Taller PMA Octavo IV

1. COLEGIO SALESIANO JUAN DEL RIZZO
GUÍA DE APRENDIZAJE
Código: M2-03-03-01
Consecutivo: _____-2015
SEDE A Y B
DEPENDENCIA: COORDINACIÓN ACADÉMICA. FECHA: NOVIEMBRE de 2015.
ASUNTO: GUIA DE PLAN DE MEJORAMIENTO GRADO OCTAVO CUARTO PERIODO
OBJETIVO: REALIZAR UNA ACTIVIDAD DE APOYO Y REFUERZO DE LA TEMATICA VISTA EN EL PRIMER SEGUNDO
COMO ESTRATEGIA DE MEJORAMIENTO Y NIVELACION.
AÑO: 2011.- FECHA: CURSO: Puntaje total:____ Puntaje Obtenido:_____
Nombre: _________________________________________________________________________________
APRENDIZAJE(s) ESPERADO(s): Describir investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con el
Modelo Mecano- Cuántico. Caracterizar el comportamiento de los electrones en el átomo con base en principios (nociones)
del modelo mecano-cuántico. Distinguir la organización de los electrones en cada uno de los niveles de energía de diversos
átomos.
ÍTEM I Desarrollo Responde en forma breve.
1. ¿Qué filósofo griego plateó por primera vez la idea de átomo? ______________________________.
2. ¿Qué científico planteó la primera teoría atómica de la materia? _____________________________.
3. Considerando los modelos atómicos de la materia, explica brevemente para cada uno de ellos quién lo
propuso, en que año, cuáles son sus partículas constituyentes, la ubicación respectiva en cada modelo y
los errores por lo cuál fueron descartados:
Modelo Científico / año
Partículas
Constituyentes
Ubicación de las
partículas
constituyentes
Errores
Si tienes dudas puedes visitar el siguiente link:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mode
los.htm
http://www.youtube.com/watch?v=0UW90luAJE0
http://www.youtube.com/watch?v=AbAC55iFomU&NR=1
4. ¿Qué partículas subatómicas constituyen el núcleo atómico?_____________ y _________________.
5. ¿Cómo es la carga eléctrica del electrón? ___________________________.
6. Según lo aprendido realiza un esquema
1

2. (un dibujo que representa tu idea mental) de
un átomo indicando la posición de las
partículas fundamentales o subatómicas que
se encuentran en el átomo.
7. Según lo aprendido, ¿es posible observar un átomo a simple vista?
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
8. Para el átomo de sodio (Na) su número atómico es 11 y el másico 22, 9. A partir de eso responde:
a) ¿Qué información te entrega el número atómico?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
b) Escribe su configuración electrónica: __________________________________________________
c) ¿Qué características de su estructura atómica del Na puedes deducir?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
9. Observa los siguientes diagramas atómicos y completa la tabla con la información solicitada:
10. ¿Cuál es la característica principal de un átomo eléctricamente neutro?
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
Elemento Z A p+ e- n
A
B
C
D
E
F
2

3. 11. ¿Qué es un ión?
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
12. ¿Qué es y como se forma un catión?
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
a) En este tipo de iones ¿qué información entrega el Z?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
13. ¿Qué es y cómo se forma un anión?
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
a) En este tipo de iones ¿cómo se determina la cantidad total de electrones?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
14. Completa la siguiente tabla, considerando los datos entregados. Indica claramente cuando
corresponde si es anión o catión:
Átomo / ión
Número
Atómico
Número
Másico
p+ e- n Comportamiento químico
Ca 20 20
Mg2+
10 12
O2-
8 16
N 14 7 Átomo Neutro
F1+
9 10
Li1+
2 6
15. ¿Qué es el principio de Aufbau y cuál es su importancia? ¿Cómo puedes saber el tipo de ión que se
formará según el valor de Z?
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_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
16. Enumera y explica los tres postulados básicos que constituyen el principio de construcción:
a) Principio de mínima energía: _______________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
b) Principio de exclusión de Pauli: ____________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
3

4. c) Principio de máxima multiplicidad:__________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
17. Determina la configuración electrónica global externa de los siguientes elementos:
Elemento Configuración electrónica global externa
Be
K
K1+
C
Al
Al3+
Ca
Cl
F
Li
S
18. Explica de forma breve qué señala el número cuántico principal:
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
19. Explica brevemente qué señala el número cuántico secundario:
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
20. Explica de forma breve qué señala el número cuántico magnético:
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
21. Explica de forma breve qué señala el número cuántico de espin:
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
22. Para cada uno de los siguientes átomos determina la configuración electrónica, los electrones de
valencia y los números cuánticos para la capa de valencia:
Elemento Configuración electrónica
Electrones de
valencia
Para la capa de
valencia
n l m s
4

