UNEC Química Geral Roteiro de Aulas Práticas

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE CARATINGA – UNEC
CAMPUS NANUQUE- MG
CURSO: Engenharia Ambiental
1° PERÍODO
QUÍMICA GERAL I
Roteiro de aulas práticas
Organizada pelos professores:
Msc. Flávio J. de Oliveira
Msc. Lincon A. Vilas Boas.
Nanuque-MG
2011

CONTEÚDO
1. NORMAS DE SEGURANÇA EM LABORATÓRIO.................................................................... 1
2. MEDIDAS DE VOLUME.................................................................................................................3
3. TESTE DE CHAMA..........................................................................................................................6
4. MEDIDAS E DENSIDADE...............................................................................................................8
5. SOLUÇÕES.......................................................................................................................................10
6. ACIDEZ ............................................................................................................................................11
7. REAÇÕES QUÍMICAS...................................................................................................................13
8. REAÇÕES QUÍMICAS II...............................................................................................................14
9. REAÇÔES DE OXIRREDUÇÃO...................................................................................................16
10. REAÇÔES DE OXIRREDUÇÃO.................................................................................................17
11. TITULAÇÃO..................................................................................................................................19

Engenharia 1° período
1
UNEC
QUÍMICA GERAL/ INORGÂNICA
PROF.: Flávio J. de Oliveira
NORMAS DE SEGURANÇA EM LABORATÓRIO
Laboratórios de química não precisam ser lugares perigosos de trabalho (apesar dos muitos riscos em
potencial que neles existem), desde que certas precauções elementares sejam tomadas e que cada operador se
conduza com bom senso e atenção.
Abaixo estão as principais maneiras de se evitar acidentes no laboratório.
1. Não brinque no laboratório. O laboratório é lugar para trabalho sério.
2. Use avental apropriado (Jaleco).
3. Não se deve comer , beber, ou fumar dentro do laboratório
4. Sempre que possível, usar óculos de segurança, pois constituem proteção indispensável para os olhos
contra respingos e explosões.
5. Ao manipular compostos tóxicos ou irritantes a pele, usar luvas de borracha.
6. A manipulação de compostos tóxicos ou irritantes, ou quando houver desprendimento de vapores ou
gases, deve ser feita na capela.
7. Nunca deixe frascos contendo substâncias inflamáveis próximos à chama
8. Evite contato de qualquer substância com a pele. Seja particularmente cuidadoso quando manusear
ácidos e bases concentrados.
9. Leia com atenção cada experimento antes de iniciá-lo. Monte a aparelhagem, faça uma última revisão
no sistema e só então comece o experimento.
10. Otimize o seu trabalho no laboratório, dividindo as tarefas entre os componentes de sua equipe
11. Antecipe cada ação no laboratório, prevendo possíveis riscos para você e seus vizinhos.
12. Em caso de acidente, chame o professor imediatamente. Em casos de queimaduras, lave com bastante
água fria. Informe o professor sobre qualquer acidente, mesmo que pequeno.
13. Caso respingue produtos químicos na pele ou no olhos, lavar imediatamente com água. Para os olhos,
use o lava-rosto disponível no laboratório.
14. Sempre que aquecer uma substância, ou solução, num tubo de ensaio, cuidado para não apontar a
abertura do mesmo contra si ou contra outra pessoa.

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15. NUNCA ADICIONE ÁGUA A UM ÁCIDO CONCENTRADO. Sempre adicione o ácido à água,
lentamente, com constante agitação. A mistura de ácidos concentrados com água libera muito calor,
podendo a solução ferver e respingar caso não se use o procedimento correto descrito acima.
16. Evite pipetar com a boca.
17. Nunca experimente um produto químico, exceto quando instruído pelo professor a fazê-lo. Caso seja
solicitado a cheirar um produto químico, abane com a mão, acima da abertura do recipiente, trazendo
gentilmente os vapores na direção do nariz.
18. Antes de retirar um produto químico de um frasco, leia atentamente o rótulo para se certificar que tem o
produto correto. Sérios acidentes podem acontecer se o reagente errado for usado numa experiência.
19. Jogue no recipiente apropriado, destinado ao lixo, todos os sólidos e pedaços de papel utilizados. Nunca
jogar nas pias fósforos usados, cacos de vidro, papel de filtro ou qualquer sólido.
20. Dilua as soluções residuais com bastante água corrente, ao despeja-las na pia. Quando muito corrosivas
e/ou ambientalmente indesejáveis, estas soluções não devem ser descartadas mas estocadas em
recipientes apropriados para posterior recuperação ou eliminação.
21. Cada equipe deve, no final de cada aula, lavar o material de vidro utilizado e limpar a bancada. Enfim,
manter o laboratório LIMPO.

