1. LA TABLA PERIÓDICA PROPIEDADES PERIÓDICAS Iván Carmona Flores – Prof. Química y Cs. Naturales

2. PROPIEDADES PERIÓDICAS Propiedades de los elementos que varían regularmente en la tabla periódica. Dependen fundamentalmente de la configuración electrónica del elemento. Así como también de las fuerzas de atracción y repulsión entre los electrones y el núcleo. Efecto pantalla (S)

3. EFECTO PANTALLA La atracción (electrón externo – núcleo) es más débil, debido a la presencia de los electrones internos. La atracción de un electrón depende de la carga nuclear neta (Z) y la distancia entre los electrones y el núcleo. La atracción del núcleo a un electrón esta determinada por la carga nuclear efectiva (Zef): Zef= Z - S

4. PROPIEDADES PERIÓDICAS Las propiedades periódicas se pueden clasificar en:

5. VOLUMEN ATÓMICO Es la relación entre la masa atómica y la densidad electrónica de un elemento: V atom = m d DISMINUYE AUMENTA

6. RADIO ATÓMICO Distancia desde el núcleo de un elemento hasta el ultimo electrón que se encuentra en la corteza. DISMINUYE AUMENTA

7. POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN Es la energía necesaria para retirar el electrón más débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental. ÁTOMO + ENERGÍA -> CATIÓN AUMENTA DISMINUYE

8. AFINIDAD ELECTRÓNICA O ELECTROAFINIDAD Energía relacionada con la adicción de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ión negativo. ÁTOMO + ELECTRÓN -> ANIÓN AUMENTA DISMINUYE

9. ELECTRONEGATIVIDAD Tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace covalente. AUMENTA DISMINUYE

10. ELECTROPOSITIVIDAD Capacidad que tiene un átomo para ceder electrones. AUMENTA DISMINUYE