Este documento describe los métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo el método del tanteo y el método algebraico. Explica que el balanceo implica igualar la cantidad de átomos en los reactivos y productos usando la ley de conservación de masas. Luego proporciona ejemplos de cómo aplicar ambos métodos al balancear varias ecuaciones químicas.

1. Docente: Giuliana Churano Tinoco

2. VIII- Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICA
Es un ajuste numérico para dar
validez a una reacción química, esto
implica igualar la cantidad de átomos en
los reaccionantes y productos
fundamentado en la “Ley de la
conservación de masas”.
Para el balanceo se aplican los siguientes
métodos:

3. VIII- Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICA
Consiste en tantear coeficientes hasta
que la ecuación quede balanceada.
Para balancear una E.Q. por el método del tanteo,
debe tener en cuenta el siguiente orden:
Orden 1° 2° 3° 4°
Elementos Metal No Metal H O
Diferente al H y O

4. VIII- Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICA
H3PO4 + Ca  Ca3 (PO4) 2 + H2
Resolución:
2H3PO4 + 3Ca  Ca3 (PO4) 2 + 3H2
1°
2°
3°y 4°

5. VIII- Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICA
1. O3 O2
2. N2O4  NO2
3. P4O10 + H2O  H3PO4
4. PbO2 + H2O2  Pb(OH)4 + O2
5. Na2Cr2O7 + HCl  NaCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
6. Fe2O3 + CO  Fe + CO2
7. CO2 + KOH  K2CO3 + H2O
8. Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
9. Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O
10.Al(OH)+ HSO Al(SO)+ 2HO

6. VIII- Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICA
Este método utiliza un proceso
matemático que consiste en asignar
coeficientes a cada uno de los
reactivos y productos, luego crear
ecuaciones en función a la cantidad de
átomos, y al resolverlas se determinan
los valores de los coeficientes.

7. VIII- Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICA
Toma en cuenta los siguientes pasos.
- Asignamos un coeficiente literal (a, b, c, d)
delante de cada fórmula.
- Planteamos la ecuación por cada uno de
los elementos presentes, colocando el
coeficiente con la cantidad de átomos del
elemento.
- Igualamos a 1 cualquiera de los
coeficientes.
- Reemplazamos los coeficientes literales
por los valores obtenidos, luego
comprobamos la ecuación química.

8. VIII- Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICA
Ni2O3 + HI  NiI3 + H2O
Resolución:
a Ni2O3 + b HI  c NiI3 + d H2O
Ni = 2(a) = c
O = 3(a) = d
H = b = 2(d)
I = b = 3(c) a = 1
A la variable “a” le
asignamos el valor de
“1”.

9. VIII- Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICA
Ni = 2(1) = c  c = 2
O = 3(1) = d  d = 3
H = b = 2(3)  b = 6
I = b = 3(2)  b = 6
Ni2O3 + 6 HI  2 NiI3 + 3 H2O

10. VIII- Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICA
H2SO4 + Fe(OH)3  Fe2(SO4)3 + H2O
Resolución:
a H2SO4 + b Fe(OH)3  c Fe2(SO4)3 + d H2O
H : 2a + 3b = 2d
S : a = 3c
O : 4a + 3b = 12c + d
Fe : b = 2c
A la variable “c”
le asignamos el
valor de “1”.
c = 1

11. VIII- Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICA
H : 2(3) + 3(2) = 2d  d = 6
S : a = 3(1)  a = 3
O : 4(3) + 3(2) = 12(1) + d
Fe : b = 2(1)  b = 2
3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3  Fe2(SO4)3 + 6 H2O

12. VIII- Unidad : QUÍMICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICA
1. MnO2 + HCl  MnCl2 + H2O + Cl2
2. S + HNO3  H2SO4 + NO2 + H2O
3. NH3 + CuO  N2 + Cu + H2O
4. P4 + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO2
5. H2S + KMnO4 + HCl  S + KCl + MnCl2 + H2O
6. Ag + HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O
7. Al2O3 + C + Cl2  CO + AlCl3
8. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O