3
UNEC
QUÍMICA GERAL
PROF.: FLÁVIO JOSÉ DE OLIVEIRA
MEDIDAS DE VOLUME
I.OBJETIVO
Fazer medidas de volume , colocar os alunos em contato com os instrumentos de medidas de volumes e avaliar
a precisão dos mesmos.
II. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
PARTE I
1. Meça 10 mL de água utilizando uma proveta. Repita o mesmo procedimento para volume de 15mL.
Observe na figura 1 na maneira correta para medir volume.
Figura 1: Leitura em equipamento de medir volume.
Para se evitarem erros na leitura do volume, em razão do efeito de paralaxe, é sempre necessário que a
leitura seja feita com o aparelho na posição vertical e na altura dos olhos do observador.
Quando o líquido a ser medido for incolor ou levemente colorido, a leitura do volume é feita
observando-se a parte inferior do menisco. Se o líquido for colorido, de tal modo que impeça a observação do
menisco inferior, observa-se, então, sua parte superior.
2. Tente fazer o mesmo procedimento anterior com um béquer e com um erlenmeyer.
OBSERVAÇÃO EXPLICAÇÃO

4
PARTE II
3. Encha uma bureta de 50 mL com água, retire as bolhas de ar e “zere” o aparelho (0 mL), recebendo o
excesso de H2O em um béquer. Coloque 27mL em um béquer. Observe na figura 2 a montagem. da bureta, com
a haste universal e as garras.
Figura 2: Montagem da bureta.
4. Encha novamente uma bureta de 50 mL com água, retire as bolhas de ar e “zere” o aparelho (0 mL),
recebendo o excesso de H2O em um béquer. Transfira 10 mL para uma proveta (vazia).
Figura 3: Montagem para utilização da bureta e proveta.
Compare as graduações das três vidrarias. Qual tem maior precisão?

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PARTE III
6º Meça vários volumes de água usando uma pipeta graduada de 10 mL e a pêra, coloque em um recipiente
(béquer). Sugestões de medidas v1 = 5mL , v2= 7mL , v3= 3mL, v4= 9mL. Tente fazer o mesmo com uma
pipeta volumétrica de 10 mL.
OBS: é importante que todos os componentes do grupo façam medidas de volume.
7º Faça uma medida de volume com a pipeta volumétrica?
8° Adicione com pipeta volumétrica 10 mL de H2O a uma proveta. Repita este procedimento e após cada
adição, anote a leitura do volume de H2O na proveta.
9° Encha uma bureta de 50 mL com água, zere vidraria (0 mL), retire exatamente 10mL de água da mesma.
Encha uma pipeta graduada com exatamente 10 mL e transfira para bureta, completando-a. Repita o mesmo
procedimento com uma pipeta volumétrica de 10 mL. Verifique qual das pipetas é mais precisa.
Questões
É possível fazer medidas precisas de volume com o béquer? E com o erlenmeyer?
Quais os instrumentos mais adequados para uma medição precisa e exata de volumes:
Observe uma pipeta volumétrica e a graduada e comente sobre vantagens e as desvantagens de se usar ou outro
tipo de pipeta:

