Aula dani

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  1. 1. Modelos atômicosA origem da palavra átomoA palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, porvolta de 400 aC. Demócrito (um filósofo grego) acreditava que todo tipode matéria fosse formado por diminutas partículas que denominouátomos (sem divisão). Acreditava-se que tais partículas representavam amenor porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis. Como estaidéia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos,ela ficou conhecida como 1º modelo atômico, mas meramente filosófico .
  2. 2. Modelo Atômico de Dalton As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton retomou estas idéias sob uma nova perspectiva: a experimentação.Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou àconclusão de que os átomos realmente existiam e que possuíam algumascaracterísticas:- Toda matéria é formada por diminutas partículas esféricas, maciças,neutras e indivisíveis chamadas átomos. - Existe um número finito de tipos de átomos na natureza. - A combinação de iguais ou diferentes tipos de átomos originam os diferentes materiais.
  3. 3. Modelo Atômico de Thomson (1898) Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson propôs ummodelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariamuniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre ascargas positiva dos prótons e negativa dos elétrons.
  4. 4. Modelo Atômico de Rutherford (1911) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) compartículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidaspelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de umaabertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestidade sulfeto de zinco (ZnS).
  5. 5. Modelo Atômico de Rutherford (1911)Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou quemuitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofreremdesvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas"alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por umchoque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo,constituído por prótons.
  6. 6. Modelo Atômico de Rutherford (1911)Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequenaparte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamadade eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.
  7. 7. - Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962) De acordo com omodelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redordo núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com omesmo. Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria(1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na TeoriaQuântica da Radiação (1900) de Max Planck. A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados: 1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionáriasao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.
  8. 8. 2º postulado (de Niels Bohr) : Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a umátomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados donúcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida emforma de luz (fenômeno observado, tomando como exemplo, uma barra de ferroaquecida ao rubro).
  9. 9. Órbitas de Bohr para o átomo de hidrogênioSegundo postulado de Bohr.Um átomo irradia energia quando um elétron salta deuma órbita de maior energia para uma de menorenergia. O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e maior energia. A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita
  10. 10. A linha verde-azulada no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quarta para a segunda órbita. A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quinta para a segunda órbitaA linha violeta mais brilhante no espectroatômico é causada por elétrons saltandoda sexta para a segunda órbita.
  11. 11. Teoria Quântica De acordo com Max Planck (1900), quando uma partículapassa de uma situação de maior energia para outra de menorenergia ou vice-versa, a energia é perdida ou recebida em"pacotes" que recebe o nome de quanta(quantum é o singularde quanta). O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível.Cada tipo de energia tem o seu quantum. A Teoria Quântica permitiu a identificação dos elétrons deum determinado átomo, surgindo assim os "númerosquânticos".
  12. 12. Princípio da incerteza de Heisenberg: é impossível determinar comprecisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.Orbital é a região onde é mais provável encontrar um életron
  13. 13. Órbitas:1circular e as demais elípticas
  14. 14. - Modelo Atômico de Sommerfeld (1916) Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que oselétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetóriasdiferentes (circulares e elípticas) a que denominou desubníveis, que podem ser de quatro tipos: s , p , d , f .
  15. 15. Princípio da dualidade da matéria de Louis de Brodlie:o elétron apresenta característica DUAL, ou seja,comporta-se como matéria e energia sendo umapartícula-onda.
  16. 16. Em 1923, Louis Broglie mostrou, através de uma equaçãomatemática, que "qualquer corpo em movimento estariaassociado a um fenômeno ondulatório". Desta maneira oelétron apresenta a natureza de uma partícula-onda,obedecendo assim, às leis dos fenômenos ondulatórios,como acontece com a luz e o som.
  17. 17. Teoria da Mecânica Ondulatória Em 1926, Erwin Shröringer formulou uma teoria chamadade "Teoria da Mecânica Ondulatória" que determinou o conceitode "orbital" . Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo ondeexiste a máxima probalidade de se encontrar o elétron. O orbital s possui forma esférica ................... e os orbitais p possuem forma de halteres......

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