ResíduossólidosAULA01

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ResíduossólidosAULA01

  1. 1. Lixo – Resíduos Sólidos Fábio
  2. 2. Lixo – Resíduos Sólidos Fábio 3. Aterros Sanitários
  3. 3. Lixo – Resíduos Sólidos Fábio 4. Compostagem
  4. 4. Lixo – Resíduos Sólidos Fábio 4. Compostagem
  5. 5. Lixo – Resíduos Sólidos Fábio 5. Reciclagem
  6. 6. Reações de óxido-reduçãoOxidação e redução simultaneamente Número de elétrons cedidos = recebidos ddp positiva = reação espontânea ddp negativa = reação não espontânea Agente oxidante e redutor
  7. 7. PilhaMg 2+ + 2e- → Mg0 ξº =-2,36V redAu 3+ + 3e- → Au0 ξºred =+1,50V 3) Reação da pilha e ddp
  8. 8. Célula de Combustível Hidrogênio- Oxigênio Combustível do “Futuro”
  9. 9. Lixo – Resíduos Sólidos Fábio 5. Reciclagem
  10. 10. Lixo – Resíduos Sólidos Fábio Produção de Alumínio
  11. 11. Treinando…
  12. 12. Treinando…
  13. 13. Treinando…Em uma eletrólise tem -se a seguinte reduçãocátodica:Fe +2(aq) + 2 e - → Fe (s)Que massa de ferro é produzida quando abateria fornece 48 250C ?Adote massa atômica do ferro 56g/mol
  14. 14. Treinando…Em uma eletrólise tem -se a seguinte reduçãocátodica:Fe +2(aq) + 2 e - → Fe (s)Que massa de ferro é produzida quando abateria fornece 48 250C ?Adote massa atômica do ferro 56g/mol 14 g
  15. 15. Treinando…Numa célula eletrolítica contendo soluçãoaquosa de nitrato de prata flui uma correnteelétrica de 5 A durante 9650 segundos. Nessaexperiência quantos gramas de prata metálicase depositam? Adote massa atômica da prata 108g/mol
  16. 16. Treinando…Numa célula eletrolítica contendo soluçãoaquosa de nitrato de prata flui uma correnteelétrica de 5 A durante 9650 segundos. Nessaexperiência quantos gramas de prata metálicase depositam? Adote massa atômica da prata 108g/mol 54 g
  17. 17. Treinando…Ob. Quando as cubas estão em série, a carga quepassa pela primeira cuba é a mesma que passa pelasegunda.
  18. 18. Treinando…Ob. Quando as cubas estão em série, a carga quepassa pela primeira cuba é a mesma que passa pelasegunda.
  19. 19. Treinando…Que volume de gás, nas CNTP, é produzido noânodo da eletrólise do CuSO4(aq) quando abateria fornece 193 000 C, segundo a equação2OH-(aq) →1/2 O2(g) + H2O(l) + 2 e- ? 11.2 L

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