avences sobre investigacio del phh estomacal

1. Materia: química 2
Docente: Felipe Ugalde
Alumno: David campos Rodríguez
Semestre: 2
grupo: e
Trabajo: reacciones
n.l: 3
fecha de entrega: miércoles 23 de junio del 2010’

2. Balance de pH en el estomago
Un adulto produce diariamente entre 2 y 3 litros de jugo gástrico, que es in
acido secretado por las glándulas de la membrana mucosa que envuelven al
estomago, que entre otras cosas produce MCL con un pH de 1.5 que
corresponde a una concentración muy alta que podría disolver gas metálico .
El propósito de este medio tan acido es el estomago es para digerir los
elementos y activar ciertas enzimas. si el contenido acido es muy alto puede
causar contracción muscular ,dolor, inflamación y hasta sangrado.
con un antiácido se reduce temporalmente la molestia en el estomago. la
función principal del antiácido es neutralizar el hcl del jugo gástrico:
mg (OH)2 + 2 HCL + MgCL +H2O
Reacción de neutralización de acido-base. Los antiácidos comerciales son:
leche de magnesia Mg (OH)2 y carbonato de calcio ca (CO3)2
fig.4.8: el estomago, un
Laboratorio de ácidos

3. 4.2
Ecuación química
¿Alguna vez re has preguntado por qué, si viertes limón y leche en el té, la
leche se cuaja?, ¿conoces el funcionamiento del polvo de hornear? , ¿Qué
sucede con el limpiador del inodoro? , ¿ o para que necesitamos el oxigeno,
que tomamos del aire al respirar? en cada caso, en cada caso la respuesta es
que han ocurrido una reacción química.
En la unidad anterior vimos como interactúan los elementos para pata formar
diferentes compuestos. Pero en realidad no hemos considerado como nos
afectan estas interacciones a nosotros y nuestro entorno. Por ejemplo al
terminar esta unidad comprenderás por que una tableta antiácida actúa
sobre in estomago dañado, y porque los contaminantes del aire como el
dióxido de azufre son peligrosos para nuestra salud y bienestar.
Una de las principales formas de representar una reacción química es a través
de una ecuación química que puede mostrar, cuantitativamente, los
productos de la reacción.
REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
Una reacción química tiene lugar cuando las sustancias se combinan y sufren
un cambio para formar nuevas y diferentes sustancias, pero, ¿Cómo sabemos
que ha ocurrido una reacción química? , ya hemos visto los cambios químicos
se pueden observar solo a través de un cambio en la composición de las
sustancias. Se forman nuevas sustancias cuyas propiedades son diferentes a las
de las sustancias que las originaron. Por tanto, un cambio químico puede
reconocerse por hechos como:
1. la producción de un gas (efervescencia).
2. la producción de calor (se calienta el matraz) o la absorción de calor
(se enfría en el matraz).
3. un cambio permanente de color
4. la aparición de sustancias solubles, que se deposita en el fondo del
recipiente.

4. fig. 4.9: reacciones químicas
Cuando se produce un cambio químico significa que ha ocurrido una reacción química.
Para representar una reacción química, escribimos una ecuación química. Una
ecuación es una forma abreviada de expresar un cambio químico mediante símbolos
y formulas.
En una ecuación química las sustancias que se van a transformar en otras se llaman
reactivos y las que resultan productos. los reactivos se escriben siempre a la izquierda
y los productos a la derecha separados por una flecha que indica el sentido de la
reacción(
) que significa “reaccionan y producen”.
en química el primer miembro de la ecuación no es igual al segundo en calidad, ya que
las sustancias (reactivos) se transforman en otras distintas(productos) , pero se le
sigue llamando así debido a que si existe una igualdad en cantidad de materia,
también se conserva la carga y la energía ; es decir , la cantidad de materia, pues en
toda reacción química se cumple la ley de conservación de la masa, que establece: la
cantidad total de masa que entra en una reacción química ( reactivos) es igual a la
que resulta ( productos) .
en el primer miembro de la ecuación química se escriben las formulas de los
compuestos o reactivos que van a combinase (reactivos) y en el segundo las formulas
de los nuevos compuestos que se forman ( productos ).

5. si existen dos o más compuestos en cada miembro, sus formulas se separan con el
signo + (mas) . Veamos un ejemplo
Reacción química: azufre (s) mas oxigeno (O2) reaccionan y producen dióxido de
azufre (so2).ecuación que representa esta reacción:
S+O
SO2
Algunas veces se indican en estado físico de las sustancias que participan en la
reacción. Colocando la abreviatura de una sola letra entre paréntesis después de la
formula de la sustancia. Ejemplo
Zn (S) + 2HCL (ac)
znCl 2 (s)
+ H2 (g)
Un gas se indica con (g)
Un líquido se indica con (l)
Un sólido con (s).
Un compuesto disuelto en agua si indica (ac) que significa solución acuosa.
Cuando una reacción necesita calor para poder llevarse a cabo, de aparecer in signo
delta (
) arriba o debajo de la flecha se separa reactivos y los productos, como
S + O2
SO 2
También arriba o debajo de la flecha pueden aparecer otras condiciones o sustancias
necesarias para la reacción. Por ejemplo
Zn + HCL
ZnCl2 + H2
Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción química, y que al final del
proceso se recupera sin sufrir cambio.

6. 4.3 tipos de reacciones químicas
4.3.1 reacciones de combinación o síntesis
Una reacción de combinación también conocida como
reacción de síntesis, ocurre cuando 2 o más sustancias
(elementos o compuestos) reaccionan para producir una
sustancia (siempre un compuesto). Esta reacción muestra
una reacción general:
A + Z
AZ
En donde A y Z son elementos o compuestos y AZ es un
compuesto. Entre los diferentes tipos de reacciones de
combinación se encuentran los siguientes:
Metal + oxigeno
2mg +
o2
No metal + oxigeno
anhídrido
c
+
O2
Metal + no metal
2 na + cl2
Agua + oxido metálico
H2O +MgO
oxido metálico
2mgo
oxido no metálico o
CO2
sal haloidea
2nacl
base o hidróxido
Mg (OH)2
Agua + oxido no metálico
oxiacido
H2O + SO3
HO2SO4

7. Síntesis.
Las ecuaciones químicas posen una expresión
cuantitativa para cumplir con la ley de observación
de la materia. Esto es que cada ecuación debe
tener el mismo número de átomos en cada
miembro
con lo que la ecuación queda
balanceada.
Para balancear una ecuación química se antepone
a cada formula números enteros llamados
coeficientes estequiometricos, que nos indican el
numero de átomos, moléculas o numero de moles
que intervienen en una reacción.
fig. 4.10 síntesis de ioduro de plomo