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  1. 1. Guião Slide 1 – Desde a antiguidade, o ser humano pergunta-se como é constituída a matéria. A estrutura desta é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia sobre sua constituição. Slide 2 - Na antiguidade acreditava-se que dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegar-se-ia a um ponto onde partículas, cada vez menores, seriam invisíveis ao olho humano e, segundo alguns pensadores, indivisíveis. Graças a essa propriedade, receberam o nome de átomos, termo que significa indivisíveis, em grego. No século V a.C., Demócrito estudou a constituição da matéria. Segundo ele, esta era descontínua, portanto, ao invés dos corpos macroscópicos, os corpos microscópicos, ou átomos não eram penetráveis nem se dividiam eque qualquer matéria é resultado da combinação de átomos dos quatro elementos: ar; fogo; água e terra. Slide 3 -John Dalton foi o criador da primeira teoria atómica moderna na passagem do século XVIII para o século XIX.Em 1808, o professor inglês John Dalton propôs uma explicação da natureza da matéria. A proposta foi baseada em fatos experimentais. Os principais postulados da teoria de Dalton são: 1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”. 2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”. 3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”. 4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”. 5. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”. 6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”.
  2. 2. Dalton equiparou um átomo a uma bola de bilhar. A conservação da massa durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e a lei da composição definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por meio das ideias lançadas por Dalton. Slide 4-Baseado em experiências com cargas elétricas, Thomson, no final do século XIX, concluiu que o átomo não era uma esfera indivisível, como sugeriu Dalton. A experiência que levou a elaboração deste modelo, consistiu na emissão de raios catódicos, onde as partículas negativas eram atraídas pelo polo positivo de um campo elétrico externo. Estas partículas negativas foram chamadas de eletrões, e para explicar a neutralidade da matéria, Thomson propôs que o átomo fosse uma esfera de carga elétrica positiva, onde os eletrões estariam uniformemente distribuídos, configurando um equilíbrio elétricoficando o modelo conhecido como “pudim de passas".Este foi o primeiro modelo em que foi considerada a divisibilidade do átomo. Slide 5 –Em 1911, Ernest Rutherford, estudando a trajetória de partículas (partículas positivas) emitidas pelo elemento radioativo polónio, bombardeou uma fina lâmina de ouro. Diante das observações, Rutherford concluiu queo átomo era composto por um pequeno núcleo com carga positiva (onde se localizam os protões) neutralizada por uma região negativa com espaços vazios, denominada nuvem elétrica ou eletrosfera, onde os eletrões giravam ao redor do núcleo em órbitas circulares. - a maioria das partículas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio em sua trajetória (logo, há uma grande região de vazio, que passou a se chamar eletrosfera); - algumas partículas sofriam desvio em sua trajetória: haveria uma repulsão dascargas positivas com uma região pequena também positiva (núcleo). - um número muito pequeno de partículas batiam na lâmina e voltavam (portanto, a região central é pequena e densa, sendo composta portanto, por protões).
  3. 3. Slide 6 –O modelo de Rutherford contrariava a física clássica, que segundo suas teorias, o átomo não poderia existir dessa forma, uma vez que os eletrões perderiam energia e acabariam por cair no núcleo. Como isso não ocorria, pelo átomo ser uma estrutura estável, o cientista dinamarquês Niels Bohr aperfeiçoou o modelo proposto por Rutherford, formulando os seguintes postulados: 1. Na nuvem elétrica, os eletrões descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia. 2. Cada camada ocupada por um eletrão possui um valor determinado de energia (estado estacionário). 3. Os eletrões só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada quantidade de energia, não sendo possível ocupar estados intermediários. 4. O átomo pode passar de um estado estacionário a outro por emissão ou absorção deradiação eletromagnética.

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