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QUÍMICA GERAL
TESTE DE CHAMA
I. INTRODUÇÃO
O teste de chama se baseia no fato de que elétrons de determinados átomos excitados na chama de um
bico de gás emitem uma radiação visível característica do elemento ao retornarem aos estados energéticos de
origem.
Esta radiação serve para caracterizar elementos tais como Na, Li, K, Ca, Sr e Ba que possuem energia de
excitação baixa e também para dosá-los pela fotometria de chama.
II. OBJETIVO
Verificar a coloração da chama provocada pela presença de alguns íons metálicos.
III. MATERIAIS E REAGENTES
Arame (ou colher de metal), vidro de relógio, béqueres, tubos de ensaio, bico de bunsen (pode ser
substituído por lamparina ou fugareiro).
Ácido clorídrico concentrado, sais como exemplo sais de Na+
, Li+
, K+
, Ca+2
, e Ba+2
.
IV. PROCEDIMENTO
PARTE I - Limpeza do arame (ou colher metálica)
1. Colocar em um tubo de ensaio um pequeno volume do ácido clorídrico concentrado e no outro água
destilada.
2. Mergulhar o arame no ácido e levar à chama aquecendo por alguns minutos. Repetir a operação usando
água destilada e em seguida ácido, água, etc., até que não se observe nenhuma coloração diferente da
original da chama. Neste caso, a colher estará completamente limpa de íons interferentes.
PARTE II - Teste com sais de metais
3. Colocar um pouco de sal de íon metalico escolhido em um pires.
4. Introduzir o arame, completamente limpo no ácido e no sal a ser testado e depois levar o arame à chama
do bico de Bunsen (subst. por lamparina ou similar). Anotar a cor observada para cada solução testada.
5. Limpe o arame e repita o procedimento para os outros sais de íons metálicos (sais contendo os íons Na+
,
Li+
, K+
, Ca+2
, Sr+2
e Ba+2
), uma de cada vez.
Comparar as cores observadas com as descritas na literatura.

7
V. DISCUSSÃO E CONCLUSÃO
Por que as cores observadas são características para cada um destes elementos?
Comparar os resultados encontrados nesta prática com os dados fornecidos na literatura:
Fazer uma analogia com os conhecimentos obtidos em na disciplina de química geral

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QUÍMICA GERAL
MEDIDAS E DENSIDADE
I.OBJETIVO
fazer medidas e determinar grandezas importantes.
II. REAGENTES E MATERIAIS:
REAGENTES MATERIAIS
 Álcool etílico
 Água destilada
 Óleo
 corante
 Balança
 Régua
 Proveta
 Béqueres
 Objetos diversos
III. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
PARTE I
1. Com uma régua, meça a largura, o comprimento e a altura de um objeto qualquer de geometria regular (um
ladrilho, um bloco de madeira, uma capa de CD, etc). Em seguida calcule o volume.
MEDIDAS/CÁLCULOS VALORES
Comprimento
Largura
Altura
Volume
2. Qual o menor valor de comprimento que se pode determinar com a régua usada (precisão)?
Precisão:
3. Pese o objeto e determine a densidade do material. Observe atentamente os algarismos significativos.
Densidade:
PARTE II
4. Meça, com uma proveta, 10 mL de água. Passe para um béquer e com a balança determine a massa de água
contida no béquer.
Massa de água:
5. Calcule a densidade da água em g/ml (ou g/cm3
)
Densidade da água:
6. Meça com uma proveta 10 mL de álcool. Passe para um béquer e com a balança determine a massa de álcool
contida no béquer.
Massa de álcool:

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7. Calcule a densidade do álcool em g/ml (ou g/cm3
)
Densidade do álcool:
8. Meça 10 mL de água e 10 mL de álcool, adicione-os em um béquer. Por intermédio de uma proveta,
determine o volume da solução resultante.
8.1. Anote o que observou e procure explicar o fenômeno observado:
8.2. Os volumes de água e álcool são aditivos? O que se pode dizer da densidade da solução água e álcool?
Explique.
8.3. Determine a densidade da solução acima.
Densidade da mistura de água e álcool:
PARTE III
9. Em um béquer adicione aproximadamente 10 mL de água com corante em seguida adicione vagarosamente a
mesma quantidade de óleo de cozinha. Por cima do óleo, acrescente cuidadosamente igual quantidade de álcool.
9.1 Quantas fases você observa no sistema? Formou-se um sistema homogêneo ou heterogêneo?
9.2. Adicione separadamente ao sistema anterior um pedaço de vela, de graveto e o arame.
9.3. Agite o béquer com o sistema de líquidos preparados anteriormente.

