1. ¿Cómo evitar la corrosion?
Carolina Stephania Diaz Ruiz NL.10| Alma Maite Barajas Cardenas| Escuela Secundaria Tecnica 107
2. Introduccion:
• La corrosion hace alusión al desgaste total o parcial de cualquier susutancia
por reccion quimica o elecrtoquimica del medio ambiente la corrosion se
subdivide en quimica, electroquimica, corosion quimica.
Recciones redox:en una reaccion hay tranfesia de electrones. La sustancia que
suministra electrones es el agente reducctor.la reaccion que los gana es el
agente oxidante.
3. Introducción:
• Se puede determinarse que se ha efectuado una reacción de oxido-
reduccion logrando detectar cualquier desplazamiento electrónico durante la
reacción para indicar los cambios efectuados durante la reacción. Los cabios
electrónicos, se utiliza el numero de oxidación de los átomos de la reacción
4. Preguntas detonadoras:
• ¿Por qué se produce la corrosión del hierro?
• ¿Qué son los inhibidores de la corrosión?
• ¿ Que es la corrosión?
• ¿Qué hay en una reacción de oxido-reducción?
• ¿Qué hace el agua salada en los metales?
5. Desarrollo:
• Los inhibidores de corrosion son productos que actuan ya se aformando
peliculas sobre la superficie metalica , tales cmo los molibdatos, fosfatos o
entalonaminas, o bien entregando sus electrones al medio.
• Existes varios productos o metodos que inhiben la corrosion comoel
galvanizado, plommeado la aluminizacion el estañado, esmaltes, ceramicos,
y con plasticos.
6. Desarrollo:
• Tipos de corrosión:
• Corrosión uniforme:
el metal se destruye en forma uniforme por toda la superficie. Este tipo de corrosión se
observa con mas frecuencia en metales puros y en aleaciones del tipo de solida
homogéneas, dentro de medios muy agresivos, que impiden la formación de películas
protectoras.
7. Desarrollo:
• Corrosión local:
• En este caso , las destrucción se promueve en algunas regiones de la
superficie del metal. La corrosión local aparece como resultado de la rotura
de la capa de protección de óxidos u otra; de los puntos afectados la
corrosión se propaga al interior del metal. Este tipo de corrosión es mas
común en aleaciones múltiples componentes. Los defectos de la superficie
(rasguños, rebatas, etc.) favorecen el desarrollo de la corrosión local .
8. Desarrollo:
• Corrosión intercistalina:
• Se trata de la destrucción del metal a lo largo de los limites de los granos. La
corrosión se propaga a gran profundidad sin ocasionar cambios notable en la
superficie y por eso puede ser causa de grandes imprevistas averias.
9. Preguntas:
• 1.-¿Qué tipos de corrosiones hay?
2.-¿Cuál es la corrosión uniforme?
• 3.-Cuál es la formula del hierro?
• 4.-¿Qué es el anonodo?
5.-¿es lo mismo corrosión que oxidación?
• 6.-¿Qué tipo de metal se utiliza para la aluminización?
10. preguntas
• 7.-¿Cómo se aplica el cromatizado?
• 8.-¿la corrosión de subdivide en?
• 9.-¿se acelera la corrosión con las sales?
• 10.-¿Cómo se llama la reacción con la que Inicia el proceso de corrosión?
12. Crusigrama:
• Verticales:
• Palabras: pistas:
Átomo parte mas pequeña de una molécula
Oxidación desgate natural metales
Acero metal de corrosión
corrosión Proceso químico
Oro que no se oxida metal que no se oxida
Metales materiales que se oxidan
13. Crusigrama:
• Palabras: pistas:
Negativa carga de una molécula
Hierro metal con los que se hacen clavos
plata Un metal noble de 5 letras
inhibidores sustancia que protege de corrosión
reducción reacción química de oxidación
Negativa carga de átomo de los contario que positiva
14. Crusigrama:
• Palabras: pistas:
• Oxigeno elemento químico que oxida
• Desgaste daño natural de los metales
• asoles ¿Qué tipo son algunos inhibidores?:
• Películas ¿ los inhibidores que forman sobre la superficie metálica?
• zinc polímero de metal para proteger de la corrosión
• Agentes ¿Cómo se le llaman a las dos partes de una reacción de oxido
• Plomo para que las pinturas protegen de la oxidación que deben contener
15. Crusigrama:
• Palabras : pistas:
• Platino un metal noble de 7 letras
• Redox otro nombre que se le da a la reacción oxido-reduccion
• sodio elemento químico que acelera el proceso de corrosión
• Cobre metal que se pone para proteger el hierro
• Electroquímica reacción que para para que se oxide el metal
• Agua como se llama a la sustancia que contiene esta molécula H20
• Desplazamiento: otro nombre a l transferencia de electrones en oxido-reduccion
16. Crusigrama:
• Palabras: pistas:
• Fosfato un inhibidor de corrosión
• Aceite un protector de corrosión es
• Chillers sistema para proteger de la corrosión en calderas.
