Trabalho de quimica

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Trabalho de quimica

  1. 1. RONDONÓPOLIS-MTESCOLA ESTADUALDANIEL MARTINS MOURA.TRABALHODEQUÍMICA.
  2. 2. RONDONÓPOLIS-MTESCOLA ESTADUAL DANIEL MARTINS MOURA.ALUNOS (as): Dheiny Kelly, Gabriela, Silvana e Martha.PROFESSOR: WALTER.SÉRIE: 2º ANO. TURMA: “E”.TEMA:É POSSÍVEL FERVER A ÁGUASEM AQUECÊ-LA?
  3. 3. RONDONÓPOLIS-MTINTRODUÇÃONessa prática nós estudamos as temperaturas de fusão eebulição, e percebemos que é possível congelar ou ebulirsubstâncias sem o aquecimento, mas alterando a pressão aque a substância é submetida.
  4. 4. RONDONÓPOLIS-MTDESENVOLVIMENTONão é só o calor que determina o estado físico das substâncias.A pressão também tem um papel importante. Se ela for muitobaixa, um copo d’água vira vapor mesmo a uma temperaturade 25 graus Celsius, pois as moléculas perdem parte da forçaque as mantém unidas. “Com espaço para se movimentar, elaspodem até evaporar”, explica um físico da UniversidadeEstadual Paulista. Ao nível do mar, é preciso esquentar a águaa 100 graus Celsius para fervê-la. Em São Paulo, com altitudemédia de 690 metros, o ponto de ebulição cai para 98 grausCelsius. A uma altura de, 25 000 metros, três vezes maior doque a do Monte Everest, um copo d’água viraria vapor a 25graus Celsius. A experiência só é possível em laboratório, poiso frio lá em cima é de 70 graus Celsius negativos. Nessatemperatura, em vez de virar gás, a água congela.1. A 25 graus Celsius, sob a pressão equivalente a 1 atmosfera(nível do mar), as moléculas da água ficam compactadas e elapermanece no estado líquido.2. Retirando-se o ar do tubo com uma bomba de vácuo, apressão é reduzida para 0,03 atmosfera. Aí, as moléculas daágua desgrudam e ela vira vapor mesmo a 25 graus Celsius.Cada substância apresentara um diagrama de fases, que é umafunção de duas variáveis: temperatura e pressão. Nestediagrama (especifico para cada substância ou sistema) épossível prever quais os intervalos de temperatura e pressãosão necessários para cada estado físico (sólido, líquido egasoso). Portanto, manipulando as duas variáveis, ou apenasuma delas, podemos fazer nosso sistema converter-se de umestado físico para outro. Caso você abaixe muito a pressão deum copo dágua ele pode mudar de fase, ou seja, converter-seem vapor, entrar em ebulição.
  5. 5. RONDONÓPOLIS-MTO diagrama de fases mostra os valores necessários para estasconversões e as mudanças possíveis (há casos em que asubstância passa diretamente do sólido para o gasoso; como oiodo metálico ou a naftalina). Mas você vai concordar comigoque é mito mais fácil esquentar uma panela com água do queabaixar a pressão de uma panela até q a água "ferva". Lembre-se que o estado físico depende da força de interação entre asmoléculas; e macroscopicamente tudo será determinado pelosdiagramas de fases.
  6. 6. RONDONÓPOLIS-MTCONCLUSÃOPara aprofundar nossos conhecimentos de propriedadescoligativas fizemos quatro procedimentos diferentes para nãofocar muito em apenas uma parte da matéria. Assim sendo,vimos que é possível ferver uma substância sem aquecê-la, nocaso o álcool, apenas com um aumento na pressão do sistema.No segundo, embora tenha dado errado, com a matériaaprendida em sala de aula pudemos supor que quanto maior aconcentração molar de uma solução mais tempo ela demoraráem congelar. No terceiro experimento, em que a água com saldemorou mais para ferver que a água comum. Já no quartoexperimento vimos à pressão osmótica e que o solvente (nocaso a água) se transfere do meio hipotônico para ohipertônico.Donas de casa fervem líquidos (sem ofensas), químicosprovocam a ebulição de líquidos, ou seja, a passagem da faseliquida para a fase gasosa. A temperatura e a pressão são achave para determinar a condição física de um sistema. Porexemplo, a água para entrar em ebulição na pressãoatmosférica do nível do mar precisa estar á 100 ºC, todavia,caso você esteja escalando o Everest à temperatura necessáriapara atingir a ebulição da água será inferior a 100 ºC (talvezuns 80ºC).
  7. 7. RONDONÓPOLIS-MTBIBLIOGRAFIA www.google.com.br www.brasilescola.com.br www.guiadoestudante.com.br

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