1. Termoquímica
Energia:
é a capacidade de realizar trabalho
Trabalho ():
Corresponde a uma força que se aplica a
corpo, para provocar um deslocamento.
( = F x Δe)
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2. Termoquímica
Reações químicas causam variação de energia
Reações que produzem energia Reações que produzem energia
Queima do carvão Com o calor cozinha-se
(calor) o alimento
Queima da vela (luz) Luz inicia a fotossíntese
Reação de uma pilha A eletricidade reveste
(eletricidade) um metal
Motor de um automóvel Energia mecânica
(cinética ou mecânica) detona-se um explosivo
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3. Termoquímica
Termodinâmica:
É o estudo das trocas e transformações de
energia e de trabalho que acompanham os
fenômenos físicos e químicos.
Termoquímica:
É a parte da química que estudo as trocas
de calor que envolve uma reação química.
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4. Termoquímica
Joule: é a energia decorrente da aplicação
de uma força de 1 newton numa distância
de 1 metro, na direção de aplicação de tal
força.
Newton: é a força necessária para que 1 kg
de massa tenha uma aceleração de 1 m s-2.
Caloria: é a quantidade de calor necessária
para elevar em 1 °C a temperatura de 1 g de
água.
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5. Calorímetro
Qc = Q r
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17. Entalpia Padrão
Entalpia Padrão de Formação (Hf°):
½ N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g) ΔH = - 11 kcal
Entalpia Padrão de Combustão (H°):
C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O ΔH = -
Entalpia Padrão de Neutralização (H°):
HCl + NaOH NaCl + H2O ΔH =
Entalpia Padrão de Dissolução (H°):
NaCl(s) + H2O(l) Na+(aq) + Cl+(aq) ΔH =
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18. Entalpia de Ligação
Quebra de ligãção: absorve calor (ΔH > 0)
Formação de ligação: libera calor (ΔH < 0)
AB + CD AD + CB ΔH = ?
AB + CD A + D + C + B ΔH1
A + D + C + B AD + CB ΔH2
AB + CD AD + CB ΔH =ΔH1 + ΔH2
ΔH =Hr + Hp
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