17. Crusigrama:
• Horizontales
• Palabras pistas:
• Entalonaminas se usa para proteger a los sistemas de contención de la corrosión
• CO2 formula quimica del humo
• anonodo ¿Qué es un anodo y que sede electrones y se corroe?
• Catodo como se llama a un recetor de electrones
• Electrolito liquido que esta en contacto con los agentes y es un conductor electrico
18. Crusigrama:
• Palabras: pistas:
• Intercistalina se trata de la corrosión en la que del metal o la aleación de lo limites
• Uniforme corrosión en la que el metal se destruye por todas partes
• Catódica metal en el que se fuerza a ceder electrones
• Inmersión proceso de protección en el cual se utiliza metal d fundido
• PVC plástico mas usado para proteger de la corrosión
19. Crusigrama:
• Palabras: pistas:
• Directa resulta la combinación de dos átomos con la sustancia directa
• Cloro agente oxidante agresivo de 5 letras
• Galvanizado cuando se quiere proteger con acero y zinc se llama
• Química crear una capa de la reacción de la piezas del agente
• Plomeado se le llama a la técnica para recubrir cables y tuberías
• Recubrimientos técnica para proteger la corrosión con otros metales
• Electrodeposición proceso de protección por medio de corriente electrica
20. Crucigrama:
• Preguntas: pistas:
• Cromatizado se aplica una solución de acido crómico sobre el metal a proteger
• Barnices sustancia con la que protege metales y resiste altas temperaturas
• Dioxido mescla de oxigeno y sustancias nocivas en el ambiente
• Acido contario a una base
• Micrópilas en los procesos electrotroquimicos en la superficie del metal se genera
• aluminizacion Un protector a base de aluminio
• Cromatizado se aplica una solución de acido crómico sobre el metal a protejer
21. Crusigrama:
• Palabras: pistas:
• Fosfatizacion Se forma una capa de fosfatos sobre el metal
• Aleaciones procesos que se desarrollan durante la corrosión electroquimica
• Temperatura se usa para medir que tan caliente o frio esta algo
• Aluminio que metal se usa para la aluminizacion
• disulocion Se le llama al sustancia en la que se disuelven
23. Hipótesis :
• Que tipos de metales se corroen y como
los podemos prevenir
24. Procedimiento
Se enumeran
los clavos
del 1 al 4
Paso 1
En el vaso 1
se pone el
clavo solo
Paso 2
En el vaso 2
se pone el
clavo en
agua con sal
Paso 3
En el vaso 3
se pone el
clavo evuelto
en cobre en
agua
Paso 4
25. Procedimiento:
En el vaso 4
se ponen el
clavo el aceite
hasta cubrir el
clavo por
completo
Paso 5
Se esperan
los resultados
hasta después
de 24 horas
Se comparar y
anotan los
resultados
26. Conclusión
• La corrosion y la oxidacion no son lo mismola oxidaion es cuando empieza
apenas el proceso y la corrosion es cuando el metal ya se esta carcomiendo
y es causada por la naturaleza. La corrosion es subdivida en quimica y
electroquimica.
• Hay sustancias que aceleran el proceso de corrosion como el oxigeno el
agua y sales.y tambien hay susutancias que se llaman inhibidores el cual
previenen la corrosion como acite recubrimientos y otras sustancias.
27. Conclusión:
• Respuestas preguntas :
• 1.-uniforme,local,intercristalina
• 2.-el metal se destruye en forma uniforme por toda la superficie
• 3.-Fe
• 4.-el metal que cede electrones y se corroe
• 5.-No
• 6.-Aluminio
• 7.-Se provoca la reacción y se aplica una solución
29. Conclusión:
• Preguntas detonadoras:
• 1.-Por el oxigeno y el aire
• 2.-son productos que actúan ya sea formando películas sobre la superficie
metálica
• 3.-al desgaste total o parcial de cualquier sustancia por reacción química o
electroquímica del medio ambiente
• 4.-hay transferencia de electrones
• 3.-acelera la corrosión.
30. Bibliografias:
• Maestro. Esteban zamorano.(2010).proyecto como evita la corrosion…
25/03/2014/ editorial clasicos literarios, sirio web:
www.profesorenlinea.cl/quimica
• http://www.blogspot/corrosion:0/medidas enciclomedia de la salud
medioambiental pag.182/minerales/metales/corrosion quimicaciencias 3.-
• http://www.ebam.org/crucigramas.html
Notas do Editor
Resuma la investigación entre tres y cinco puntos.
Enumere todos los pasos realizados para completar el experimento.Recuerde numerar los pasos.Incluya fotos del experimento.
