1. Tabla periódica y enlace químico 3º de ESO

3. Tabla periódica La diapositiva anterior muestra la tabla periódica en la que los elementos químicos están ordenados por números atómicos crecientes Distinguimos los metales, que ocupan la parte izquierda de la tabla( hasta la escalera) y los no metales que se hallan a la derecha de la escalera en la tabla. La última columna corresponde a los gases nobles Cada columna se denomina grupo o familia. Todos los elementos que pertenecen a la misma familia tienen el mismo número de electrones en su último nivel, electrones de valencia,(y por tanto tienen un comportamiento químico parecido) Cada grupo se representa por un número que va del 1 al 18 en la nomenclatura actual, y por un número romano y una letra en la nomenclatura tradicional. En cada grupo, el número de electrones de la última capa coincide con el número romano del grupo. Cada fila se denomina periodo. Todos los elementos que están en el mismo periodo tienen los electrones de valencia en el mismo nivel energético

4. Todos los elementos del grupo IA tienen un electrón en su última capa. Todos los elementos del grupo IIA tienen dos electrones en su último nivel. Así seguiríamos con los demás grupos, y al llegar al grupo VIIIA, tenemos en cuenta que todos los elementos de ese grupo tienen 8 electrones en la última capa, salvo el helio que tiene dos electrones en su único nivel ocupado Los elementos del grupo VIIIA reciben el nombre de gases nobles

5. Enlace químico Salvo los gases nobles, los átomos de los demás elementos de la tabla periódica se unen a otros átomos mediante un enlace químico, para pasar a una situación más estable. Para ello los átomos ganan, pierden o comparten electrones, para rodearse en la última capa de ocho electrones y así tener la misma configuración electrónica que los gases nobles (regla del octeto) De esta manera formarán enlaces iónicos, covalente o metálico

6. Enlace iónico Se forma entre los metales del grupo A, y los no metales En el enlace iónico los metales pierden los electrones de la última capa, quedando la capa anterior con 8 electrones y adquiriendo una carga iónica positiva igual al número de electrones perdidos Los electrones que pierden los metales los ganan los no metales hasta completar su última capa con 8 electrones y adquiriendo una carga iónica negativa igual al número de electrones ganados

7. Los iones de distinto signo formados se atraen electrostáticamente dando lugar al enlace iónico Los iones formados se van empaquetando en una estructura ordenada en la que cada ión de un signo se rodea del máximo número de iones de signo contrario, dando lugar a un cristal iónico

8. Enlace covalente Se forma entre átomos no metálicos, átomos que le faltan electrones para adquirir la configuración electrónica de los gases nobles. Para ello los átomos comparten electrones, dando lugar a la formación de enlaces covalentes sencillos, (si entre dos átomos comparten un par de electrones), enlace covalente doble, (si entre dos átomos comparten dos pares de electrones) o enlaces covalentes triples, (entre dos átomos comparten tres pares de electrones)

9. Enlace covalente en la molécula de agua Enlace covalente en la molécula de metano

10. Enlace metálico Es la forma en la que se unen los átomos de metálicos en un metal En el enlace metálico, el núcleo de cada átomo y los niveles electrónicos más internos (todos excepto los de la capa de valencia), ocupan una posición fija, (como los nudos de una red), y los electrones de la capa de valencia (última capa) se mueven al azar a lo largo de toda la red, formando una nube electrónica que se extiende a todo el metal