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QUÍMICA GERAL I
PROF.: Msc. FLÁVIO JOSÉ DE OLIVEIRA
SOLUÇÕES
I. OBJETIVO:
Apreender a preparar uma solução e os devidos cuidados no preparo.
II. REAGENTES E MATERIAL:
REAGENTES MATERIAL
 Hidróxido de sódio
 Bicarbonato de sódio
 Cloreto de sódio
 Béquer
 Balão volumétrico
 Bastão de vidro
 Balança
 Frascos para reagentes
PREPARO DE SOLUÇÕES AQUOSAS:
Tabela 1: soluções que serão preparadas
SOLUÇÃO CONDIÇÕES
1ª - Bicarbonato de sódio – NaHCO3 100 mL de solução a 0,2 mol/L
2ª - Cloreto de sódio - NaCl 100 mL de solução a 0,3 mol/L
3ª - Hidróxido de sódio - NaOH 100 mL de solução a 0,1 mol/L
1. Pese o soluto.
2. Dissolver em um pouco de solvente e misture bem com bastão de vidro.
3. Transfira a solução para o balão volumétrico, lavando o béquer e transferindo.
4. Complete o balão volumétrico com o solvente.
5. Transferir a solução preparada para frascos de armazenamento.
6. Rotule o frasco com a solução preparada.
Questões
Quais os cuidados que se teve ter no preparo de uma solução?
Quais as informações devem conter no rótulo do frasco de uma solução?

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QUÍMICA GERAL
ACIDEZ
I. OBJETIVO:
Determinar acidez de soluções por intermédio de indicadores ácido e base e o valor de pH através do medidor de pH
(peagâmetro).
II. REAGENTES E MATERIAIS:
REAGENTES MATERIAL
 Fenoftaleína
 Extrato aquoso de repolho roxo
 Ácido clorídrico - HCl 0,1 mol/L
 Hidróxido de sódio - NaOH 0,1 mol/L
 Cloreto de sódio - NaCl 0,3 mol/L
 Bicarbonato de sódio - NaHCO3 0,2 mol/L
 Produtos comerciais diversos (água mineral com
gás, vinagre, refrigerante incolor, etc)
 Tubos de ensaio
 Potenciômetro (peagâmetro)
 Béqueres de tamanhos diversos
PARTE I
1. Usando indicadores convenientes, estime a acidez das diferentes soluções. A tabela abaixo fornece as faixas de viragem
dos indicadores (faixa de pH onde ocorrem mudanças de cor).
INDICADOR
FAIXA DE COR
VIRAGEM Abaixo da Faixa Acima da Faixa
Fenoftaleína
Extrato de repolho roxo
8,0 a 10
Investigar
Incolor
Investigar
Vermelho
Investigar
2. Prepare um extrato de repolho roxo, macerando folhas de repolho roxo com água. Filtre para obter um extrato
homogêneo.
3. Adicione um pouco da solução a ser analisada e algumas gotas do indicador fenolftaleína. Repita o mesmo
procedimento para todas as soluções. Anote o que observou para cada solução:
4. Repita o mesmo procedimento da etapa 3 utilizando outro indicador, extrato de repolho roxo. Anote o que observou
para cada solução para cada indicador usado:
Tabela 1: resultados observados com os indicadores:
SOLUÇÃO
ANALISADA
COLORAÇÃO
INDICADOR A: ACIDEZ
COLORAÇÃO
INDICADOR B: ACIDEZ
HCl 0,1 mol/L
NaOH 0,1 mol/L
NaCl 0,3 mol/L
NaHCO3 0,2 mol/L

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PRODUTOS
COMERCIAIS E
OUTROS
COLORAÇÃO
INDICADOR A: ACIDEZ
COLORAÇÃO
INDICADOR B: ACIDEZ
1º
2º
3º
4º
5º
6º
5. Anote o que observou e comente sobre as propriedades do repolho roxo.
OBSERVAÇÃO COMENTÁRIOS
PARTE II
6. Determine os pHs das soluções preparadas usando um potenciômetro (pH metro).
SOLUÇÕES
PRODUTOS COMERCAIS / OUTROS Valor de pH
HCl 0,1 mol/L
NaOH 0,1 mol/L
NaCl 0,3 mol/L
NaHCO3 0,2 mol/L
QUESTÕES
1. Compare os resultados obtidos no peagâmetro com as estimativas realizadas com os indicadores ácido base usados
anteriormente.
2. Compare resultados obtidos dos produtos com valores encontrados na literatura.
3.Análise os resultados e faça uma discussão das influências dos mesmos na vida humana.

