1. OBJETIVO: Identificar
experimentalmente los
cationes mediante su color
en la flama.
HIPÓTESIS: Si se tienen pequeñas
muestras de diferentes cationes, y las
combinamos con una pequeña
IDENTIFICACION
porción de ácido y las ponemos en
fuego, entonces podremos identificar
que catión es dependiendo del color
de la flama.
DE CATIONES
MEDIANTE EL
ANLISIS A LA
FLAMA

2. MARCO TEORICO
SALES
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva)
enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción
química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio
(ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina
o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el
producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente
solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de
fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la
electricidad.
Ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía
ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en
América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de
hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico
y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una
disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl
0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de
agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).

3. MARCO TEORICO
CATIÓN
Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica
positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se
describen con un estado de oxidación positivo. Esto se debe a que ha
ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra,
fenómeno que se conoce como ionización. Ion: En química, se define
al ion o ión, del griego ión (ἰών), participio presente de ienai "ir", de ahí
"el que va", como una especie química, ya sea un átomo o una
molécula, cargada eléctricamente. Las sales típicamente están
formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
También los cationes están presentes en el organismo en elementos
tales como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas.
Ejemplo: K+ Perdió un electrón para quedar isoelectrónico con el
Argón. Mg 2+ Perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el
Neón

4. materiales
MATERIALES SUATANCIAS
Mechero Bunsen sodio
1 vaso de precipitados de 50 mL potasio
4 puntas de un lápiz # 2 calcio
hojas de papel bario
Cobre
estroncio
10 mL de ácido clorhídrico
concentrado

5. Procedimiento
1. Construir cajitas
de papel de
aproximadamente
5 x 5 cm, y escribir
en ellas el nombre
de las sales. En
estas cajitas
colocar las
muestras de las
sales.

6. Procedimiento
2.En le baso de
precipitado
agrega los 10 mL
de acido
clorhídrico.

7. Procedimiento
3. la punta del
lápiz se
humedece en el
ácido clorhídrico
así enseguida
tomando una
pequeña porción
de alguna de las
sales. Se introduce
en la flama del
mechero. La
flama debe
presentar alguna
coloración.

8. Procedimiento
4. Se limpia la punta del lápiz y
se repite lo anterior con cada
una de las sales.

9. RESULTADOS:
BaCL-Verde amarillento CaCL-Rojo ladrillo

10. RESULTADOS:
KCL-Lila SrCL-Rojo intenso

11. RESULTADOS:
NaCL-Amarillo intenso CuCL-Verde.

12. OBSERVACIONES:
Se observó que después de poner en la
punta del lápiz acido, poner la muestra del
catión y exponerlo a la flama dieron un color
por cada sal

13. CONCLUSIÓN
Cuando se pone el grafito de los lápices con las diferentes sustancias, y
se pone en la flama azul, se nota los colores que se producen a raíz de
los distintos cationes que se dan y se pueden identificar casi
perfectamente, porque en algunos casos los colores planeados no se
dan como ya se había previsto.
Una cosa muy importante es ponerla en la flama azul, como se
menciono, ya que si se pone en la flama como naranjada, no se
produce ningún color con el grafito del lápiz.

14. BIBLIOGRAFÍA
www.anion/quimica.com.mx
www.wikipedia.com.mx