Este documento resume varias leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la ley de proporciones constantes de Proust, la ley de Dalton sobre las proporciones múltiples y la ley de las proporciones recíprocas. También incluye ejemplos de fórmulas químicas que ilustran la ley de Dalton sobre la variación de masas en relaciones de números enteros.

1. Leyes ponderales

2. "En toda reacción química la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos resultandes de la reacción." LAVOISIER: Ley de conservación de la masa

3. Ley de Proust Cuando dos o más sustancias se unen o combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masas constantes.

4. Ley de Dalton Cuando dos sustancias se combinan para dar varios productos, la masa de uno de ellos permanece constante mientras que la masa de la otra varía en relación de números enteros sencillos. Fórmula Masa Cl2O Cl 70 O16 Cl2O3 Cl 70 O 48 Cl2O5 Cl 70 O 80 Cl2O7 Cl 70 O 112

5. Los pesos de 2 elementos que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre si Ley de las proporciones recíprocas