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QUÍMICA GERAL
REAÇÕES QUÍMICAS
I. OBJETIVO:
 Observar evidências de transformações químicas e classificar as reações químicas.
REAGENTES MATERIAIS
 Fósforos
 Vela
 Bicarbonato de sódio
 Vinagre comercial
 Cal virgem (CaO)
 Vidro de relógio (ou pires ou similar)
 Balão de fundo chato (ou copo)
 Tubo de ensaio ( ou similar)
 Balão de borracha
 Béquer
1. Passe um pouco de álcool na mão e espere.
Observe os resultados
2. Acenda a vela
3. Coloque o pires acima da chama.
4. Cubra a vela acesa com um balão de fundo chato (ou um copo).
5. Observe e anote os resultados
Questões
O que foi formado no fundo do vidro de relógio? A parafina da vela já continha essa substância?
Explique o que aconteceu quando a vela acesa foi coberta pelo copo:
6. E um béquer adicione um pouco de cal virgem (CaO) e acrescente água até a metade.
7. Coloque uma colher de bicarbonato de sódio um tubo de ensaio (ou balão volumétrico) acrescente um pouco
de água.
8. Acrescente vinagre e coloque rapidamente o balão na boca do tubo de ensaio.
Questões
a) Sempre que possível escreva a equação química que representa a reação em cada etapa dos experimentos.
Dar os nomes dos compostos envolvidos.
b) Qual a diferença entre transformação física e transformação química?
c) Classifique cada etapa dos experimentos;

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UNEC
QUÍMICA GERAL
REAÇÕES QUÍMICAS II
I. OBJETIVO:
 Estudar reação de simples troca e reação de dupla troca, identificando-as.
III. REAGENTES E MATERIAIS:
REAGENTES MATERIAIS
 mármore (CaCO3)
 solução de ácido clorídrico (HCl)
 solução de cloreto de sódio (NaCl)
 solução de hidróxido de sódio (NaOH)
 solução de sulfato de cobre (CuSO4 . 5 H2O)
 amoníaco (hidróxido de amônia, NH4OH)
 indicador ácido base
 Vidro de relógio (ou similar)
 Tubo de ensaio
 Béquer
 Prego ou palha de aço
 Predra-ume ( alúmen= Al2(SO4)3 .
K2SO4 . 4 H2O )
1. Colocar um pouco aproximadamente 3mL de solução de ácido clorídrico diluído em um béquer adicionar um
indicador ácido base (fenolftaleína ou extrato de repolho roxo). Anote as observações.
2. A seguir, adicionar uma pequena quantidade de anti-ácido (sal de frutas ou similar).
3. Adicione um pedaço de mármore em um béquer e seguida um pouco de ácido clorídrico concentrado.
4. Em um tubo de ensaio colocar um pouco de solução de hidróxido de sódio, pingue algumas gotas de
fenolftaléina.
5. Adicione aos poucos o ácido clorídrico. Observe e anote:
Se não fosse adicionado a fenolftaléina qual teria sido a cor final da reação.

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6. Coloque em um béquer pedaços de pedra-ume e um pouco de água, misture até a dissolução.
7. Adicione em um tudo de ensaio um pouco da solução de pedra-ume e crescente um pouco de amoníaco
(hidróxido de amônia – NH4OH)
Questões
a) Sempre que possível escreva a equação química que representa a reação em cada etapa dos experimentos.
Dar os nomes dos compostos envolvidos.
b) Classificar a reação. Justifique:

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QUÍMICA GERAL
REAÇÔES DE OXIRREDUÇÃO
I. OBJETIVO:
 Analisar as reações de oxirredução
REAGENTES MATERIAL
 solução de ácido clorídrico (HCl)
 fio de cobre (Cu)
 pedaço de zinco (Zn)

 Béqueres de 250 mL
 Provetas de 100 mL
 Proveta
 Pipeta
 Anel de prata ou ouro
1. Em um tubo de ensaio, colocar solução de cloreto de sódio até aproximadamente ¼ do seu volume e em
outro tubo a mesma quantidade de solução de sulfato de cobre.
2. Inserir um prego (ou palha de aço) em cada um dos tubos de ensaio e deixar em repouso por 1 minuto. A
seguir, retirar os pregos e anotar suas observações.
3. Em quatro tubos de ensaio, colocar aproximadamente ¼ do volume do tubo de solução de clorídrico.
4. Adicione no tubo 1 um pedaço de fio de cobre, no tubo 2 um prego (ou palha de aço), no tubo 3 um pedaço
de zinco e no tubo 4 um anel de prata ou de ouro. Deixe em repouso por alguns minutos. Anotar suas
observações.

