1. Nom
Nombre atòmic
València
Estat d'oxidació
electronegativitat
Oro
79
1,3
+1
2,4
Ràdio covalent (Å)
1,50
Ràdio iònic (Å)
1,37
Radio atòmic (Å)
1,44
Configuració electrònica
Primer potencial
d'ionització (eV)
Masa atòmica (g/mol)
[Xe]4f145d106s1
9,29
196,967
Densitat (g/ml)
19,3
Punt d'ebullició (ºC)
2970
Punt de fusió (ºC)
1063
Descobridor
3000 AC

2. Or
Element químic, símbol Au, nombre atòmic 79 i pes
atòmic 196.967, és un metall molt dens, tou i de
color groc intens. L'or es classifica com a metall pesat
i noble, en el comerç és el més comú dels metalls
preciosos. El coure, la plata i l'or són al mateix grup a
la taula periòdica. La font del símbol químic, Au, és el
seu nom en llatí aurum (alba radiant). Hi ha només
un isòtop estable de l'or, amb nombre de massa 197.
Aplicacions: Prop de tres quartes parts de la producció
mundial de l'or es consumeix en joieria. Les seves
aplicacions industrials, especialment en electrònica,
consumeixen 10-15%. El romanent està dividit entre les
ocupacions mèdics i dentals, encunyació i reserves per al
govern i particulars. Les monedes i altres objectes

3. decoratius d'or són en realitat aliatges perquè el metall és
molt tou per ser útil amb un maneig freqüent.
El
198
Au radioactiu s'utilitza en radiacions
medicinals, en diagnòstic i en algunes
aplicacions industrials com a traçador. També
s'usa com a traçador en l'estudi del moviment
de sediments sobre el fons oceànic i als
voltants dels ports. Les propietats de l'or cap a
l'energia radiant han permès el
desenvolupament de reflectors eficients per
escalfadors infrarojos i forns, així com per
retenció i enfocament de calor en processos
industrials.
-Paper en la biologia: L'or no és un element essencial per
a cap ésser viu. No obstant això, en l'antiguitat alguns
creien que ingerir els seus aliments diaris servits en plats
d'or podria perllongar el seu temps de vida i retardar
l'envelliment. També durant la gran pesta negra a Europa
alguns alquimistes van pensar que podrien curar els
malalts fent-los ingerir or finament polvoritzat. Tot això
són només supersticions.

4. -Medicina: Actualment se li ha donat alguns usos
terapèutics: s'empren com antiinflamatoris en el
tractament de l'artritis reumatoide i altres malalties
reumàtiques. L'ús d'or en medicina és conegut com
crisoterapia.
Aquest tractament sol presentar bastants efectes
secundaris, generalment lleus, però és la principal causa
que els pacients ho abandonin.
El cos humà no absorbeix bé aquest metall, però els seus
compostos poden ser tòxics. Fins al 50 % de pacients
amb artrosi tractats amb medicaments que contenien or
han patit danys hepàtics i renals.
Localització: L'or es troba distribuït per tot el món,
però és molt escàs, de manera que és un element
estrany. L'aigua de mar conté concentracions baixes d'or
de l'ordre de 10 parts d'or per bilió de parts d'aigua. Al
plàncton o al fons marí s'acumulen concentracions
superiors. Actualment, no hi ha processos econòmics
adequats per a l'extracció de l'or marí. L'or metàl·lic, o
natural, i diversos minerals tel·lúrics són les úniques
formes d'or presents a la Terra. L'or natural existeix en
les roques i minerals d'altres metalls, especialment en el
quars i la pirita, o pot estar dispers en sorres i graves.

5. Els cercadors d'or localitzen aquestes partícules d'or dels
rius mitjançant la tècnica del
batuda.

6. Propietats: La densitat de l'or és 19,3 vegades la de
l'aigua a 20 º C, tal que 1 m3 d'or pesa prop de 19 000
kg. Les masses de l'or, igual que altres metalls preciosos,
es mesuren en l'escala Troy. Es fon a 1063 º C i bull a
2970 º C. És una cosa volàtil per sota del seu punt
d'ebullició. És un bon conductor de calor i electricitat. És
el metall més dúctil i mal·leable. Es poden fer làmines
transparents, amb gruix de 0.00001 mm amb facilitat o
estirar en filferros amb pesos de 0.5 mg / m. La seva
qualitat s'expressa en l'escala de finor com a parts d'or
pur per mil parts de metall total, o en l'escala de quirat
com a parts d'or pur per 24 parts de metall total. L'or es
dissol amb facilitat en mercuri per formar amalgames. És
un dels metalls menys reactius químicament. No perd
llustre, ni es crema a l'aire. És inert en solucions
fortament alcalines i en tots els àcids purs, menys l'àcid
selènic.
Compostos: L'or pot tenir valència 1 + o 3 + en els
seus compostos. Els compostos de l'estat d'oxidació 1 +

7. no són molt estables i tendeixen a oxidar l'estat 3 + o
reduir-se a or metàl·lic. Tots els compostos de qualsevol
estat d'oxidació es redueixen amb facilitat.
En els seus complexos l'or forma enllaços més fàcilment i
més estables amb els halògens i el sofre, menys estables
amb oxigen i fòsfor i molt febles amb nitrogen. Els
enllaços entre or i carboni són normalment estables, com
en els complexos de cianur i diversos compostos
orgànics.
Efectes de l'Or sobre la salut
Efectes de la sobreexposició:
-Inhalació: Pot provocar irritació si l'exposició és
prolongada o excessiva.
-Ingestió: No s'esperen efectes adversos.
-Pell: Pot provocar irritació i reacció al · lèrgica.
-Ulls: Pot provocar irritació

8. Efectes ambientals de l'Or
L'ecotoxicitat de l'or no ha estat avaluada. No obstant
això, s'espera que la degradació de l'or sota condicions
aeròbies sigui molt pobre i no hi ha evidència que
suggereixi que pugui crear problemes ecològics en ser
abocat al medi. Ja que l'or és insoluble, es creu que té
característiques mínimes de bioacumulació i
biodisponibilitat.