1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSION PORLAMAR
LA TABLA PERÍODICA
Facilitador:
Lcda. Laura Volta
Cátedra: Química 1
Elaborado Por:
Br. Eulimar Olivero. C.I: 19.585.490.
Porlamar, 25 de Abril de 2013

2. TABLA PERIÓDICA
El origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864, cuando el químico inglés
John Newlands observó que cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo
con sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares. Newlands se
refirió a esta relación como la ley de las octavas.
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una
tabulación más amplia de los elementos basada en la
recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este
segundo intento de sistema periódico hizo posible la
predicción de las propiedades de varios elementos que
aún no habían sido descubiertos.
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla
periódica usando como criterio de clasificación el
número atómico (Z). Enunció la “ley periódica”: "Si los
elementos se colocan según aumenta su número
atómico, se observa una variación periódica de sus
propiedades físicas y químicas".

3. TABLA PERIÓDICA
Según su número atómico (Z)
o bien según su tamaño, por
ello el primer elemento que
conforma la tabla periódica
es el hidrógeno.
Está ordenada en siete filas
horizontales, llamadas
“periodos” que indican el
último nivel enérgico que
tiene un elemento
Las 18 columnas (verticales)
son llamadas grupos, e
indican el número de
electrones en la última capa.
Los elementos con
configuraciones atómicas
externas similares se
comportan de manera
parecida en muchos
aspectos.
TABLA
PERIÓDICA
La tabla periódica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a una
serie de características y propiedades, las cuales son:

4. ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Las tablas periódicas presentan las características y propiedades de los elementos con
base en una clave o referencia que incluye el símbolo, configuración electrónica, número
atómico, masa atómica, en algunos casos estado físico y numero de oxidación.
.
M
L
N
K
PESO ATOMICO
SIMBOLO
NUMERO ATOMICO
CONFIGURACIÓN ATOMICA

5. CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
De acuerdo con el tipo de subnivel:
Subnivel Descripción
Elementos Representativos Son los elementos de los grupos 1A
hasta 7A, todos los cuales tienen
incompletos los subniveles s ó p del
máximo número cuántico principal.
Gases Nobles Conforman el grupo 8A tienen el
mismo subnivel p completo, con
excepción del He.
Elementos de Transición Son los elementos 1B y del 3B
hasta el 8B, los cuales tienen capas
d incompletas, o fácilmente forman
cationes con subniveles d
incompletos. Los elementos del
grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que no
son representativos ni metales de
transición.
Lantánidos y Actínidos Se les llama también elementos de
transición interna del bloque f
porque tienen subniveles f
incompletos.

6. CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Se clasifica en cuatro bloques:
Bloque “s”: A la izquierda de la
tabla, formado por los grupos 1 y 2
Bloque “p”: A la derecha de la
tabla, formado por los grupos 13 al 18.
Bloque “d”: En el centro de la
tabla, formado por los grupos 3 al 12.
Bloque “f”: En la parte inferior de la
tabla.
El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio
(He), claramente en el grupo 18 de los gases nobles,
tienen configuración “s1” y “s2” respectivamente.

7. CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

8. PERIOCIDAD QUIMICA
Periocidad Química
Grupos
Principales (Enumera IA a VIIA)
Subgrupos (Enumera IB a VIIB)
Periodos (Son 7)

9. PROPIEDADES PERIÓDICAS
La Tabla Periódica Permite Analizar Propiedades Como:
El número de valencia
coincide con el número
del grupo y con el
número de electrones del
último nivel.
Los átomos de un mismo
grupo contienen en su
último nivel de energía el
mismo número de
electrones de valencia.
VALENCIAS
En el caso de los períodos, los
átomos de un mismo período
poseen el mismo número de
niveles de energía.

10. PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO ATÓMICO
Es la distancia del núcleo a los electrones más
externos, al ir de izquierda a derecha atravesando un
periodo de la tabla periódica
Los radios atómicos de los elementos representativos
disminuyen en forma regular a medida que se le
agregan electrones a determinado nivel de energía.
Los radios atómicos aumentan cuando se añaden más
electrones a los niveles de mayor energía.
A mayor carga nuclear efectiva los
electrones estarán más fuertemente
enlazados al núcleo y menor será el
radio atómico.

11. PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIOS IÓNICOS:
Es el radio que tiene un
átomo cuando ha perdido o
ganado electrones,
adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble
más cercano.
Cationes Aniones Energía de Ionización
Son menores que los átomos
neutros por la mayor carga
nuclear efectiva (menor
apantallamiento o repulsión
electrónica). Cuanto mayor
sea la carga, menor será el
ion.
Son mayores que los átomos
neutros por la disminución de
la carga nuclear efectiva
(mayor apantallamiento o
repulsión electrónica). Cuanto
mayor sea la carga, mayor
será el ion
Es la energía mínima
necesaria para que un átomo
gaseoso en su estado
fundamental o de menor
energía, separe un electrón
de este átomo gaseoso y así
obtenga un ión positivo
gaseoso en su estado
fundamental.
La energía o potencial de ionización
disminuye a medida que aumenta el número
atómico, es decir de arriba abajo.

12. PROPIEDADES PERIÓDICAS
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón
en el estado gaseoso.
Entre más negativa sea la
afinidad electrónica, mayor
será la tendencia del átomo a
aceptar (ganar) un electrón.
La afinidad electrónica no presenta un aumento
o disminución de forma ordenada dentro de la
tabla periódica, más bien de forma
desordenada, a pesar de que presenta algunos
patrones como por ejemplo que los no metales
poseen afinidades electrónicas más bajas que
los metales.

13. PROPIEDADES PERIÓDICAS
ELECTRONEGATIVIDAD
Tendencia que presenta un átomo a atraer electrones de otro
cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo atrae
fuertemente electrones, se dice que es altamente
electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente electrones
el átomo es poco electronegativo. Cabe destacar, que cuando un
átomo pierde fácilmente sus electrones, este es denominado
“electropositivo”.
En la tabla periódica la electronegatividad
aumenta de izquierda a derecha en un
período y de abajo hacia arriba en un
grupo.

14. MUCHAS GRACIAS…
Elaborado Por: Eulimar Olivero