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UNEC
QUÍMICA GERAL
REAÇÔES DE OXIRREDUÇÃO
I. OBJETIVO:
 Analisar as reações de oxirredução
 Verificar as propriedades químicas da vitamina C.
REAGENTES MATERIAL
 Comprimidos efervescentes de
vitamina C (Asperina C, por exemplo)
 Tintura de iodo (2 a 5% m/V)
 Permanganato de Potássio
 Béqueres de 250 mL
 Provetas de 100 mL
 Proveta
 Pipeta
 Anel de prata ou ouro
PARTE I
1. Coloque aproximadamente 100 mL de água em um béquer e adicione cerca de 0,1g de permanganato de
potássio (KMnO4). Agite para homogeneizar, não deixando resíduo sólido no fundo do recipiente.
2 Adicione meio comprimido efervescente de Vitamina C (de 1g) à solução de permanganato de potássio.
Questões
Qual a quantidade, em mol, de KMnO4 dissolvido?
Escreva a equação da reação:
PARTE II
3. Adicione aproximadamente 100 mL em um béquer. Acrescente 1mL de tintura de iodo 2% m/v (o suficiente
para dar cor marrom acentuada à solução). Agite para homogeneizar.
4. Adicione ¼ de comprimido efervescente de Vitamina C (verifique a massa de vitamina C neste comprimido)
à 100 mL de solução de iodo
Questões
Na reação algum, foi adicionado algum reagente em excesso? Qual?

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PARTE VI
5. Coloque aproximadamente 50 mL de água em um béquer e adicione cerca de 0,05g de permanganato de
potássio (KMnO4). Agite para homogeneizar, não deixando resíduo sólido no fundo do recipiente.
6. Adicione aproximadamente 50 mL em um outro béquer. Acrescente 1mL de tintura de iodo 2% a 5% m/v (o
suficiente para dar cor marrom acentuada à solução). Agite para homogeneizar.
7. Prepare 100 mL de solução de vitamina C aproximadamente 0,03 mol/L. (adicione metade comprimido de 1g
de de vitamina C em 100mL de água).
8. Adicione lentamente, aos poucos, por intermédio de uma pipeta a solução de vitamina C aos 50 mL da
solução de permanganato de potássio, previamente preparada, até completo desaparecimento da cor da solução
de permanganato. Repita o mesmo procedimento para a solução de iodo.
Questões
Explique a diferença entre os volumes gastos no caso da solução de permanganato e no caso da solução de
iodo:

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UNEC
QUÍMICA GERAL
TITULAÇÃO
I. OBJETIVO:
 Determinação do teor de ácido acético em vinagre comercial de diferentes marcas.
 Verificar a qualidade do vinagre.
REAGENTES MATERIAL
 Fenoftaleína
 NaOH 0,10 mol/L
 Vinagre commercial
 Bureta de 50 mL
 Suporte universal
 Garra para bureta
 Erlenmeyeres de 125 mL
 Pipeta volumétrica 5mL (ou graduada)
1. Pipete uma alíquota de 5,00 mL de vinagre comercial (marca A) e transfira para o erlenmeyer de 125 mL.
2. Acrescente aproximadamente 10 mL de água destilada a cada alíquota.
3. Adicione 3-4 gotas de solução indicador de fenoftaleína .
4. Titule com solução 0,10 mol/L de NaOH até cor vermelha permanente.
5. Repita a análise por mais duas vezes conforme o procedimento anterior.
6. Anote os volumes gastos de solução de NaOH 0,10 mol/L para cada alíquota.
ALÍQUOTA V de NaOH gastos
(01)
(02)
(03)
Média
7. Faça o mesmo procedimento anterior para o vinagre de marca B.
8. Calcule o teor de ácido acético nos vinagres de marca A e B em % m/V
IV. ANOTAÇÕES:

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