLECULAR
ESTRUCTURA
LEWIS
O2 O = O
CO2 O = C = O

3. Enlace triple:
Se forma cuando los átomos comparten 3 pares
FÓRMULA
MOLECULAR
ESTRUCTURA
LEWIS
N2 N = N
HCN H – C = N

1. Enlace covalente apolar:
Se forma entre átomos con similar
electronegatividad, es decir la (∆EN = 0).
Ejemplo:

2. Enlace covalente polar:
Se origina entre no metales de distintos
elementos. Con una diferencia de
electronegatividad; es decir (0 < ∆EN < 1,7).
Ejemplo:

1. Enlace covalente múltiple:
Se produce cuando los elementos no metálicos
comparten más de dos electrones. Ejemplo:

2. Enlace covalente coordinado o dativo:
Se produce cuando uno de los elementos no
metálicos brinda un par de electrones para
completar el octeto. Ejemplo:

1. Haz un esquema para el enlace entre
el potasio y el bromo.
2. Esquematiza el enlace entre cloro y
magnesio (MgCl2).
3. Haz un esquema para el enlace entre
calcio y bromo (CaBr2).
4. Esquematiza el enlace entre potasio y
yodo.

1. Forma enlace electrovalente de los siguientes
átomos. Utilizando diagramas de puntos.
a)K y Cl
b)Li y F
c)K y Br
d)Mg y S
e)Ca y O
f)Sc y N

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