Resíduossólidosaula02

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Resíduossólidosaula02

  1. 1. Lixo – Resíduos Sólidos Fábio
  2. 2. Eletrólise * Reação redox * Reação não espontânea * ddp(fem) negativa * Cátodo: pólo negativo * Ânodo: pólo positivo * Movimento de íons
  3. 3. Eletrólise Ígnea bateria + - Pólo + Pólo - Ânodo Na+ Cátodo + Cl- -Oxidação + - Redução + Na+ - Cl- 808ºC
  4. 4. Eletrólise em solução aquosa
  5. 5. Polímeros Fábio... ...
  6. 6. Polimerização adiçãocondensação
  7. 7. Polimerizaçãon + x H2O
  8. 8. Polimerização + x CH3OH
  9. 9. Polímeros de Adição
  10. 10. Polímeros de Adição
  11. 11. Polímeros de Adição
  12. 12. Polímeros de Adição
  13. 13. Polímeros de Condensação + X H2O
  14. 14. Polímeros de Condensação + X H2O
  15. 15. Modelos Atômicos prof. Fábio Oisiovici
  16. 16. Demócrito ( 460 – 370 aC )Filósofo grego • Tentava explicar de que eram feitas as “coisas” (matéria) • Tudo era feito de átomos e de espaços vazios • Os átomos eram indivisíveis e eternos • Os átomos apresentavam diferentes tamanhos, formatos, massa, etc. • Os líquidos eram constituídos por átomos arredondados, já os metais por átomos pontiagudos. prof. Fábio Oisiovici
  17. 17. Dalton ( 1810 )• Modelo com base em experiências• Primeiro a associar átomos a estequiometria prof. Fábio Oisiovici
  18. 18. A Teoria de Dalton A matéria é feita de átomos individuais Cada elemento é feito de átomos idênticos e únicos Átomos são imutáveisElementos podem se combinar para formar compostos diferentes
  19. 19. O átomo de Dalton maciço indivisível incriável indestrutível homogêneo
  20. 20. Dalton Explicou a Lei de LavoisierLei da Conservação da Massa
  21. 21. J. J. Thomson ( 1898 )• Descobre os elétrons 1891• Experiências com Raios Catódicos prof. Fábio Oisiovici
  22. 22. J. J. Thomson ( 1898 )• Os raios catódicos são constituídos por pequenas partículas de carga negativa – os elétrons• Os átomos não são indivisíveis, pois partículas eletricamente carregadas podem ser arrancadas deles através da ação de forças elétricas, radiação ultravioleta ou calor• A massa dos elétrons é pelo menos mil vezes menor do que a de um átomo de hidrogênio ( O valor atual é de 1837 vezes menor ) prof. Fábio Oisiovici
  23. 23. O átomo de Thomson • A eletricidade e o magnetismo, vistos até então como fenômenos macroscópicos, passam a ter uma importância fundamental na descrição das propriedades dos átomos e das moléculas • São elas as forças que regem todas as ligações químicas e dão à matéria as suas propriedades
  24. 24. Rutherford ( 1911 )• A experiência de Rutherford• Átomo Planetário prof. Fábio Oisiovici
  25. 25. A Experiência de Rutherford Rutherford bombardeou uma lâminafina de ouro com partículas alfa(carga positiva) prof. Fábio Oisiovici
  26. 26. A Experiência de Rutherford• A maioria dos raios passa direto pelas placas de metal;• Algumas partículas sofrem desvio em uma das placas de ouro;• Pouquíssimas partículas são rebatidas. prof. Fábio Oisiovici
  27. 27. O Átomo de Rutherford • Núcleo muito denso e com carga positiva • Espaços vazios • Elétrons girando em torno do núcleo em uma região denominada eletrosfera prof. Fábio Oisiovici
  28. 28. Bohr( 1913 )• Camadas Eletrônicas• Energia Quantizada fogos de artifício prof. Fábio Oisiovici
  29. 29. O Átomo de Bohr( 1913 )No estado fundamental de um átomo, os elétrons se encontramgirando em torno do núcleo em um certo nível de energia.Se os elétrons de um átomo recebem um quantum de energia, elessaltam para níveis mais externos. Neste caso, dizemos que os elétronsentram em estado excitado.Quando os elétrons liberam o quantum de energia, eles saltam paraníveis mais internos e a energia liberada pelos elétrons sai em forma,principalmente, de quantum de luz ou fóton. prof. Fábio Oisiovici
  30. 30. O Átomo de Bohr( 1913 )O modelo atômico de Bohr explica a luzemitida por: fogos de lâmpadas LED artifício fluorescentes prof. Fábio Oisiovici

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