1. Universidad Autónoma de Chis.
Facultad de Ciencias Químicas
Campus IV
Lic. Químico Farmacobiólogo
Inducción a la carrera
1º “B”
Experimento:
“Columna de densidades”
Alumna (o):
 Fanny Lizette Armenta Yáñez
 Fernando Esteban Vázquez González
 José Daniel González Jiménez
Nombre del Catedrático: Mtra. Velia Vela Arévalo
Fecha de entrega: jueves 24 de abril del 2014.

2. 2
“COLUMNA DE DENSIDADES”
Marco Teórico:
Antes de estudiar la estática y la dinámica de fluidos, es importante
entender la relación entre la masa de un cuerpo y su volumen. Podría decirse
que un bloque de plomo es más pesado que un bloque de madera. Lo que en
realidad queremos expresar es que un bloque de plomo es más pesado que un
bloque de madera de tamaño similar. Los términos ligero y pesado son de
carácter comparativo. (TIPPENS, Paul E. 2011.)
La densidad es la medida de cuánta masa hay contenida en una unidad de
volumen (densidad = masa/volumen). Usualmente se representa como g/ml.
Puesto de manera sencilla, si la masa es la medida de cuánto material tiene
un objeto, entonces la densidad es la medida de cuán compactado está ese
material.
Una de las maneras cotidianas para ilustrar a la densidad, es a través de la
observación de cualquier objeto que flote o se hunda en un líquido
determinado, (por ejemplo, agua). Si un objeto es menos denso que el líquido
en donde se encuentra, entonces flotará. Pero si es más denso, se hundirá.
Por eso es que un ancla, la cual es muy densa (con gran cantidad de masa en
poco volumen), se hunden rápidamente; mientras que un tubo plástico (poca
masa y gran volumen), flota y le cuesta hundirse en el agua.
La densidad de los líquidos es la relación que existe entre la masa y volumen
de un líquido. La densidad es una magnitud intensiva ya que no dependen de
la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, por lo que cuyo valor
permanece inalterable, por este motivo no son propiedades aditivas.
Los experimentos más fáciles para comprobar los distintos valores de la
densidad de los líquidos se pueden realizar con una pipeta de vidrio o bien un
tubo de ensayo transparente. El más simple de todos es el del agua y el
aceite. Esto se da porque estos dos líquidos son totalmente inmiscibles.
Este mismo experimento lo puedes hacer con muchos otros ingredientes.
Por ejemplo, con un vaso con la mitad de agua y un poco de miel. Al tener la
miel una densidad tan alta, se mueve con mucha lentitud. ( Halliday D. 2001)

3. 3
Objetivo:
 Observar experimentalmente las densidades de un mismo líquido.
 No combinar, mezclas totalmente miscibles.
 Comprobar el fenómeno en función a las características y
propiedades de la mezcla.
¿Qué es una columna de densidad?
Una columna de densidad es una fila de líquidos de densidad variable en un
recipiente de vidrio que muestra cómo las diferentes densidades separadas
en distintas capas. Esta columna de densidad se realiza con distintos
líquidos, para lograr la inmiscibilidad.
A diferencia de la descripción anterior de la columna de densidades, en este
experimento, la columna que se realizara será con un mismo líquido.
Aprovechando el concepto de densidad, la aplicaremos en esta columna, para
así lograr un aspecto de inmiscibilidad.
Resumen:
Los estudiantes observaran una columna de cinco colores diferentes en la
probeta graduada, donde la mezcla dará un aspecto de inmiscibilidad cuando
en realidad la mezcla es miscible. Pronosticara como tiene que ver la
densidad en esta columna de colores.
.

4. 4
Materiales y Métodos
CANTIDAD MATERIALES REACTIVOS
6 Vasos de precipitados de 150 ml Azúcar (CH2OH)2
1 Soporte universal 5 Colorantes artificiales
distintos
1 Probeta de 1000 ml
1 Embudo de decantación
1 Balanza granataria
3 Agitadores
1 Pipeta graduada
Procedimiento:
1. Pesar cinco vasos precipitados en la balanza granataria y numerarlos.
2. Pesar 10gr de azúcar en el primer vaso precipitado, 20gr en el
segundo vaso, 30gr en el tercero, 40gr en el cuarto y 50gr en el
quinto vaso de precipitado.
3. Agregar 100 ml de agua utilizando la probeta de 1000 ml.
4. Agitar hasta mezclar totalmente agua y azúcar.
5. Aplicar un colorante distinto en cada vaso de precipitado y agitar
hasta incorporar el color en el agua.
6. Montar el material de laboratorio como se muestra en la imagen 1.1
7.
8. Agregar en el embudo de decantación la mezcla de menor densidad y
decantar en la probeta, impedir que la mezcla se decante totalmente.
9. Repetir el paso anterior con las mezclas restantes, recordando que se
debe decantar de menor a mayor densidad.

5. 5
Imagen 1.1

6. 6
Webgrafías:
http://www.ojocientifico.com/2011/02/06/experimentos-de-densidad-de-
liquidos
http://www.experciencia.com/densidades-arco-iris-de-azucar/
http://www.igeograf.unam.mx/sigg/utilidades/docs/pdfs/posgrados/ingres
o/guia-protocolo.pdf
Bibliografía:
TIPPENS, Paul E. 2011. Física: conceptos y aplicaciones. 7ª edición revisada.
Editorial Mc Graw-Hill. Pp. 305-310.
Halliday D. (2001) Fundamentos De Física, México, 1ra
Reimpresión, Editorial
Continental, México, Pp. 233-236.