1. Docente: Giuliana Churano Tinoco

2. El átomo es la partícula más pequeña de un
elemento químico que conserva sus
propiedades de dicho elemento.
Tema 3: Estructura atómica
I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Es un sistema dinámico y energético en equilibrio.

3. El átomo está constituido por un núcleo central y una zona
extranuclear.
Estructura AtómicaEstructura Atómica
Tema 3: Estructura atómica
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4. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS FUNDAMENTALES
Tema 3: Estructura atómica
I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Partícula
s
Símbolo Masa en kg Carga relativa Descubridor
Electrón ē 9,11 . 10-31
-1 Joseph Thomson
Protón p+
1,672 . 10-27
+1 Ernest Rutherford
Neutrón n 1,675 . 10-27
0 James Chadwink
1. Núcleo:
Es la parte central de carga (+),
contiene aprox. 200 tipos de
partículas denominadas
nucleones, de los cuales los
protones y neutrones son
importantes.
2. Zona extranuclear:
Es un espacio muy grande que
constituye el 99.99% del
volumen atómico, donde se
encuentran los electrones
ocupando ciertos estados de
energía.

5.  Definiciones básicasDefiniciones básicas
Tema 3: Estructura atómica
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1. Número atómico (Z):
Z = p+
Es el número de protones presentes en el
núcleo atómico.
Nota. Cuando un átomo es neutro se cumple que:
Z = p+
= ē

6. Tema 3: Estructura atómica
I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
2. Número de masa (A):
A = p+
+ n
Es la suma de los números de protones y
neutrones.
A = Z + n
4. Núclido:
Es cada tipo de átomo identificado por sus
partículas nucleares que son: protones y
neutrones.

7. Tema 3: Estructura atómica
I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Representación:
E
# ē = Z -
x
E = Símbolo del elemento químico
Z = Número atómico
A
Z
q
n
A = Número de masa
q = Carga del ion

8. Tipos de núclidosTipos de núclidos
Tema 3: Estructura atómica
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1. Isótopos: (iso = igual ; topo = lugar )
H HH
1 2 3
1 1 1
Protio (H) Deuterio (D) Tritio (T)
Son átomos que pertenecen a un mismo elemento
químico.
-Posee diferente A y n ; igual p+
Ejemplo:

9. Tema 3: Estructura atómica
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2. Isóbaros: (iso = igual ; baros = masa)
K Ca
40 40
19 20
Son átomos que pertenecen a elementos diferentes.
- Posee igual A ; diferente Z y n.
Ejemplo:

10. Tema 3: Estructura atómica
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3. Isótonos:
Na Mg
23 24
11 12
Son átomos que pertenecen a diferentes elementos.
- Posee igual #n ; diferente p+ y A.
Ejemplo: