Simulado UFBA – 2ª EtapaGABARITO                       Prof. Fábio
01. Conheça AJI-NO-MOTO®Conhecemos 4 gostos básicos: doce, salgado, amargo e azedo. Porém, hámais de 100 anos, o cientista...
• As classes funcionais presentes na substância A são amina e ácido  carboxílico. Essa substância pode reagir com um ácido...
02. Considere as informações contidas na tabela abaixo sobre hidretos dasfamílias 4A e 5A:Família 4A       temp ebulição(º...
• Na família 4ª a temperatura de ebulição aumenta com o  aumento da massa molar. Já no grupo 5A isto vale para as  substân...
03. O VX é um composto utilizado como arma química, pertencenteao grupo dos gases de nervos, ou seja, organo-fosforados,al...
Com base nos dados fornecidos,    determine o percentual em massa de carbono no VX e calcule    o número de átomos de oxig...
• Cálculo do percentual em massa de carbono na molécula  A massa molar do C11H26NO2PS é igual a 267g/mol, logo o  percentu...
04. Uma equipe do Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais (INPE) propõe umsistema de captação de gás metano nos reservat...
• A equação que representa a combustão do metano éA queima do metano segundo o texto pode reduzir oaquecimento global pois...
05.•      e escreva a reação reversível entre o ácido hipocloroso e a água      identificando a sua base conjugada
• A reação entre o HOCl(aq) e a água é representada pela  equação:HOCl(aq) + H2O(l) ↔ -OCl(aq) + H3O+(aq)A base conjugada ...
06. Nosso complexo estilo de vida moderno depende de umadisponibilidade constante de energia barata. De fato, nosso estilo...
• A equação que representa a combustão completa do C8H18(l) é   O CO2 e o H2O apresentam geometria linear e angular, respe...
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  1. 1. Simulado UFBA – 2ª EtapaGABARITO Prof. Fábio
  2. 2. 01. Conheça AJI-NO-MOTO®Conhecemos 4 gostos básicos: doce, salgado, amargo e azedo. Porém, hámais de 100 anos, o cientista japonês Kikunae Ikeda descobriu um quinto gostobásico: o UMAMI, que foi reconhecido cientificamente na década de 80. Ouseja, o UMAMI é um gosto como os outros.Temos alguns alimentos onde a presença do UMAMI é mais acentuada, comono queijo parmesão, tomate, carnes vermelhas, peixes, entre outros.Existe no mercado um produto para realçar o sabor dos alimentos chamadoAji-no-moto, que é um derivado da substância a seguir: substância (A)O AJI-NO-MOTO® é fabricado com matéria-prima natural, como a cana deaçúcar através do processo de fermentação, similar ao utilizado na fabricaçãode pão, cerveja e queijo.Com base nas informações contidas no texto acima e nos seus conhecimentos, cite as classes funcionais presentes na molécula que origina a substância que realça o sabor UMAMI e explique porque essa substância pode reagir com um ácido de fórmula HX(aq), compare a temperatura de ebulição da substância (A),citada pela fórmula no texto, com o composto a seguir substância (B)
  3. 3. • As classes funcionais presentes na substância A são amina e ácido carboxílico. Essa substância pode reagir com um ácido HX(aq) pois a amina tem caráter básico e por isso aceita o próton H+ do HX(aq)• As substâncias A e B, no estado líquido, apresentam entre as moléculas ligações de hidrogênio, porém A apresenta maior temperatura de ebulição pois sua massa molar é maior(mais polarizável)
  4. 4. 02. Considere as informações contidas na tabela abaixo sobre hidretos dasfamílias 4A e 5A:Família 4A temp ebulição(ºC) Família 5A temp ebulição(ºC)CH4 -164 NH3 -33SiH4 -112 PH3 -88GeH4 - 90 AsH3 -63SnH4 -52 SbH3 -18Analisando os dados, relacione a temperatura de ebulição dos hidretos da família 4A com a massa molar e explique porque esse comportamento não é verificado nos hidretos da família 5A e, escreva a fórmula eletrônica do metano, CH4, e compare a geometria da sua molécula e a sua polaridade com o CH3Cl, justificando sua resposta.
  5. 5. • Na família 4ª a temperatura de ebulição aumenta com o aumento da massa molar. Já no grupo 5A isto vale para as substâncias PH3, AsH3 e SbH3 , porém a amônia apresenta temperatura de ebulição maior do que os hidretos de fósforo e de arsênio, mesmo possuindo menor massa molar, porque existem entre suas moléculas ligações de hidrogênio. • A fórmula eletrônica do metano é A molécula do CH4 e do CH3Cl apresentam geometria tetraédrica, porém a molécula do metano é apolar, pois o vetor momento dipolo resultante é nulo. Já a molécula do CH3Cl é polar pois os quatro vetores momento dipolo não são iguais e por isso, a resultante é diferente de zero.