5. Na
H
O
C
F
Cl
23. Según la naturaleza y distribución de los electrones en el modelo mecánico cuántico ¿Cómo
relacionarías la descripción de la localización de los electrones en un átomo con la dirección de una
persona?
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
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II. ITEM- Realizar los Símbolos de Lewis para los siguientes elementos químicos:
Calcio Z=20
Azufre Z=16
Fósforo Z=15
Flúor Z=9
III.- ITEM SELECCIÓN MULTIPLE.
Instrucciones: Marque con una X la letra de la alternativa correcta o subráyela.
Justificar al lado de cada alternativa seleccionada.
1.-El enlace que se establece entre la unión de los átomos de Hidrógeno y Bromo
Corresponde a un enlace:
a.- covalente polar
b.- covalente apolar
c.- covalente coordinado
d.- metálico
e.- iónico
2.-Dada la siguiente ecuación química: Cl + Cl ----> Cl2 La molécula de cloro presenta un
enlace:
a.- covalente triple apolar
b.- covalente simple apolar
c.- covalente doble polar
d.- metálico
e.- iónico
3.- Al realizar la Notación de Lewis para el elemento Magnesio y Oxígeno. Indicar con cuantos
electrones de valencia queda cada uno de ellos respectivamente.
a.- 1 electrón y 1electrón
b.- 2 electrones y 2 electrones
c.- 2 electrones y 3 electrones
d.- 3 electrones y 4 electrones
e.- 2 electrones y 6 electrones
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6. 4.-Un enlace covalente apolar se establece cuando:
I.- La diferencia de electronegatividad es igual a cero.
II.-La diferencia de electronegatividad es mayor que 1,7
III.-Ambos átomos son No Metales iguales.
a.- solo I
b.- solo II
c.- solo III
d.- solo I y III
e.- solo II y III
5.-Si en un enlace químico se unen los átomos por transferencia de electrones y tienen una
diferencia de electronegatividad mayor que 1,7 El enlace establecido en ellos es:
a.- Dativo
b.- iónico
c.- metálico
d.- covalente polar
e.- covalente apolar
6.-Indicar cuál o cuáles moléculas presentan un enlace Iónico
I.- NaCl
II.- KF
III.- CaO
a.- sólo I
b.- sólo II
c.- sólo III
d.- sólo I y II
e.- I, II y III
7.- La molécula que presenta un enlace covalente coordinado corresponde a:
a.- F2
b.- LiCl
c.- H2O
d.- NaCl
e.- NH4
+
8.- Indicar cuál o cuáles de las siguientes moléculas presentan un enlace covalente apolar triple
I.- F2
II.- O2
III.- N2
a.- sólo I
b.- sólo II
c.- sólo III
d.- sólo I y II
e.- sólo II y III
9.-Al formarse la molécula de hidrógeno (H2). Podemos indicar que lo correcto es:
a.- que se cumple la regla del dueto
b.- que se cumple la regla del octeto
c.- que se comparten los electrones
d.- que se transfieren los electrones
e.- a y c son correctas
10.-El compuesto NaF es iónico. Su unión interatómica nos indica que:
I.- un átomo cedió protones y el otro átomo los acepto.
II.- se originaron iones positivos e iones negativos.
III.- es insoluble en cualquier tipo de disolvente.
6

7. a.- sólo I
b.- sólo II
c.- sólo III
d.- sólo I y II
e.- I, II y III
11.- En relación a los metales podemos indicar que es correcto decir:
I.- que la conductividad térmica y eléctrica son muy elevadas.
II.- que son maleables y dúctiles.
III.- que la red cristalina está constituida por partículas positivas y electrones deslocalizados.
a.- sólo I
b.- sólo II
c.- sólo III
d.- sólo I y II
e.- I, II y III
12.- Los átomos para que completen 8 electrones deben:
I.- ganar electrones
II.- compartir electrones
III.- ceder electrones
a.- sólo I
b.- sólo II
c.- sólo III
d.- sólo I y II
e.- I, II y III
13.-En el enlace iónico los átomos:
a.- ceden y aceptan electrones.
b.- son menos estables.
c.- comparten sus electrones.
d.- forman moléculas.
e.- pierden neutrones.
14.-Los gases H2 y N2 se caracterizan por:
a.- ser moléculas muy polares
b.- conducir la corriente eléctrica
c.- ser moléculas apolares
d.- ser compuestos iónicos
e.- que sus átomos se encuentran unidos por 2 pares de electrones compartidos
15.-¿Cuál de las siguientes descripciones caracteriza mejor el enlace metálico?
a.- los electrones se comparten entre los átomos
b.- la formación de iones
c.- la unión entre moléculas de distinta carga
d.- los electrones están deslocalizados en todo el cristal
e.- los electrones se comparten entre los átomos
16.- De las parejas de elementos indicadas ¿Cuál formaría el enlace más iónico?
a.- Potasio con Cloro
b.- Magnesio con Oxígeno
c.- Sodio con Flúor
d.- Litio con Cloro
e.- Litio con Oxígeno
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8. 17.- Al unir H con Cl se forma un ácido. La fórmula y el tipo de enlace del compuesto corresponde
a:
a.- HCl (iónico)
b.- HCl (covalente polar)
c.- HCl (covalente apolar)
d.- HCl (covalente coordinado)
e.- HCl2 (covalente polar)
18.-Indicar en cuál o en cuales de los siguientes casos se establece un enlace químico por
compartir un par de electrones.
I.- Cl2
II.- F2
III.- H2
a.- solo I
b.- solo II
c.- solo III
d.- solo I y III
e.- I, II y III
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A
B
C
D
E
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