aula 01

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aula 01

  1. 1. Revisão 2ª etapa Prof. Fábio
  2. 2. • justifique o aumento do valor do raio do ânion em relação ao do raio atômico dos elementos químicos do grupo 16;• estabeleça uma relação matemática de ordem (=, < ou >) entre os valores do raio atômico do polônio e do raio atômico do telúrio
  3. 3. • justifique o aumento do valor do raio do ânion em relação ao do raio atômico dos elementos químicos do grupo 16;• Ao ganhar elétrons, há uma maior repulsão entre essas partículas na eletrosfera e por esse motivo o raio aumenta.• estabeleça uma relação matemática de ordem (=, < ou >) entre os valores do raio atômico do polônio e do raio atômico do telúrio• Raio do polônio ˃ Raio do telúrio
  4. 4. • Qual dos íons a seguir possui menor raio? justifique Ca2+ Zn2+
  5. 5. • Qual dos íons a seguir possui menor raio? Justifique.• Já que os dois íons apresentam o mesmo número de níveis de energia, o Zn2+ possui menor raio pois a sua eletrosfera se encontra mais atraída pelo núcleo devido ao fato de apresentar uma maior carga nuclear.
  6. 6. A tabela apresenta propriedades periódicas de algunselementos químicos.Íons dos elementos ferro, magnésio e cálcio sãoessenciais para a manutenção da saúde do ser humanoe podem ser encontrados em alimentos, como feijão,hortaliças e leite. A facilidade de formação desses íonsestá relacionada às propriedades desses elementos.Considerando essas informações, apresente umargumento que justifique a relação entre o tamanho doátomo e a energia de ionização dos elementos Fe,Mg e Ca , e indique qual desses elementos forma, maisfacilmente, cátion com carga 2+, justificando suaresposta.
  7. 7. elemento Raio 1ª E.I. 2ª E.I. (pm) (KJ/mol) (KJ/mol)Fe 117 762 1562Mg 136 737 1450Ca 174 690 1145
  8. 8. • apresente um argumento que justifique a relação entre o tamanho do átomo e a energia de ionização dos elementos Fe, Mg e Ca , e indique qual desses elementos forma, mais facilmente, cátion com carga 2+, justificando sua resposta.• Quanto maior o tamanho do átomo, mais fácil é a retirada dos elétrons da última camada devido ao fato de estarem pouco atraídos pelo núcleo. Por isso, dos elementos apresentados, o cálcio, que tem o maior raio, é o que possui menor energia de ionização. Já o ferro, que possui menor raio, é o de maior energia de ionização. O magnésio, por ter um raio intermediário, tem uma energia de ionização intermediária. O elemento que forma cátion com carga 2+ mais facilmente é o cálcio, pois para retirar dois elétrons da sua última camada é necessário uma quantidade de energia(E1 + E2) menor do que a do ferro ou magnésio.
  9. 9. • Escreva a equação que mostra a formação do íon Li+ a partir do átomo neutro, classificando-a termoquimicamente e,• com base nos valores das energias de ionização do alumínio, explique porque existe um aumento drástico no valor da terceira para a quarta energia de ionização.
  10. 10. • Escreva a equação que mostra a formação do íon Li+ a partir do átomo neutro, classificando- a termoquimicamente e,• A equação que mostra a formação do íon Li+ a partir do átomo neutro éLi0(g) + energia → Li+(g) + 1e- . Este processoé endotérmico.
  11. 11. • com base nos valores das energias de ionização do alumínio, explique porque existe um aumento drástico no valor da terceira para a quarta energia de ionização.• Um aumento drástico no valor da terceira para a quarta energia de ionização se verifica pois ao perder 3 elétrons o alumínio adquire eletrosfera de gás nobre e por isso, torna-se muito estável. Retirar o quarto elétron portanto requer uma quantidade de energia muito maior.
  12. 12. O tolueno é um líquido incolor com odor aromático. Éempregado como solvente em tintas, revestimentos,óleos e resinas, matéria-prima na produção de benzeno,fenol e outros solventes orgânicos, e na fabricação depolímeros e borracha.Calcule os números de oxidação dos carbonos I , II e IIIindicados na molécula a seguir: I II III
  13. 13. O tolueno é um líquido incolor com odor aromático. Éempregado como solvente em tintas, revestimentos,óleos e resinas, matéria-prima na produção de benzeno,fenol e outros solventes orgânicos, e na fabricação depolímeros e borracha.Calcule os números de oxidação dos carbonos I , II e IIIindicados na molécula a seguir: I I: -3, II: zero e II III: -1 III
  14. 14. Explique o fato de, em uma mesma temperatura, o ácidoII ser mais forte do que o ácido I. I II
  15. 15. Explique o fato de, em uma mesma temperatura, o ácidoII ser mais forte do que o ácido I. I II • O átomo de cloro em II, por ser muito eletronegativo, “puxa” os elétrons para si diminuindo a densidade eletrônica do oxigênio do grupo –OH, facilitando assim a saída do H+.

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