  6. 6. 03. O VX é um composto utilizado como arma química, pertencenteao grupo dos gases de nervos, ou seja, organo-fosforados,altamente tóxicos, que atuam no sistema nervoso central, inibindo aação da enzima acetilcolinesterase, que possui ação importante natransmissão de impulsos nervosos.Propriedades físicasTemperatura de fusão: -39°C;Temperatura de ebulição: 298°C;Densidade a 25°C : 1,008 g/mL.O VX é um líquido incolor, inodoro, solúvel em água e altamentetóxico. Sua fórmula molecular é C11H26NO2PS.Essa substância extremamente tóxica pode provocar efeitos gravese danosos ao homem em caso de contaminação, que pode ocorreratravés de inalação, ingestão, ou absorção pela pele.
  7. 7. Com base nos dados fornecidos, determine o percentual em massa de carbono no VX e calcule o número de átomos de oxigênio em 0,5L dessa substância a 25°C, e indique, analisando a eletrosfera do nitrogênio na molécula do VX, que gás nobre tem eletrosfera igual a sua, citando que outra ligação o nitrogênio ainda pode fazer com o H+.
  8. 8. • Cálculo do percentual em massa de carbono na molécula A massa molar do C11H26NO2PS é igual a 267g/mol, logo o percentual em massa de carbono é 132g . 100% % de C = = 49,4% 267g • Cálculo do número de átomos de oxigênio em 0,5L da substância 1,008g/mL . 500mL . 2 . 6,02.1023átomos de ONúmero de átomos de O = 267gNúmero de átomos de O = 2,27.1024 átomos• Na molécula do gás VX o nitrogênio compartilha três pares de elétrons e adquire eletrosfera idêntica a do gás nobre hélio. Pelo fato de possuir um par de elétrons não ligantes há a possibilidade desse átomo fazer uma ligação coordenada com o H+.
  9. 9. 04. Uma equipe do Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais (INPE) propõe umsistema de captação de gás metano nos reservatórios de usinas hidrelétricaslocalizadas na bacia do rio Amazonas (essa proposta está esquematicamenterepresentada na figura abaixo):O primeiro passo é a colocação de uma membrana para impedir que asturbinas das hidrelétricas suguem águas ricas em metano. Essa membranaseria fixada a bóias na superfície e ancorada no fundo por pesos e, assim, aágua que entraria nas turbinas viria de camadas superficiais de represa, commenor concentração de metano. Um sistema de dutos de captação coletaria aágua rica em metano no fundo da represa e a levaria para a extração do gásem um sistema de vaporização. O metano poderia ser queimado em umatermelétrica , gerando energia limpa e redução de uma fonte do aquecimentoglobal.O texto afirma que a queima do metano na termelétrica gera energia e leva auma redução do aquecimento global. Nesse contexto, escreva a equaçãoquímica da combustão do gás metano e explique como essa combustão leva auma redução do aquecimento global, tendo como base a equação e oconhecimento químico.
  10. 10. • A equação que representa a combustão do metano éA queima do metano segundo o texto pode reduzir oaquecimento global pois ao ser queimado há a formação doCO2(g), que é um gás menos estufa que o CH4(g) . Por isso olançamento do gás carbônico agride menos o meio ambiente doque o lançamento do metano na atmosfera.
  11. 11. 05.• e escreva a reação reversível entre o ácido hipocloroso e a água identificando a sua base conjugada
  12. 12. • A reação entre o HOCl(aq) e a água é representada pela equação:HOCl(aq) + H2O(l) ↔ -OCl(aq) + H3O+(aq)A base conjugada do HOCl(aq) é o -OCl(aq) .
  13. 13. 06. Nosso complexo estilo de vida moderno depende de umadisponibilidade constante de energia barata. De fato, nosso estilo devida tornou-se possível graças à descoberta e refinamento decombustíveis fósseis. Vastas reservas de petróleo, a fonte dehidrocarbonetos líquidos tais como a gasolina, existem em váriasregiões do mundo. Entretanto, embora muito grandes estasreservas são limitadas e estamos usando-as muito rapidamente.Três dos mais promissores combustíveis alternativos são ohidrogênio, o etanol e o metano.A partir dessas informações e admitindo que a gasolina é formadaapenas pelo C8H18(l), escreva a equação de combustão da gasolina com oxigênio em excesso e indique a geometria e polaridade das moléculas formadas , identifique que combustível, metano ou etanol, apresenta maior relação massa de CO2 produzida/ massa de combustível utilizado, mostrando os cálculos.
  14. 14. • A equação que representa a combustão completa do C8H18(l) é O CO2 e o H2O apresentam geometria linear e angular, respectivamente.O CO2 é apolar e o H2O é polar.• Com base nas reações de combustão do CH4 e do C2H5OHPode-se concluir que para 16g de metano forma-se 44g de gáscarbônico, e para 46g de etanol, formam-se 88g de gáscarbônico, logo 44g 88g = 2,75 = 1,91 16g 46gO metano apresenta maior relação massa de CO2(g)/ massa decombustível utilizado.

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