Evolução do modelo atômico

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Evolução do modelo atômico

  1. 1. Profª Flávia Vasconcelos
  2. 2.  Modelo filosófico (sem bases científicas) A matéria é constituída de pequenas partículas denominadas átomos. O átomo não tem forma a= não tomos= divisível
  3. 3.  Baseado nas leis ponderais:  Lei de conservação das massa (Lei de Lavoisier)  Leis das proporções fixas (Lei de Proust) O átomo era uma esfera:  Maciça; Homogênea; Indestrutível; Eletricamente neutra A formulação dessemodelo proporcionou aDalton a criação da sua Modelo daprópria lei, A LEI DA Bola dePROPORÇÕES Bilhar!!!!MÚLTIPLAS.
  4. 4.  Postulados de Dalton:I. Toda a matéria é formada por átomos.II.Átomos de um mesmo elemento são iguais em todas as suas propriedades.III.Átomos de elementos diferentes possuem propriedades físicas e químicas diferentes.IV.A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos- compostos (molécula).
  5. 5.  No tubo de Crookes os raios catódicos produzem ionização nos gases que atravessam. Em função disto causam uma fluorescência nas paredes de vidro dos tubos. Além disso, têm baixo poder de penetração aquecendo as superfícies sobre as quais incidem. O feixe de raios catódicos é independente da natureza do gás existente no tubo.
  6. 6.  Cientista inglês, aprofundou-se nos experimentos com tubos de raios catódicos (ou ampola de Crookes)• Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas negativas (elétrons) em um átomo.• Partícula Subatômica Modelo atômico do Pudim com Passas!
  7. 7.  O esquecimento de uma rocha de urânio sobre um filme fotográfico levou à descoberta de um fenômeno interessante: o filme foi velado (marcado) por “alguma coisa” que saía da rocha, na época denominada raios ou radiações. O fenômeno foi denominado radioatividade e os elementos que apresentavam essa propriedade foram chamados de elementos radioativos. Becquerel, Marie Curie e Pierre Curie
  8. 8.  Radiações podem ser: a. partículas, possuindo massa, carga elétrica e velocidade, esta dependente do valor de sua energia; b. ondas eletromagnéticas, que não possuem massa e se propagam com a velocidade de 300.000 km/s, para qualquer valor de sua energia. São da mesma natureza da luz e das ondas de transmissão de rádio e TV.
  9. 9.  Cientista da Nova Zelândia, realizou uma experiência bombardeando uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa.I. O átomo não é maciço, apresentando mais espaços vazios do que preenchidos.II. A maior parte da massa do átomo se encontra em uma pequena região chamada núcleo, dotada de cargas positivas onde estão os prótons. ModeloIII. O raio de um átomo Planetário (núcleo+eletrosfera) é cerca de 10 mil vezes maior que o raio do núcleo.
  10. 10.  Bohr estabeleceu seu modelo a partir dos seguintes postuladosI. Os elétrons nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas ou níveis.II. Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia.III. Não é possível a um elétron permanecer entre dois desses níveis.IV. Um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que absorva energia externa. Quando isso acontece dizemos que o elétron foi excitado.V. O retorno do elétron ao nível inicial se faz acompanhar da liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz visível, ultravioleta, calor etc.)
  11. 11.  Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos. Teste da chama
  12. 12.  O átomo é formado por um núcleo e 7 níveis de energia quantizada (onde estão os elétrons)
  13. 13.  De acordo com o observado por Sommerfeld, cada nível n apresenta diferentes subníveis, sendo que a primeira órbita de cada subnível é circular e as demais são elípticas.
  14. 14.  LOUIS DE BROGLIE (1923)  Demonstrou matematicamente o comportamento dualísta do elétron (partícula e onda).  Entende-se que o elétron seja um ente físico que tem comportamento duplo.  De Broglie conseguiu demonstrar isso ao unificar as equações de Einstein e Planck.
  15. 15.  Heisenberg (~1931)  Princípio da incerteza de Heisenberg  Fundamentado na Álgebra Matricial  Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.
  16. 16.  Erwin Schrödinger (~1924) A partir do princípios de De Broglie e Heisenberg criou o conceito de orbital (regiões com elevadas probabilidades de encontrar elétrons). As funções de onda da equação de Schrödinger possuem todas as informações sobre a dinâmica do sistema que ela descreve
  17. 17.  Chadwick (~1930)  Descobridor o nêutron (tem carga elétrica zero) Estabilidade ao núcleo atômico.

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