Estado sólido:- os corpúsculos estão  muito próximos;- pouca liberdade de movimento;- elevada organização. <br />Estado ga...
 tem mais espaço entre suas partículas;
não tem forma definida;
 maior liberdade do movimentos.</li></ul>Estado líquido:<br /><ul><li>corpúsculosmenos compactados do que no estado sólido;
 Não existe uma ordem explícita na posição, mas estes parecem tocar os corpúsculos vizinhos; </li></ul>- quase não existe ...
A forma do conjunto das partículas de uma amostra no estado gasoso é indefinida - na verdade, um gás só tem forma se for c...
As partículas estão em constante movimento e este é aleatório, com colisões elásticas. O único limite para a difusão do gá...
Outra grande diferença entre os estados físicos é a compressibilidade: um gás pode ser comprimido, mediante a aplicação de...
Outro sobre gases é que, sob uma mesma pressão e temperatura, gases diferentes possuem densidades diferentes. <br />O gás ...
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Gases

4.220 visualizações

Publicada em

Pressão de um gás e sua dependência com o volume e temperatura.

Publicada em: Educação, Negócios, Tecnologia
1 comentário
3 gostaram
Estatísticas
Notas
Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
4.220
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
2.408
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
0
Comentários
1
Gostaram
3
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Gases

  1. 1.
  2. 2. Estado sólido:- os corpúsculos estão muito próximos;- pouca liberdade de movimento;- elevada organização. <br />Estado gasoso:<br /><ul><li>Os corpúsculos estão mais desorganizados;
  3. 3. tem mais espaço entre suas partículas;
  4. 4. não tem forma definida;
  5. 5. maior liberdade do movimentos.</li></ul>Estado líquido:<br /><ul><li>corpúsculosmenos compactados do que no estado sólido;
  6. 6. Não existe uma ordem explícita na posição, mas estes parecem tocar os corpúsculos vizinhos; </li></ul>- quase não existe espaços entre as partículas. <br />
  7. 7. A forma do conjunto das partículas de uma amostra no estado gasoso é indefinida - na verdade, um gás só tem forma se for confinado a um recipiente; neste caso, assume a forma de seu espaço interno. <br />
  8. 8. As partículas estão em constante movimento e este é aleatório, com colisões elásticas. O único limite para a difusão do gás é a parede do recipiente. <br />
  9. 9. Outra grande diferença entre os estados físicos é a compressibilidade: um gás pode ser comprimido, mediante a aplicação de uma pressão, muito mais fácil e amplamente que um líquido. <br />
  10. 10. Outro sobre gases é que, sob uma mesma pressão e temperatura, gases diferentes possuem densidades diferentes. <br />O gás hélio, por exemplo, tem uma densidade de 161 mg/L nas CATP (condições ambientais de temperatura e pressão).<br />
  11. 11. De acordo com o modelo cinético gás é...<br />Um gás é um conjunto de partículas em constante movimento;<br />O movimento das partículas é aleatório e desordenado;<br />O espaço entre as partículas é muito maior do que o tamanho de cada partícula;<br />As partículas colidem entre si e com as paredes do recipiente que contém o gás. Estes choques são completamente elásticos;<br />A velocidade média de uma amostra de gás aumenta com o aumento da temperatura.<br />
  12. 12. Se o volume de um gás diminui, então a pressão do gás aumenta (maior número de colisões). <br />
  13. 13. Se a temperatura diminui, então menor será a pressão do gás sobre as paredes do balão.<br />
  14. 14. A variação da pressão com a temperatura é explicado pelo modelo cinético dos gases:<br />Um aumento de temperatura provoca um aumento na velocidade média das partículas e, consequentemente, um aumento na energia do gás. <br />

×